有機物A的分子式為C3H6O2，水解后得到一元酸M和一元醇N，已知M、N的相對分子質(zhì)量相等，則下列敘述中不正確的是（　　）
A、M中沒有甲基?
B、A的屬于酯的同分異構(gòu)體還有一種
C、N、M均不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D、N分子中含有甲基?
考點：有機物的推斷
專題：有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：C3H6O2水解后得到一元酸M和一元醇N，結(jié)合分子式C3H6O2可知M為飽和一元羧酸，N為飽和一元醇，M、N的相對分子質(zhì)量相等，則M分子比N分子少一個碳原子，故M為HCOOH，N為CH3CH2OH，A為HCOOCH2CH3，據(jù)此解答．
解答： 解：C3H6O2水解后得到一元酸M和一元醇N，結(jié)合分子式C3H6O2可知M為飽和一元羧酸，N為飽和一元醇，M、N的相對分子質(zhì)量相等，則M分子比N分子少一個碳原子，故M為HCOOH，N為CH3CH2OH，A為HCOOCH2CH3，
A．HCOOH中沒有甲基，故A正確；
B．A屬于酯類的同分異構(gòu)體為CH3COOCH3，故B正確；
C．CH3CH2OH不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，而HCOOH可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故C錯誤；
D．N為CH3CH2OH，含有甲基，故D正確．
故選C．
點評：本題考查考查有機物推斷，關(guān)鍵在于抓住酯水解得到的酸和醇分子量相等，注意甲酸含有醛基具有還原性能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率
B、反應(yīng)放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物具有的總能量的相對大小
C、放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生
D、已知石墨（s）比金剛石（s）穩(wěn)定，則石墨（s）轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸╯）要放出能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)，在學(xué)習(xí)了高中化學(xué)第三冊中有關(guān)草酸的性質(zhì)，查閱了在量資料，獲得了草酸的一些信息，整理出下表：
（1）草
酸晶體		分子式H2C2O4?2H2O顏色無色晶體
熔點100.1℃受熱至100.1℃時失去結(jié)晶水，成為無水草酸．
（2）無
水草酸		結(jié)構(gòu)簡式HOOC-COOH溶解性能溶于水或乙醇
特性大約在157℃升華（175℃以上發(fā)生分解）．
化學(xué)性質(zhì)H2C2O4+Ba（OH）2=BaC2O4↓+2H2O
HOOC-COOH
 ＞175℃ 
.
 
CO2↑+CO↑+H2O↑
該組同學(xué)依據(jù)上表設(shè)計了一套如圖所示的實驗裝置，欲通過實驗驗證草酸受熱分解的產(chǎn)物，并利用反應(yīng)產(chǎn)生的CO氣體來還原鐵的某種氧化物（FexOy），以確定FexOy的組成．
請回答下列問題：

（1）實驗所需的儀器裝置如圖所示，各裝置的連接順序為：
e接
 
、
 
 接
 
、
 
 接
 
、
 
 接h．
（2）該組同學(xué)進行了下列實驗操作：
①點燃B處的酒精燈；
②檢查實驗裝置的氣密性并裝入藥品；
③反應(yīng)結(jié)束后，行熄滅B處的酒精燈，繼續(xù)通入氣體直到B中固體全部冷卻后，再熄滅c處的酒精燈；
④點燃c處的酒精燈，開始反應(yīng)，在裝置E的I口處收集一試管氣體，驗純；
⑤點燃尖嘴i處的酒精燈．
正確的實驗操作順序是：
 
．
（3）收集氣體驗純的目的是
 
．D裝置中澄清石灰水的作用是
 
．E裝置中澄清石灰水的作用是
 
．
（4）反應(yīng)完全后，該組同學(xué)時行數(shù)據(jù)處理．反應(yīng)前，稱得硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為54.00g，樣品FexOy的質(zhì)量為7.84g；反應(yīng)后，稱得硬質(zhì)玻璃管與剩余固體的總質(zhì)量為59.60g（其質(zhì)量經(jīng)同樣操作后也不再發(fā)生變化），則樣品FexOy中，x：y=
 
．
（5）本實驗有沒有不妥之處？如果有，請答出改進的方案；若無，此問可不必答．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定質(zhì)量的Ag2SO4固體置于容積不變的密閉容器中（加入少量V2O5），在某溫度時發(fā)生反應(yīng)：Ag2SO4（s）?Ag2O（s）+SO3（g），2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）．10min后反應(yīng)達平衡，此時c（SO3）=0.4mol?L-1、c（SO2）=0.1mol?L-1，則下列敘述中不正確的是（　　）
A、SO3的分解率為20%
B、10min內(nèi)用O2表示的該反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.005mol/（L?min）
C、容器內(nèi)氣體的密度為40g/L
D、達到平衡時分解的Ag2SO4固體為0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

