Question

某氧化還原反應(yīng)反應(yīng)物和生成物如下：
（1）請將下列五種物質(zhì)：KBrO₃、Br₂、I₂、KI、K₂SO₄分別填入下列橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式：

 

+

 

+H₂SO₄→

 

+

 

+

 

+KBr+H₂O
（2）該反應(yīng)中的還原劑是

 

，被還原的是元素是

 

（填寫元素符號）．
（3）如果該反應(yīng)方程式中I₂ 和 KBr的系數(shù)為8和1，則
①Br₂的系數(shù)是

 

；
②請將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列空格：

 

+

 

+□H₂SO₄→
（4）反應(yīng)物的配平系數(shù)可以發(fā)生變化，除了產(chǎn)物相對比例不同外，還有一個(gè)原因是：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),氧化還原反應(yīng)方程式的配平

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）由給出的物質(zhì)可知，Br元素的化合價(jià)降低，還需填入還原劑KI作反應(yīng)物，其它物質(zhì)為生成物；
（2）Br元素的化合價(jià)降低，I元素的化合價(jià)升高；
（3）①若I₂前的化學(xué)計(jì)量數(shù)是8、KBr前的化學(xué)計(jì)量數(shù)是1，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算Br₂的化學(xué)計(jì)量數(shù)；
②根據(jù)I元素守恒可知，KI的化學(xué)計(jì)量數(shù)是16，利用Br元素守恒確定KBrO₃的化學(xué)計(jì)量數(shù)，據(jù)K原子守恒可知K₂SO₄的化學(xué)計(jì)量數(shù)，根據(jù)硫酸根守恒確定H₂SO₄的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再根據(jù)H元素守恒確定H₂O的系數(shù)；
（4）化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，還與反應(yīng)產(chǎn)物有關(guān)，如KI可能被氧化為碘酸根離子．

解答： 解：（1）根據(jù)Br元素反應(yīng)后化合價(jià)降低可知，還需填入還原劑KI作反應(yīng)物，其它物質(zhì)I₂、Br₂、K₂SO₄、KBr為生成物，知反應(yīng)為KBrO₃+KI+H₂SO₄→Br₂+I₂+K₂SO₄+KBr+H₂O，
故答案為：KBrO₃；KI；Br₂；I₂；K₂SO₄；
（2）I元素的化合價(jià)升高，則KI為還原劑，Br元素的化合價(jià)降低，得到電子被還原，故答案為：KI；Br；
①若I₂的化學(xué)計(jì)量數(shù)是8、KBr的化學(xué)計(jì)量數(shù)是1，則I元素共失電子8mol×2=16 mol；KBr的化學(xué)計(jì)量數(shù)是1，得電子1mol×[5-（-1）]=6 mol，故KBrO₃～Br₂要得電子10mol，即Br₂的化學(xué)計(jì)量數(shù)為

10

2×(5-0)

=1，故答案為：1；
②根據(jù)I元素守恒可知，KI的化學(xué)計(jì)量數(shù)是16，由Br元素守恒確定KBrO₃的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1+1×2=3，據(jù)K原子守恒可知K₂SO₄的化學(xué)計(jì)量數(shù)為

3+16-1

2

=9，根據(jù)硫酸根守恒確定H₂SO₄的化學(xué)計(jì)量數(shù)為9，再根據(jù)H元素守恒確定H₂O的系數(shù)為9，故配平后方程式為3KBrO₃+16KI+9H₂SO₄=8I₂+Br₂+9K₂SO₄+KBr+9H₂O，
故答案為：3KBrO₃；16KI；
（4）反應(yīng)物的配平系數(shù)可以發(fā)生變化，除了產(chǎn)物相對比例不同外，還有一個(gè)原因是產(chǎn)物可能不同，故答案為：產(chǎn)物可能不同．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，涉及氧化還原反應(yīng)配平及基本概念的考查，把握常見物質(zhì)的性質(zhì)分析化合價(jià)的變化判斷發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．