Question

11．N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

• A． 100mL12Lmol•L^-1濃鹽酸與足量MnO₂共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6N_A
• B． 1mol•L^-1的NaClO溶液中含有ClO^-的數(shù)目為小于N_A
• C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2LO₂混合后氣體的分子總數(shù)為N_A
• D． O₂和O₃的混合物共3.2g，其中所含氧原子數(shù)一定為0.2N_A

Answer 1

分析 A．二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)；
B．ClO^-是弱酸根，在溶液中會水解，溶液體積不知不能計算微粒數(shù)；
C.2NO+O₂═2NO₂，2NO₂?N₂O₄，根據(jù)反應(yīng)物的物質(zhì)的量計算；
D．氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成．

解答 解：A．二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)，故濃鹽酸不能反應(yīng)完全，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.6N_A個，故A錯誤；
B．溶液體積不知，1mol•L^-1的NaClO溶液中含有ClO^-的數(shù)目不能計算，故B錯誤；
C．NO為1mol，O₂為0.5mol，由2NO+O₂═2NO₂，氧氣不足，完全反應(yīng)后為NO和NO₂的混合氣體，混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，分子總數(shù)為N_A，但存在2NO₂?N₂O₄平衡，所以合后氣體的分子總數(shù)小于N_A ，故C錯誤；
D．氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故3.2g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為n=$\frac{3.2g}{16g/mol}$=0.2mol，個數(shù)為0.2N_A個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的計算，考查知識點全面，題目難度不大．明確物質(zhì)的構(gòu)成、發(fā)生的氧化還原反應(yīng)實質(zhì)和轉(zhuǎn)移的電子數(shù)計算、氣體摩爾體積的計算應(yīng)用、鹽類水解等，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵．