已知X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如圖，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

X

Y

Z

W

　

A．

非金屬性：X＜Y＜Z

　

B．

W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍

　

C．

氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＜W

　

D．

Z的化學(xué)活潑性一定比X 強(qiáng)


考點(diǎn)：

元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．.

專(zhuān)題：

元素周期律與元素周期表專(zhuān)題．

分析：

根據(jù)X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置知，X、Y位于第二周期，Z和W位于第三周期，X和Z位于同一主族、Y和W位于同一主族，

A．同一周期元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，同一主族元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱；

B．W的原子序數(shù)比Y大8；

C．非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定；

D．當(dāng)X、Z為金屬時(shí)Z的化學(xué)活潑性強(qiáng)，當(dāng)當(dāng)X、Z為非金屬時(shí)Z的化學(xué)活潑性弱．

解答：

解：根據(jù)X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置知，X、Y位于第二周期，Z和W位于第三周期，X和Z位于同一主族、Y和W位于同一主族，

A．同一周期元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，同一主族元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，所以非金屬性Z＜X＜Y，故A錯(cuò)誤；

B．W的原子序數(shù)比Y大8，W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍，如O和S元素，故B正確；

C．非金屬性Y＞W(wǎng)，其氫化物穩(wěn)定性Y＞W(wǎng)，故C錯(cuò)誤；

D．當(dāng)X、Z為金屬時(shí)Z的化學(xué)活潑性強(qiáng)，當(dāng)當(dāng)X、Z為非金屬時(shí)Z的化學(xué)活潑性弱，故D錯(cuò)誤；

故選B．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查了位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，涉及元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律、原子結(jié)構(gòu)等知識(shí)點(diǎn)，該題還考查學(xué)生發(fā)散思維能力，采用假設(shè)法進(jìn)行解答，題目難度不大．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知2Na[Al(OH)4]＋CO2===Na2CO3＋2Al(OH)3↓＋H2O　2Al(OH)3Al2O3＋3H2O。某鋁合金中含有鎂、銅、硅，為了測(cè)定該合金中鋁的含量，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

(1)取樣品a g，稱(chēng)取時(shí)使用的主要儀器的名稱(chēng)為_(kāi)_______。

(2)將樣品溶于足量的稀鹽酸中，過(guò)濾，濾液中主要含有的陽(yáng)離子(H＋除外)有________，濾渣中含有________，在溶解、過(guò)濾時(shí)，使用的玻璃儀器有____________________________________。

(3)在濾液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，過(guò)濾，寫(xiě)出該步操作中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式____________________________________，

____________________________________________________。

(4)在第(3)步的濾液中通入二氧化碳，過(guò)濾。

(5)將第(4)步的沉淀洗滌數(shù)次后，烘干并灼燒至質(zhì)量不再減少為止，冷卻后稱(chēng)量，質(zhì)量為bg。計(jì)算該樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____。

(6)若步驟(3)中加入氫氧化鈉的量不足，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏________

(填“高”“低”或“無(wú)影響”，下同)；若步驟(5)中濾渣沒(méi)有洗滌，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏________；若濾渣灼燒不充分，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


為確定某鋁熱劑(含氧化鐵和鋁)的組成，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。

(1)若取a g樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測(cè)得生成的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同)體積為b L。

反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________；樣品中鋁的質(zhì)量是________g。

(2)若取a g樣品將其點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________，氧化鐵與鋁的質(zhì)量比是______。

(3)待(2)中反應(yīng)產(chǎn)物冷卻后，加入足量鹽酸，測(cè)得生成的氣體體積為c L，該氣體與(1)中所得氣體的體積比cb＝________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下，A是可用來(lái)對(duì)自來(lái)水進(jìn)行消毒的黃綠色單質(zhì)氣體，A、B、C、D、E都含X元素，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

(1)請(qǐng)分別寫(xiě)出A、B、C、D、E的化學(xué)式(如為溶液請(qǐng)?zhí)钊苜|(zhì)的化學(xué)式)：

A________；B________；C________；

D________；E________。

(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式(請(qǐng)注明條件)：

A＋H2O_________________________________________。

A＋NaOH_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

　

A．

1mol OH﹣中含有9NA個(gè)電子

　

B．

28g的CO氣體中含有NA個(gè)氧原子

　

C．

1L 1mol/L的AlCl3溶液中含有NA個(gè)Al3+

　

D．

常溫常壓下11.2 L的甲烷氣體含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列順序不正確的是（　�。�

　

A．

熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

　

B．

微粒的半徑：Cl﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+

　

C．

電離程度（同溫度同濃度溶液中）：HCl＞CH3COOH＞NaHCO3

　

D．

分散質(zhì)粒子的直徑：Fe（OH）3懸濁液＞Fe（OH）3膠體＞FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知：H2（g）+F2（g）→2HF（g）+270kJ/mol，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

　

A．

在相同條件下，1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量

　

B．

1 mol H2與1 mol F2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于270 kJ

　

C．

該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)

　

D．

該反應(yīng)過(guò)程的能量變化可用如圖來(lái)表示

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用。催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。

(1)催化反硝化法中，H2能將NO還原為N2。25 ℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行10 min，溶液的pH由7變?yōu)?2。

①N2的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______。

②上述反應(yīng)離子方程式為_(kāi)_______________，其平均反應(yīng)速率v(NO)為_(kāi)_______mol·L－1·min－1。

③還原過(guò)程中可生成中間產(chǎn)物NO，寫(xiě)出3種促進(jìn)NO水解的方法__________________________。

(2)電化學(xué)降解NO的原理如圖所示。

①電源正極為_(kāi)_______(填“A”或“B”)，陰極反應(yīng)式為_(kāi)___________。

②若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移了2 mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(Δm左－Δm右)為_(kāi)_______g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


等質(zhì)量的①CH4、②H2、③HCl、④SO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積由大到小排列的順序是
　A�、冢劲伲劲郏劲堋� 　　B 　④＞③＞①＞②
　C �、郏劲冢劲埽劲佟　　 �、伲劲埽劲冢劲�

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