【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法錯(cuò)誤的是

A．pH=3的 NH4Cl溶液與pH=3的鹽酸中，水電離的c(H+)相等

B．25℃時(shí)將0.1mol·L -1 的HF加水不斷稀釋，不變

C．K2SO3溶液中加入少量NaOH固體，溶液的pH增大，SO32-水解程度減小

D．pH=5的CH3 COOH 與CH3COONa混合溶液中，c(CH3COO-)＜c(Na+)

【答案】AD

【解析】

試題分析： 鹽酸抑制水的電離，NH4Cl溶液中的NH4+促進(jìn)水的電離，故NH4Cl溶液中水電離的c(H+)大，A錯(cuò)誤；是HF電離方程式的平衡常數(shù)，一定溫度下是個(gè)定值，B 正確；K2SO3溶液中加入少量NaOH固體，溶液pH增大，同時(shí)會(huì)抑制溶液中的SO32-的水解,因此SO32-水解程度會(huì)減小，C正確。混合溶液顯酸性，則 c(H+)>c(OH-)，根據(jù)電荷守恒，c(CH3COO-)>c(Na+),D錯(cuò)誤。答案為AD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)課外小組用下圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A(A下端活塞關(guān)閉)中。

（1）寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。

（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是________________，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式__________________________________________________。

（3）C中盛放CCl4的作用是__________________。

（4）能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗(yàn)證的方法是向試管D中加入________，現(xiàn)象是______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g) 2c(g)+D(g)在四種不同條件下的反應(yīng)速率分別為（ ）。

①v(A)=0.5 mol/(L·min) ②v(B)=0.6 mol/(L·min)

③v(C)=0.35 mol/(L·min) ④v(D)=0.4 mol/(L·min)

則該反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率最快的是（ ）

A．① B．② C．③ D．④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解法處理含氮氧化物廢氣，可回收硝酸，具有較高的環(huán)境效益和經(jīng)濟(jì)效益。實(shí)驗(yàn)室模擬電解法吸收NOx的裝置如右圖所示(圖中電極均為石墨電極)。

（1）若用NO2氣體進(jìn)行模擬電解法吸收實(shí)驗(yàn)。

①寫出電解時(shí)NO2發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式： 。

②若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 LNO2被吸收，通過陽離子交換膜(只允許陽離子通過)的H+為 mol。

（2）某小組在右室裝有10 L 0.2 mol/L硝酸，用含NO和NO2(不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4)的廢氣進(jìn)行模擬電解法吸收實(shí)驗(yàn)。

①實(shí)驗(yàn)前，配制10 L 0.2mol/L硝酸溶液，需量取 mL的密度為1.4 g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸。

②電解過程中，有部分NO轉(zhuǎn)化為HNO2。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，測(cè)得右室溶液中含3 molHNO3、0.1 molHNO2，同時(shí)左室收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下28 L H2。計(jì)算原氣體中NO和NO2的體積比(假設(shè)尾氣中不含氮氧化物，寫出計(jì)算過程)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四苯基乙烯（TPE）及其衍生物具有聚集誘導(dǎo)發(fā)光特性，在光電材料等領(lǐng)域應(yīng)用前景廣闊。以下是TPE的合成路線（部分試劑和反應(yīng)條件省略）：

（1）A的名稱是 ；試劑Y為 。

（2）B→C的反應(yīng)類型是 ；B中官能團(tuán)的名稱是 ； D中官能團(tuán)的名稱 。

（3）E→F的化學(xué)方程式是 。

（4）W是D的同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：屬于萘（）的一元取代物；存在羥甲基（—

CH2OH）。寫出W所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。

（5）下列說法正確的是 （ ）

a．B的酸性比碳酸強(qiáng) b．D不能發(fā)生還原反應(yīng)

c．E含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫 d．TPE既屬于芳香烴也屬于烯烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H為芳香酯，其合成路線如下圖，A ~ G 均為芳香族化合物，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D的相對(duì)分子質(zhì)量比C大4，E的核磁共振氫譜有3組峰

①2RCH2CHOR-
②
請(qǐng)回答下列問題：
（1）A的名稱是________，B含有的官能團(tuán)的名稱是________；

（2）A→B的反應(yīng)類型為________，C→D的反應(yīng)類型是________；

（3）B、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為___________、___________；

（4）E→F與F→G的順序能否顛倒_____（填“能”或“否”），理由_______；

（5）符合下列要求的A的同分異構(gòu)體有多種，其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6：2：1：1_________；（寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

①與Na反應(yīng)并產(chǎn)生H2 ②芳香族化合物

（6）根據(jù)已有知識(shí)，結(jié)合相關(guān)信息，寫出CH3CH2OH為原料制備CH3CH2CH2CH2OH的合成流程圖（無機(jī)試劑任選），合成流程示意圖如下：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物 G(分子式為 C13H18O2)是一種香料，其合成路線如下圖所示。

已知：（1）

（2） 有機(jī)物A屬于烴類，其相對(duì)分子質(zhì)量為56，核磁共振氫譜有2組峰

（3） E能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1molE與2molH2可以發(fā)生反應(yīng)生成F

（4）有機(jī)物F是苯甲醇的同系物，苯環(huán)上只有一個(gè)無支鏈的側(cè)鏈

回答下面的問題：

（1）有機(jī)物B：____________，反應(yīng)E→F的反應(yīng)類型為：____________；

（2）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________：

（3）A在一定條件下生成高分子化合物的化學(xué)方程式為____________；

（4）D+F→G 的化學(xué)方程式：____________；

（5）已知有機(jī)化合物甲符合下列條件：①芳香族化合物②與F互為同分異構(gòu)體③能被催化氧化成醛。符合上述條件的有機(jī)物甲有____________種。其中滿足苯環(huán)上有3個(gè)側(cè)鏈，且核磁共振氫譜有5組峰的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(寫出符合條件的其中一種即可)____________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下：

已知：

Ⅰ．RCOOR′+R″18OH RCO18OR″+R′OH(R、R′、R″代表烴基)

Ⅱ．

（1）①的反應(yīng)類型是_____________.

（2）②的化學(xué)方程式為_____________.

（3）PMMA單體的官能團(tuán)名稱是_____________、_____________。

（4）F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰，⑤的化學(xué)方程式為_____________。

（5）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。

（6）下列說法正確的是_____________(填字母序號(hào))．

a．⑦為酯化反應(yīng)

b．B和D互為同系物

c．D的沸點(diǎn)比同碳原子數(shù)的烷烴高

d．1mol與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，最多消耗4molNaOH

（7）寫出由PET單體制備PET聚酯(化學(xué)式為C10nH8nO4n或C10n+2H8n+6O4n+2)并生成B的化學(xué)方程式_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【化學(xué)—選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。其中A元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1。C是電負(fù)性最大的元素。D原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍，E是第Ⅷ族中原子序數(shù)最小的元素。

（1）寫出基態(tài)C原子的電子排布式 。

（2）A、B兩種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開___ (用元素符號(hào)表示)，原因是 。

（3）已知DC4常溫下為氣體，則該物質(zhì)的晶體類型是 ，組成微粒的中心原子的軌道雜化類型為 ，空間構(gòu)型是 。

（4）Cu2＋容易與AH3形成配離子[Cu(AH3)4]2＋，但AC3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是 。

（5）A、B兩元素分別與D形成的共價(jià)鍵中，極性較強(qiáng)的是 。A、B兩元素間能形成多種二元化合物，其中與A3—互為等電子體的物質(zhì)的化學(xué)式為 。

（6）已知E單質(zhì)的晶胞如圖所示，則晶體中E原子的配位數(shù)為 ，一個(gè)E的晶胞質(zhì)量為 。

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同步練習(xí)冊(cè)答案