《茉莉花》是一首膾炙人口的江蘇民歌．茉莉花香氣的成分有多種，乙酸苯甲酯（）是其中的一種，它可以從茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇為原料進行人工合成．一種合成路線如下：

（1）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：
 
．
（2）反應(yīng)③的反應(yīng)類型為
 
．
（3）B中的官能團的名稱是
 

（4）C的含苯環(huán)的同分異構(gòu)體中，能使FeCl3溶液顯紫色的有
 
種；
（5）反應(yīng)③中120g B與足量的C反應(yīng)，若B的轉(zhuǎn)化率為60%，則生成乙酸苯甲酯
 
g
（6）乙酸苯甲酯有很多同分異構(gòu)體，含有酯基和一取代苯結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式（寫其中一種）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸是三種非常常見又重要的酸，它們的性質(zhì)有很多相似之處，也有很多不同的地方，區(qū)別它們有很多方法，以下是某班課外活動小組設(shè)計的方案．

（1）以上方案能鑒別出這三種酸的是
 
寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式
 

（2）以上方案中不合理的是
 
（填序號），原因是
 

（3）你是否還能設(shè)計一個合理的方案，請根據(jù)前面框圖的形式寫出鑒別過程，并寫出反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)課外活動小組，從化學(xué)手冊上查得硫酸銅在500℃以上按下式分解：
CuSO4CuO+SO2↑+SO3↑+O2↑，便決定設(shè)計一驗證性實驗探索測定反應(yīng)產(chǎn)生的SO2、SO3和O2的物質(zhì)的量，并經(jīng)計算以此確定該條件下CuSO4分解反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)．實驗可能用到的儀器如圖所示：
實驗測得數(shù)據(jù)及有關(guān)結(jié)果如下：
①準確稱取4.8g無水CuSO4；②干燥管總質(zhì)量在實驗結(jié)束時增加了1.92g；③測出量筒中水的體積后，折算成排水的氣體，在標(biāo)準狀況下的體積為224mL；④實驗結(jié)束時，裝置F中的溶液變?yōu)镹aHSO4溶液（不含其他雜質(zhì)）．
試回答下列問題：
（1）按裝置從左至右的方向，各儀器接口連接順序為
 
（填序號）．
（2）連接好裝置后，下一步操作應(yīng)該是
 
，其方法：
 

（3）裝置F的作用是
 
．
（4）裝置D的作用是
 
．
（5）在通過B裝置測定氣體體積時，除了平視讀數(shù)之外還要先進行一個重要的操作是：
 

（6）通過計算，推斷出該條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向盛有FeCl3溶液的試管中滴加少量氫氧化鈉，溶液的現(xiàn)象為
 
，所發(fā)生反應(yīng)的方程式為
 
當(dāng)生成物顏色不再變化后，再向試管中中加入足量HCl現(xiàn)象為
 
，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了測定一定質(zhì)量的銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)，某化學(xué)課外活動小組設(shè)計了如下兩個方案：
方案Ⅰ：銅鋁混合物  
足量溶液A
充分反應(yīng)
   測定生成氣體的體積
方案Ⅱ：銅鋁混合物  
足量溶液B
充分反應(yīng)
  測定剩余固體的質(zhì)量
回答下列問題：
（1）小組成員一致認為兩個方案都可行，你認為在實驗室中選擇方案
 
更便于實施．
（2）小組成員一致認為兩個方案中可供選擇的溶液A和B有很多，你認為在兩個方案中溶液A可能是
 
，B可能是
 
．（填編號）
a．稀鹽酸        b．氫氧化鈉溶液        c．硫酸銅溶液
（3）小組成員為探究Cu2+、Al3+在溶液中是否可以依次轉(zhuǎn)化為沉淀而析出，設(shè)計了如下實驗：向含有0.01molHNO3、0.001molCu（NO3）2、0.045molAl（NO3）3的溶液中逐滴加入一定濃度的NH3H2O溶液，使混合溶液的PH值不斷升高，當(dāng)加至溶液的體積為45mL時Al3+開始反應(yīng)生成成沉淀，當(dāng)加至溶液的體積為50mL時Cu2+開始反應(yīng)生成沉淀．（不考慮溶液的體積變化）
【查閱資料】：常溫下Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-33mol?L-4，Ksp[Cu（OH）2]=2.0×10-20mol?L-3．
①Al（OH）3開始析出時溶液的PH值？
②若溶液中離子的濃度約為1.0×10-5mol?L-時可視為沉淀完全，則當(dāng)Al（OH）3沉淀完全時，Cu（OH）2是否析出？

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同步練習(xí)冊答案