【題目】右圖是一種試驗某氣體化學性質(zhì)的實驗裝置,圖中B為開關。 如先打開B,在A處通入干燥氯氣,C中紅色布條顏色無變化;當關閉B時,C處紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的溶液是( 。
A. 濃H2SO4 B. 濃NaOH溶液
C. 飽和Na2SO4溶液 D. 石灰乳
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【題目】科學家在研究生物體的化學成分時,發(fā)現(xiàn)組成生物體的元素在非生物界中也都存在,這一事實主要說明:( )
A. 生物與非生物沒有區(qū)別
B. 生物來源于非生物
C. 生物界與非生物界具有差異性
D. 生物界與非生物界具有統(tǒng)一性
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【題目】氫氣、納米技術制成的金屬燃料、非金屬固體燃料已應用到社會生活和高科技領域.
(1)已知短周期金屬元素A和B,其單質(zhì)單位質(zhì)量的燃燒熱大,可用作燃料.其原子的第一至第四電離能如下表所示:
電離能(kJ/mol) | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 899.5 | 1757.1 | 14848.7 | 21006.6 |
B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
①根據(jù)上述數(shù)據(jù)分析,B在周期表中位于區(qū),其最高價應為;
②若某同學將B原子的基態(tài)外圍電子排布式寫成了ns1np1 , 違反了原理;
③B元素的第一電離能大于Al,原因是;
(2)氫氣作為一種清潔能源,必須解決它的儲存問題,C60可用作儲氫材料.①已知金剛石中的C﹣C的鍵長為154.45pm,C60中C﹣C鍵長為145~140pm,有同學據(jù)此認為C60的熔點高于金剛石,你認為是否正確并闡述理由 .
②C60分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成共價鍵,且每個碳原子最外層都滿足8電子相對穩(wěn)定結構,則C60分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為 .
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【題目】根據(jù)所學知識完成題目:
(1)Ⅰ.某同學為了驗證氫氣還原氧化銅的反應產(chǎn)物,設計了如圖1所示的實驗裝置.
①寫出編號儀器的名稱:①② .
②濃硫酸的作用是 .
③本實驗需要加熱的裝置為(填字母編號).
④寫出裝置C、D中可觀察到的現(xiàn)象:C , D .
⑤D中反應每生成1mol水分子,轉移的電子數(shù)為個.
(2)Ⅱ.實驗時他需要1.0mol/L的硫酸溶液250mL.根據(jù)溶液的配制回答下列問題.①在如圖2所示儀器中,配制上述溶液肯定不需要的是(填序號),除圖中已有儀器外,配制上述溶液還需要的玻璃儀器是 .
②在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是
A.使用容量瓶前檢驗是否漏水
B.容量瓶用水洗凈后,再用待配溶液洗滌
C.配制溶液時,如果試樣是固體,把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加水至接近刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線.
D.配制溶液時,若試樣是液體,用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,緩慢加水至刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線.
E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復倒轉幾次,搖勻.
③根據(jù)計算得知,需用量筒量取質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為mL,如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒,應選用mL量筒最好.
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【題目】食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì),加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的.已知:氧化性:IO3﹣>Fe3+>I2;還原性:S2O >I﹣
3I2+6OH﹣=IO3﹣+5I﹣+3H2O;KI+I2═KI3
(1)某學習小組對加碘鹽進行如下實驗:取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+),用適量蒸餾水溶解,并加稀鹽酸酸化,將所得試液分為3份.第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色;第二份試液中加足量KI固體,溶液顯淡黃色,用CCl4萃取,下層溶液顯紫紅色;第三份試液中加入適量KIO3固體后,滴加淀粉試劑,溶液不變色.①加KSCN溶液后顯紅色,該紅色物質(zhì)是(用化學式表示);CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是(用電子式表示).
②第二份試液中加入足量KI固體后,反應的離子方程式為、 .
(2)KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中,由于空氣中氧氣的作用,容易引起碘的損失.寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應的化學方程式: .
將I2溶于KI溶液,在低溫條件下,可制得KI3H2O.該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適?(填“是”或“否”),并說明理由 .
(3)為了提高加碘鹽(添加KI)的穩(wěn)定性,可加穩(wěn)定劑減少碘的損失.下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是 . A.Na2S2O3 B.AlCl3 C.Na2CO3 D.NaNO2
(4)對含F(xiàn)e2+較多的食鹽(假設不含F(xiàn)e3+),可選用KI作為加碘劑.請設計實驗方案,檢驗該加碘鹽中的Fe2+ .
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【題目】如圖是實驗室制取溴苯的三個裝置,根據(jù)要求回答下列各題:
(1)裝置A燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是;裝置A中左側長導管的作用是;裝置A和C中的兩處明顯錯誤是、 .
(2)在按裝置B、C裝好儀器及藥品后要使反應開始,應對裝置B進行的操作是 , 應對裝置C進行的操作是
(3)裝置B、C較好地解決了A中加裝藥品和使裝置及時密封的矛盾,方便了操作.A裝置中這一問題在實驗中造成的后果是 .
(4)B中采用了洗氣瓶吸收裝置,其作用是 . 反應后洗氣瓶中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是 .
(5)B裝置也存在兩個明顯的缺點,其中之一與A、C中的錯誤相同,而另一個缺點是: .
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【題目】為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4,可選用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三種試劑,按下圖步驟操作:
(1)寫出三種試劑的化學式:A________,B________,C________。
(2)加過量A的原因是:________________________________________________,
有關反應的化學方程式為:___________________、_____________________。
(3)加過量B的原因是_________________________________。
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【題目】甲、乙兩組同學分別對銅、鐵與硝酸的反應進行探究,請你參與并完成對有關問題的解答。
(1)甲組同學采用如右圖所示裝置驗證銅與硝酸的反應。已知儀器a中盛有足量一定濃度的硝酸溶液,試管b中盛有3.2g銅。
①請寫出銅與稀硝酸反應的離子反應方程式_________________________________________。
②在銅與硝酸的反應中,硝酸所表現(xiàn)出的化學性質(zhì)主要有__________________________。
③儀器c中收集的氣體主要是_______________________。(填分子式)
④待試管b中反應進行完全,如果向b中液體里加入足量氫氧化鈉溶液,可生成沉淀的質(zhì)量是______g。
(2)乙組同學對鐵與稀硝酸的反應進行探究.他們用amolFe和含有bmolHNO3的稀硝酸進行實驗,若兩種物質(zhì)恰好反應都無剩余,且HNO3只被還原成NO,反應結束后溶液中含有Fe3+和Fe2+。
①反應結束后的溶液中NO3-的物質(zhì)的量的取值范圍是___________(用含a的代數(shù)式等表示)
②若反應結束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物質(zhì)的量之比n(Fe3+)∶n(Fe2+)為3∶1,則b∶a的值為______。
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