Question

若將1mol/L的FeCl₃溶液蒸干并灼燒，則得到的固體物質(zhì)為：

 

；若將飽和的FeCl₃滴入沸水，則離子方程為：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類(lèi)水解的應(yīng)用

專(zhuān)題：鹽類(lèi)的水解專(zhuān)題

分析：FeCl₃是強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子是弱堿陽(yáng)離子，將FeCl₃溶液蒸干時(shí)，鐵離子水解生成Fe（OH）₃和HCl，升高溫度促進(jìn)HCl揮發(fā)，所以蒸干溶液時(shí)得到堿，灼燒Fe（OH）₃時(shí)，F(xiàn)e（OH）₃會(huì)分解；氯化鐵滴入沸水中生成氫氧化鐵膠體，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式．

解答： 解：FeCl₃是強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子是弱堿陽(yáng)離子．將FeCl₃溶液蒸干時(shí)，鐵離子水解生成Fe（OH）₃和HCl，升高溫度促進(jìn)HCl揮發(fā)，所以蒸干溶液時(shí)得到堿，灼燒氫氧化鐵時(shí)，氫氧化鐵會(huì)分解，反應(yīng)方程式為2Fe（OH）₃

△   .

Fe₂O₃+3H₂O，所以最終得到的是紅棕色固體Fe₂O₃；
將飽和FeCl₃溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe³⁺+3H₂O

△   .

Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺；
故答案為：Fe₂O₃，F(xiàn)e³⁺+3H₂O

△   .

Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類(lèi)的水解，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確鹽的水解原理是解答本題關(guān)鍵．