18．用pH試紙測(cè)量堿溶液的pH時(shí)，若事先將pH試紙用蒸餾水潤濕，則測(cè)量結(jié)果會(huì)（　�。�
A．偏大B．偏小C．不變D．無法判斷

分析 用pH試紙測(cè)定未知溶液的pH時(shí)，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液滴在干燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比來確定pH．不能用水濕潤pH試紙，否則稀釋了某堿溶液，使溶液的堿性減弱，據(jù)此進(jìn)行分析判斷．

解答 解：用pH試紙測(cè)定未知溶液的pH時(shí)，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液滴在干燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比來確定pH．不能先將試紙用蒸餾水潤濕，否則稀釋了某堿溶液，使溶液的堿性減弱，測(cè)得的結(jié)果與實(shí)際的pH比較偏�。�
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握pH試紙的使用方法、用蒸餾水潤濕對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響等是正確解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下表中“實(shí)驗(yàn)操作”、“現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的一組是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A．含0.5 mol HCl的稀溶液與含
0.55 mol NaOH的稀溶液混合		測(cè)得放出熱量為a kJ強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱為2a kJ/mol
B．向CuCl2、MgCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Cu（OH）2]
C．將鐵釘和銅絲用導(dǎo)線連接后放入滴有酚酞的氯化銨溶液中銅絲附近溶液變紅色鐵發(fā)生吸氧腐蝕
D．向某未知溶液中滴加酸性KMnO4溶液KMnO4溶液褪色溶液中有Fe2+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．高鐵酸鉀（K2FeO4）可作凈水劑，也可用于制造高鐵電池．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，該電池放電時(shí)正極反應(yīng)式為FeO42-+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-．用該電池電解100mL 1mol•L-1的AgNO3溶液，當(dāng)電路中通過0.01mol電子時(shí)，被電解溶液的pH為1（溶液體積變化忽略不計(jì)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)中不能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色的是（　　）
A．乙烯B．苯C．乙苯D．乙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某鹽的混合物溶液中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-4種離子，其3種濃度分別為0.2mol/L Na+、0.4mol/L Mg2+、0.4mol/L Cl-，則SO42-為（　�。�
A．0.1 mol/LB．0.2 mol/LC．0.3 mol/LD．0.4 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．已知水的離子積在不同溫度下分別為：KW（25℃）=1.0×10-14 mol2•L-2，KW（35℃）=2.1×10-14 mol2•L-2，則下列關(guān)于水的敘述正確的是（　�。�
A．水電離的[H+]隨著溫度的升高而降低B．在35℃時(shí)，水電離的[H+]＞[OH-]
C．水的電離程度：35℃＞25℃D．水電離的[OH-]隨溫度升高而增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式正確的是（　　）
A．向含2molFeBr2的溶液中通入1molCl2：2Fe2++Cl2═2Cl-+2Fe3+
B．向AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
C．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．NaC1O2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如圖：

（1）寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式：2NaC1O3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4．
（2）“電解”中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是ClO2-（或NaC1O2）．
（3）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為NaOH溶液、Na2CO3溶液（填化學(xué)式）．
（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2．寫出“尾氣吸收”的離子方程式：2ClO2+2OH-+H2O2=2C1O2-+O2+2H2O．此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1．
（5）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力．NaClO2的有效氯含量為1.57g（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知反應(yīng)A2（g）+2B（s）?A2B2（g）△H＜0，下列說法正確的是（　　）
A．升高溫度，正反應(yīng)速率減慢，逆反應(yīng)速率加快，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B．增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)與逆反應(yīng)速率均增大，平衡不移動(dòng)
C．增大A2（g）的濃度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A2的轉(zhuǎn)化率增大
D．增大B的物質(zhì)的量，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A2的轉(zhuǎn)化率增大

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