7．鐵和氧化鐵的混合物共2mol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到0.5molH2，且溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則原混合物中鐵的物質(zhì)的量為（　　）
A．0.5molB．0.75molC．1.25molD．1.5mol

分析 鐵和氧化鐵的混合物中加入鹽酸全部溶解，溶液加入KSCN溶液不顯紅色說明三價鐵全被還原為Fe2+；根據(jù)生成氫氣的物質(zhì)的量計算與酸反應的鐵的物質(zhì)的量，其余的鐵則和Fe2O3以等物質(zhì)的量溶于鹽酸生成FeCl2，即Fe+Fe2O3+6H+=3Fe2++3H2O，據(jù)此進行計算．

解答 解：根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，與H+反應生成H2的鐵的物質(zhì)的量等于氫氣的物質(zhì)的量，即n（Fe）=n（H2）=0.5mol；
其余的鐵則和Fe2O3以等物質(zhì)的量溶于鹽酸生成FeCl2，即Fe+Fe2O3+6H+=3Fe2++3H2O，參加該反應的鐵的物質(zhì)的量為：$\frac{1}{2}$（2mol-0.5mol）=0.75mol，
故共含鐵0.5mol+0.75mol=1.25mol，
故選C．

點評 本題考查混合物反應的有關計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應的過程是解題關鍵，注意利用總反應方程式解答，試題側(cè)重對學生思維能力考查，培養(yǎng)了學生的化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．實驗室需要450mL 1.0mol•L-1的硫酸溶液，某小組的同學設計如下實驗步驟并依此進行配制，請回答相關問題．（已知所用98%濃硫酸的密度為1.84g•mL-1）
①計算需98%的濃硫酸多少毫升；②在燒杯中將濃硫酸稀釋；③接著將稀釋后的硫酸轉(zhuǎn)移到容量瓶；④洗滌燒杯和玻璃棒3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到的容量瓶；⑤定容；⑥搖勻．
（1）該小組選用200mL和250mL的容量瓶各一個，你認為不正確 （填“正確”或“不正確”）；如填不正確，應選1個500mL （指出規(guī)格）的容量瓶，并請說出你的理由：容量瓶的容量應略大于或等于所要配制的溶液量．（如填正確，后兩問可不作回答．）
（2）量筒和容量瓶在使用前都已洗干凈但不干燥，對結(jié)果是否造成影響，請具體回答：前者會使?jié)舛绕�，后者無影響．
（3）指出上述操作步驟中的疏漏之處：稀釋后應冷卻到室溫，該處疏漏可造成所配溶液濃度偏大（“偏大”或“偏小”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物品或設備：①工業(yè)制粗硅�、陂T窗玻璃�、鬯ы楁� ④石英鐘表�、莠旇骤C　⑥硅太陽能電池�、吖鈱Юw維  ⑧計算機芯片．所用材料為SiO2或要用到SiO2的是（　　）
A．①②③④⑤⑦B．全部C．③④⑤⑦⑧D．①②⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．胃酸過多是常見的胃病之一，下面是甲、乙兩種常見胃藥的性質(zhì)摘要．
甲：①白色結(jié)晶狀粉末，受熱可緩慢分解，焰色反應為黃色．  
②能溶于水，水溶液呈弱堿性，但是屬于鹽類．
③遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生CO2．
④胃酸過多患者服用多見胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險．
乙：①與胃酸發(fā)生中和作用緩慢而持久，可維持3到4小時．
②凝膠本身覆蓋于潰瘍面上具有保護作用．
③可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中．
④其中含有的金屬元素是地殼中含量最多的金屬元素．
（1）請你推測甲中含有的主要化學成分是NaHCO3（填化學式），其俗名為小蘇打．
（2）寫出甲中主要成分引起胃脹氣（生成CO2 ）的反應的離子方程式HCO3-+H+=H2O+CO2↑．
（3）乙中含有的主要化學成分是Al（OH）3（填化學式），加熱時，可以分
解為水和Al2O3（填化學式）．寫出乙中的主要成分與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．
（4）等質(zhì)量的兩份鋁分別與足量等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，消耗鹽酸和氫氧
化鈉溶液的體積之比為3：1，生成氫氣的物質(zhì)的量之比為1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．以苯酚為原料的合成路線如圖所示，請按要求作答：

（1）寫出以下物質(zhì)的結(jié)構簡式：B；   F；
（2）寫出反應①④的化學反應方程
①；
④．
（3）反應⑦所用的試劑是NaOH水溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．甲、乙兩燒杯中各盛有100mL 3mol/L的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲：乙=2：3，則加入鋁粉的質(zhì)量為（　�。�
A．1.8 gB．2.7 gC．4.05gD．5.4 g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．100mL濃度為2mol/L的鹽酸跟略過量的鋅片反應，為減慢反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（　　）
A．加入適量的6mol/L的鹽酸B．加入數(shù)滴氯化銅溶液
C．加入適量醋酸鈉溶液D．加入適量的NaOH固體

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．下列關于有機物的說法正確的是（　�。�
A．按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為：2，3，3，8，8-五甲基壬烷
B．將少量溴水加入石油裂化得到的汽油中，溴水分層，上層為橙紅色
C．往2ml10%的CuSO4溶液中加入5滴5%的NaOH溶液，再加入2ml10%的葡萄糖溶液，加熱，得到磚紅色的氧化亞銅沉淀
D．甲烷、乙醇、乙酸在一定條件下都能發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+ 和Na+．某同學為了確認其成分，取部分試液，設計并完成了如下實驗：

由此可知原溶液中（　　）
A．原溶液中c（Fe3+）=0.2 mol•L-1
B．溶液中至少有4種離子存在，其中Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.2 mol•L-1
C．SO42ˉ、NH4+、Na+一定存在，CO32ˉ、Al3+一定不存在
D．要確定原溶液中是否含有Fe2+，其操作為：取少量原溶液于試管中，加KSCN溶液，再加入適量氯水，溶液呈血紅色，則含有Fe2+

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