1．已知：CH3CH2CH2CH3（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2878kJ•mol-1
（CH3）2CHCH3（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2869kJ•mol-1．
下列說法正確的是（　�。�
A．正丁烷分子儲(chǔ)存的能量小于異丁烷
B．正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷
C．異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個(gè)放熱過程
D．異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個(gè)吸熱過程

分析 已知：①CH3CH2CH2CH3（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2878kJ/mol，
②（CH3）2CHCH3（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2869kJ/mol，
①-②得到CH3CH2CH2CH3（g）=（CH3）2CHCH3（g）△H=-9KJ/mol，可知正丁烷的總能量大于異丁烷，以此解答該題．

解答 解：已知：①CH3CH2CH2CH3（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2878kJ/mol，
②（CH3）2CHCH3（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2869kJ/mol，
①-②得到CH3CH2CH2CH3（g）=（CH3）2CHCH3（g）△H=-9KJ/mol，為放熱反應(yīng)，則異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個(gè)吸熱過程，
可知正丁烷的總能量大于異丁烷，則異丁烷較為穩(wěn)定，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握蓋斯定律的運(yùn)用，掌握物質(zhì)的能量與穩(wěn)定性的關(guān)系，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某藥廠在合成一種用于抑制血小板聚集的藥物時(shí)使用到中間體有機(jī)物M，圖為有機(jī)物M（   ）的合成路線：


已知：①B是石油裂解的主要產(chǎn)物，其產(chǎn)量用于衡量化工發(fā)展的水平．
②
回答下列問題：
（1）E的化學(xué)名稱是乙酸苯甲酯；C的官能團(tuán)名稱為羥基．
（2）反應(yīng)條件①為Cl2，光照．
（3）C7H7C1→A的化學(xué)方程式為．A+D→E的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)．
（4）F分子的結(jié)構(gòu)簡式為，其最多有11個(gè)原子共平面．
（5）能同時(shí)滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體共有8種．（不含立體異構(gòu)）
①屬于苯的對(duì)位二取代衍生物，且與M具有相同官能團(tuán)；②與苯環(huán)相連；③能夠發(fā)生水解反應(yīng)④能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
（6）參照上述合成路線，請(qǐng)?zhí)顚懛娇蛑械目瞻�，以完成制備聚丙烯酸甲酯的合成路線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（　　）
A．Cu與S加熱反應(yīng)：Cu+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuS
B．向氯化氨的稀溶液中加入少量NaOH：NH${\;}_{4}^{+}$+OH=NH3↑+H2O
C．向（NH4）2SO4溶液中加入適量Ba（OH）2：Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$=BaSO4↓
D．SO2氣體通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=2Br-+SO${\;}_{4}^{2-}$+4H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．鵝去氧膽酸是目前世界上用量最大的治膽結(jié)石藥物之一，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于鵝去氧膽酸的說法正確的是（　�。�
A．分子中含有4個(gè)苯環(huán)
B．1mol鵝去氧膽酸和足量NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生3molCO2
C．不能使酸性KMnO4溶液褪色
D．能發(fā)生取代、氧化等反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．16gO2分子數(shù)為NA
B．在常溫常壓下，22.4L氖氣含有的原子數(shù)為NA
C．1mol H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占有的體積約為22.4L
D．1mol H2O2完全分解時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．下列7種化學(xué)符號(hào)：${\;}_{6}^{12}$C，${\;}_{6}^{14}$C，${\;}_{7}^{14}$N，${\;}_{8}^{17}$O，${\;}_{1}^{1}$H2，${\;}_{1}^{2}$H+，${\;}_{1}^{3}$H2${\;}_{8}^{16}$O
（1）共含有4種元素，表示核素的符號(hào)有4種；
（2）互稱為同位素的是${\;}_{6}^{12}$C，${\;}_{6}^{14}$C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．氮的氧化物種類較多，有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等，他們應(yīng)用廣泛．
（1）N2O是人類最早應(yīng)用于醫(yī)療的麻醉劑之一．它可由NH4NO3在加熱條件下分解產(chǎn)生，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2O↑+2H2O．已知N2O與CO2分子具有相似的結(jié)構(gòu)，試畫出N2O的結(jié)構(gòu)式N=N=O．
（2）N2O4可作火箭高能燃料N2H4的氧化劑．
已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-akJ•mol-1；N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-bkJ•mol-1；
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+ckJ•mol-1；（a、b、c均大于0）．
寫出氣態(tài)腁在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-（c-a+2b）kJ•mol-1．
（3）平衡常數(shù)K可用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)分壓表示，即K表達(dá)式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（例如p（NO2）=p總×x（NO2））．寫出反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）△H=-akJ•mol-1平衡常數(shù)Kp表達(dá)式$\frac{x（{N}_{2}{O}_{4}）}{{P}_{總}•{x}^{2}（N{O}_{2}）}$（用p總、各氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x表示）．
（4）新型綠色硝化劑N2O5可以N2O4為原料用電解法制備，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．則電極B接直流電源的負(fù)極，電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式為N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．
（5）可用氨水吸收NO2、O2生成硝酸銨，寫出該反應(yīng)的離子方程式4NH3•H2O+4NO2+O2=4NH4++4NO3-+2H2O．
已知25℃時(shí)NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=2×10-5，向500ml0.1mol•L-1硝酸銨溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下至少5.6ml氨氣，是溶液呈中性（溶液的體積變化忽略不計(jì)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列實(shí)驗(yàn)操作和理象、結(jié)論均正確且有因果關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論
A向某溶液中滴加CCl4，振蕩、靜置，下層溶液顯紫色原溶液中含有I-
B常溫下，0.1mol/LNaHSO3溶液的pH約為5HSO3-的電離程度大于其水解程度
C相同溫度下，測(cè)得飽和亞硫酸溶液的pH小于飽和碳酸溶液的pH亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸
D向稀HNO3中加入過量的Fe粉，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液不顯紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe2+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．100mL12Lmol•L-1濃鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA
B．1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為小于NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為NA
D．O2和O3的混合物共3.2g，其中所含氧原子數(shù)一定為0.2NA

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