已知：H2（g）+F2（g）→2HF（g）+270kJ/mol，下列說法正確的是（　�。�

　

A．

在相同條件下，1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量

　

B．

1 mol H2與1 mol F2反應生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于270 kJ

　

C．

該反應的逆反應是放熱反應

　

D．

該反應過程的能量變化可用如圖來表示


考點：

化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化．.

專題：

化學反應中的能量變化．

分析：

A、反應為放熱反應，依據(jù)能量守恒分析，反應物的能量總和大于生成物的能量總和，則反應是放熱反應；

B、氣體轉(zhuǎn)化為液體的過程是一個放熱過程；

C、放熱反應的逆反應是吸熱反應；

D、反應物的能量總和大于生成物的能量總和，則反應是放熱反應．、

解答：

解：A、已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270kJ/mol，所以反應物的能量總和大于生成物的能量總和，即1molH2與1molF2的能量總和大于2molHF氣體的能量，故A正確；

B、HF氣體轉(zhuǎn)化為液態(tài)HF的過程是一個放熱過程，所以1molH2與1molF2反應生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量大于270kJ，故B錯誤；

C、已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270kJ/mol，放熱反應的逆反應是一個吸熱反應，所以氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應是吸熱反應，故C錯誤；

D、1molH2與1molF2的能量總和大于2molHF氣體的能量，圖象中反應物能量小于生成物能量，故D錯誤．

故選A．

點評：

本題考查學生反應焓變的意義以及反映的吸放熱和反應物、生成物能量總和之間的關(guān)系知識，難度不大．


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列關(guān)于油脂的敘述正確的是(　　)

A．汽油、柴油、機油、石蠟屬于油脂中的油類

B．豆油、花生油、牛油都屬于酯類

C．油酸是油，豬油是脂肪

D．高級脂肪酸所形成的酯叫油脂

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中，正確的是(　　)

A．人們可以利用先進的化學技術(shù)和設(shè)備制造新的原子

B．人們可以利用催化劑使水變成汽油

C．人們可以利用先進的技術(shù)和設(shè)備制造新的分子

D．化學科學只能通過實驗來探討物質(zhì)的性質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖，下列說法正確的是（　　）

X

Y

Z

W

　

A．

非金屬性：X＜Y＜Z

　

B．

W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍

　

C．

氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＜W

　

D．

Z的化學活潑性一定比X 強

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中，正確的是（　�。�

　

A．

某氣體能使品紅溶液褪色，則該氣體是SO2

　

B．

向某溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中有Cl﹣

　

C．

向某溶液中加入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，則原溶液中有SO42﹣

　

D．

向某溶液中加入NaOH并加熱，產(chǎn)生可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，則原溶液中有NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：


氨氣是生產(chǎn)化肥、硝酸等的重要原料，圍繞合成氨人們進行了一系列的研究

（1）氫氣既能與氮氣又能與氧氣發(fā)生反應，但是反應的條件卻不相同．

已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol

3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol

計算斷裂1mol N≡N鍵需要能量　　kJ，氮氣分子中化學鍵比氧氣分子中的化學鍵　　（填“強”或“弱”），因此氫氣與二者反應的條件不同．

（2）固氮是科學家致力研究的重要課題．自然界中存在天然的大氣固氮過程：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.8kJ/mol，工業(yè)合成氨則是人工固氮．分析兩種固氮反應的平衡常數(shù)，下列結(jié)論正確的是　　．

 反應

大氣固氮

工業(yè)固氮

 

溫度/℃

27

2000

25

350

400

450

K

3.84×10﹣31

0.1

5×108

1.847

0.507

0.152

A．常溫下，大氣固氮幾乎不可能進行，而工業(yè)固氮非常容易進行

B．人類大規(guī)模模擬大氣固氮是無意義的

C．工業(yè)固氮溫度越低，氮氣與氫氣反應越完全

D．K越大說明合成氨反應的速率越大

（3）在恒溫恒容密閉容器中按照甲、乙、丙三種方式分別投料，發(fā)生反應：3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）測得甲容器中H2的轉(zhuǎn)化率為40%．

N2

H2

NH3

甲

1

3

0

乙

0.5

1.5

1

丙

0

0

4

①判斷乙容器中反應進行的方向　　．（填“正向”或“逆向”）

②達平衡時，甲、乙、丙三容器中NH3的體積分數(shù)大小順序為　　．

（4）氨氣是合成硝酸的原料，寫出氨氣與氧氣反應生成一氧化氮和氣態(tài)水的熱化學方程式　　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是(　　)

A．圖①中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重

B．圖②中，開關(guān)由M改置于N時，Cu­Zn合金的腐蝕速率減小

C．圖③中，接通開關(guān)時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大

D．圖④中，Zn­MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的

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科目：高中化學 來源： 題型：


(1)蛋白質(zhì)分子中主要含有________四種元素。

(2)蛋白質(zhì)溶液遇到濃的硫酸銨等無機鹽溶液，會析出沉淀，再加適量水后，蛋白質(zhì)重新溶解，仍然具有原來的活性。這個過程稱為________；蛋白質(zhì)遇到酸、堿、重金屬鹽、乙醇等化學物質(zhì)時會發(fā)生凝結(jié)，失去原來的活性，這個變化稱為________。

(3)高溫殺菌的原理是利用

________________________________________________________________________。

(4)分離和提純蛋白質(zhì)的方法是

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列電離方程式正確的是（   ）

A.MgSO4 = Mg2+  + SO42-                 B.Ba(OH)2 = Ba2+ + OH2-

C.Al2(SO4)3 = 2 Al+3 + 3 SO42-           D.KClO3 = K+ + Cl- + 3 O2-

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