【題目】食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì),加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的.已知:氧化性:IO3>Fe3+>I2;還原性:S2O >I
3I2+6OH=IO3+5I+3H2O;KI+I2═KI3
(1)某學(xué)習(xí)小組對加碘鹽進(jìn)行如下實驗:取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+),用適量蒸餾水溶解,并加稀鹽酸酸化,將所得試液分為3份.第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色;第二份試液中加足量KI固體,溶液顯淡黃色,用CCl4萃取,下層溶液顯紫紅色;第三份試液中加入適量KIO3固體后,滴加淀粉試劑,溶液不變色.①加KSCN溶液后顯紅色,該紅色物質(zhì)是(用化學(xué)式表示);CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是(用電子式表示).
②第二份試液中加入足量KI固體后,反應(yīng)的離子方程式為、
(2)KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中,由于空氣中氧氣的作用,容易引起碘的損失.寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:
將I2溶于KI溶液,在低溫條件下,可制得KI3H2O.該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適?(填“是”或“否”),并說明理由
(3)為了提高加碘鹽(添加KI)的穩(wěn)定性,可加穩(wěn)定劑減少碘的損失.下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是 . A.Na2S2O3 B.AlCl3 C.Na2CO3 D.NaNO2
(4)對含F(xiàn)e2+較多的食鹽(假設(shè)不含F(xiàn)e3+),可選用KI作為加碘劑.請設(shè)計實驗方案,檢驗該加碘鹽中的Fe2+

【答案】
(1)Fe(SCN)3;;IO3+5I+6H+=3I2+3H2O;2Fe3++2I=2Fe2++I2
(2)4KI+O2+2H2O=2I2+4KOH;否;KI3受熱(或潮濕)條件下產(chǎn)生KI和I2 , KI易被O2氧化,I2易升華
(3)A、C
(4)取適量該加碘鹽溶于蒸餾水中,用鹽酸酸化,滴加適量氧化劑(如氯水、H2O2等),再加KSCN溶液,若顯紅色,則該加碘鹽中存在Fe2+
【解析】解:(1)某加碘鹽可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+ , 用蒸餾水溶解,并加稀鹽酸酸化后將溶液分為3份.從第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色,可知該加碘鹽中含有Fe3+ , 反應(yīng):Fe3++3SCN=Fe(SCN)3 , Fe(SCN)3呈血紅色;從第二份試液中加足量KI固體,溶液顯淡黃色,用CCl4萃取,下層溶液顯紫紅色,可知有碘生成.這是因為由于“氧化性:IO3>Fe3+>I2”,加足量KI后,IO3和Fe3+均能將I氧化成I2 , 由此也可以知道該加碘鹽添加KIO3;第三份試液中加入適量KIO3固體后,滴加淀粉試劑,溶液不變色.由此可知該加碘鹽中不含KI.①該加碘鹽溶液中加KSCN溶液顯紅色的物質(zhì)是Fe(SCN)3 , CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是I2 , 電子式 ,故答案為:Fe(SCN)3; ; ②第二份試液中加入足量KI固體后,反應(yīng)的離子方程式為IO3+5I+6H+═3I2+3H2O、2Fe3++2I═2Fe2++I2 , 故答案為:IO3+5I+6H+═3I2+3H2O;2Fe3++2I═2Fe2++I2;(2)KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中,KI會被空氣中氧氣氧化,KI在潮濕空氣中氧化的反應(yīng)化學(xué)方程式為:4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH,根據(jù)題目告知,KI3H2O是在低溫條件下,由I2溶于KI溶液可制得.再由題給的信息:“KI+I2KI3”,可知KI3在常溫下不穩(wěn)定性,受熱(或潮濕)條件下易分解為KI和I2 , KI又易被空氣中的氧氣氧化,I2易升華,所以KI3H2O作為食鹽加碘劑是不合適的,故答案為:4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH;否;KI3受熱(或潮濕)條件下產(chǎn)生KI和I2 , KI被氧氣氧化,I2易升華;(3)提高加碘鹽(添加KI)的穩(wěn)定性,主要是防止I 被氧化,根據(jù)題給信息“還原性:S2O32>I”和氧化還原反應(yīng)的強弱規(guī)律,可以選Na2S2O3作穩(wěn)定劑;又由題給信息“3I2+6OH═IO3+5I+3H2O”,可知I2與OH會發(fā)生反應(yīng)生成IO3和5I , 而Na2CO3水解呈堿性,因而也可以用Na2CO3作穩(wěn)定劑,防止加碘鹽(添加KI)在潮濕環(huán)境下被氧氣氧化.至于AlCl3 , 水解后呈酸性,且還原性I>Cl , 所不能作穩(wěn)定劑;NaNO2當(dāng)遇強還原性物質(zhì)時能表現(xiàn)出氧化性,則NaNO2與KI能發(fā)生氧化還原反應(yīng)為:2NO2+2I+4H+=2NO↑+I2+2H2O,所以不能作穩(wěn)定劑,故答案為:AC;(4)實際上就是設(shè)計實驗方案,檢驗Fe2+ . 首先可取少量該加碘鹽溶于蒸餾水中,然后用鹽酸酸化后,滴加適量氧化劑(如:氯水、過氧化氫等),使溶液中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+ , 再滴加KSCN溶液,若顯血紅色,則該加碘鹽中存在Fe2+ , 故答案為:取少量該加碘鹽溶于蒸餾水中,用鹽酸酸化,滴加適量氧化劑(如:氯水、過氧化氫等),再滴加KSCN溶液,若顯血紅色,則該加碘鹽中存在Fe2+ . (1)①給出的離子中,只有Fe3+遇KSCN溶液顯紅色,F(xiàn)e3+與KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的碘單質(zhì),易溶于有機溶劑,且碘在四氯化碳中顯紫色;②具有氧化性的離子為IO3、Fe3+ , 具有還原性的離子為I , 利用氧化還原反應(yīng)來分析,應(yīng)用信息:“氧化性:IO3>Fe3+>I2”,說明IO3和Fe3+均能氧化I生成I2;(2)根據(jù)KI具有還原性及氧化還原反應(yīng)、KI3在常溫下不穩(wěn)定性來分析;(3)根據(jù)提高加碘鹽(添加KI)的穩(wěn)定性,主要是防止I 被氧化來分析,根據(jù)信息“還原性:S2O32>I”可判斷A可作穩(wěn)定劑,C比較難分析,應(yīng)考慮食鹽潮解主要是Mg2+、Fe3+引起的,加Na2CO3能使之轉(zhuǎn)化為難溶物,防止因其水解顯酸性,造成碘損失;D中NaNO2能氧化I;(4)設(shè)計實驗方案簡答要注意規(guī)范性,如“取…加入…現(xiàn)象…結(jié)論…”,本實驗將亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子,再利用鐵離子遇KSCN溶液變紅色來檢驗,據(jù)此分析解答.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AH8種物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物未標(biāo)出)。已知:A是正鹽,B是能使品紅溶液褪色的氣體;G是紅棕色氣體。按要求回答問題:

1寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A. ___________, B.____________, C.____________。

2A→B的離子方程式:________________________________________;

E→F的化學(xué)方程式:__________________________________________;

H的濃溶液與銅反應(yīng)的離子方程式:_______________________________。

3檢驗?zāi)橙芤褐泻?/span>D中陰離子的方法是_________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】請回答氯堿工業(yè)的如下問題:
(1)氯氣、燒堿是電解食鹽水時按照固定的比率k(質(zhì)量比)生成的產(chǎn)品.理論上k=
(2)原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42等雜質(zhì),必須精制后才能供電解使用.精制時,粗鹽溶于水過濾后,還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②鹽酸 ③BaCl2 , 這三種試劑添加的合理順序是(填序號)
(3)氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè),一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)能30%以上.在這種工藝設(shè)計中,相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中的電極未標(biāo)出,所用的離子膜都只允許陽離子通過.

①圖中X、Y分別是、(填化學(xué)式),分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%與b%的大小
②分別寫出燃料電池B中正極、負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng):、

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,下列物質(zhì)占體積最大的是( 。。

A. 18g H2O B. 6.02×1023個氮分子 C. 44.8L HCl D. 6g氫氣

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】右圖是一種試驗?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實驗裝置,圖中B為開關(guān)。 如先打開B,在A處通入干燥氯氣,C中紅色布條顏色無變化;當(dāng)關(guān)閉B時,C處紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的溶液是(  。

A. H2SO4 B. NaOH溶液

C. 飽和Na2SO4溶液 D. 石灰乳

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的保存方法不正確的是(

A. 漂白粉密封保存B. 氯水保存在無色試劑瓶中

C. 過氧化鈉應(yīng)密封保存D. 金屬鈉保存在煤油中

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,造成濃度偏高的操作是

A.洗滌后的容量瓶未干燥B.移液后,未洗滌燒杯和玻璃棒

C.定容時,眼睛視線俯視刻度線D.移液時,不慎將液體流到瓶外

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對叔丁基苯酚 工業(yè)用途廣泛,可用于生產(chǎn)油溶性酚醛樹脂、穩(wěn)定劑和香料等.實驗室以苯酚、叔丁基氯(CH33CCl等為原料制備對叔丁基苯酚.實驗步驟如下: 步驟l:組裝儀器,用量筒量取2.2mL叔丁基氯(過量),稱取1.6g苯酚,攪拌使苯酚完全溶解,并裝入滴液漏斗.
步驟2:向A中加入少量無水AlCl3固體作催化劑,打開滴液漏斗旋塞,反應(yīng)有氣體放出.
步驟3:反應(yīng)結(jié)束后,向A中加入8mL水和1mL濃鹽酸,即有白色固體析出.
步驟4:抽濾得到白色固體,洗滌,得到粗產(chǎn)物,用石油醚重結(jié)晶,得對叔丁基苯酚1.8g.
(1)儀器A和B的名稱分別為;
(2)步驟2中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 . 該反應(yīng)為放熱反應(yīng),且實驗的產(chǎn)率通常較低,可能的原因是
(3)圖1中倒扣漏斗的作用是 . 苯酚有腐蝕性,能使蛋白質(zhì)變性,若其溶液沾到皮膚上可用洗滌.
(4)步驟4中用石油醚重結(jié)晶提純粗產(chǎn)物,試簡述重結(jié)晶的操作步驟:
(5)實驗結(jié)束后,對產(chǎn)品進(jìn)行光譜鑒定,譜圖結(jié)果如圖2.該譜圖是(填字母).
A.核磁共振氫譜圖
B.紅外光譜圖
C.質(zhì)譜圖
(6)下列儀器在使用前必須檢查是否漏液的是(填選項字母).
A.量筒
B.容量瓶
C.滴定管
D.分液漏斗
E.長頸漏斗
(7)本實驗中,對叔丁基苯酚的產(chǎn)率為(請保留三位有效數(shù)字).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】第三周期元素基態(tài)原子中未成對電子數(shù)最多可達(dá)(
A.2個
B.3個
C.4個
D.5個

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案