3．已知水的離子積在不同溫度下分別為：KW（25℃）=1.0×10-14 mol2•L-2，KW（35℃）=2.1×10-14 mol2•L-2，則下列關(guān)于水的敘述正確的是（　�。�
A．水電離的[H+]隨著溫度的升高而降低B．在35℃時(shí)，水電離的[H+]＞[OH-]
C．水的電離程度：35℃＞25℃D．水電離的[OH-]隨溫度升高而增大

分析 根據(jù)題干知，升高溫度水的離子積常數(shù)增大，說明升高溫度促進(jìn)水電離，水的電離程度增大，但溶液中仍然存在[H+]=[OH-]，以此解答該題．

解答 解：A．升高溫度促進(jìn)水電離，所以[H+]隨著溫度的升高而增大，故A錯(cuò)誤；
B．升高溫度促進(jìn)水電離，但溶液中仍然存在[H+]=[OH-]，溶液仍然呈中性，故B錯(cuò)誤；
C．升高溫度促進(jìn)水電離，則水的電離程度增大，所以水的電離程度：35℃＞25℃，故C正確；
D．水的電離為吸熱過程，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，[OH-]隨溫度升高而增大，故D正確．
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題以離子積常數(shù)為載體考查水的電離，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，明確溫度與水的離子積常數(shù)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液酸堿性無關(guān)，易錯(cuò)選項(xiàng)是B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．（1）質(zhì)量相同的O2、NH3、H2、Cl2四種氣體中，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是H2．
（2）下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是④⑤．（填序號(hào)）
①NaAlO2  ②Ca（OH）2   ③Na2CO3    ④Al（OH）3⑤NaHCO3
（3）Na、Mg、Al分別與足量的硫酸溶液反應(yīng)，當(dāng)生成氣體的質(zhì)量相同時(shí)，消耗掉的Na、Mg、Al的物質(zhì)的量之比為6：3：2．
（4）將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中鋁元素的質(zhì)量是溶液中所含鋁元素的質(zhì)量的2倍，則原氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是1：2或3：10
（5）1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是Na2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．氯氣和水發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
B．用NaOH溶液除去鋁表面的氧化膜時(shí)產(chǎn)生氣泡：2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑
C．金屬鈉和水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D．將鐵粉加入稀硫酸和硝酸鉀混合溶液中，鐵粉溶解：Fe+2H+=Fe2++H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．H++OH-═H2O                     CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O
B．Ba2++SO42-═BaSO4↓                Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
C．CO32-+2H+═CO2↑+H2O              CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
D．Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O          Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．用pH試紙測量堿溶液的pH時(shí)，若事先將pH試紙用蒸餾水潤濕，則測量結(jié)果會(huì)（　�。�
A．偏大B．偏小C．不變D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各組中兩種溶液間的反應(yīng)，不能用同一離子方程式來表示的是（　�。�
A．HCl+Na2CO3；H2SO4+K2CO3B．Fe+HCl；Fe+H2SO4
C．BaCl2+Na2SO4；Ba（OH）2+（NH4）2SO4D．KOH+CH3COONH4；Ba（OH）2+NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．Ⅰ．已知A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)．室溫下，A為固體，B和C均為氣體．在適宜的條件下，它們可以按如下框圖進(jìn)行反應(yīng)．

回答下列問題：
（1）組成單質(zhì)A、B、C的三種元素中的任意兩種元素形成的化合物所屬物質(zhì)類別一定不是③⑤．
①氫化物         ②酸         ③堿          ④鹽          ⑤氧化物
（2）如果E溶液是一種強(qiáng)酸，則E的化學(xué)式為HCl．
Ⅱ．下圖是一些常見元素的單質(zhì)或化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．溶液中的水以及部分反應(yīng)物或生成物未標(biāo)出．A、E是空氣中的兩種主要成分，C是由兩種元素組成的新型材料，并且C的原子數(shù)、最外層電子數(shù)之和與SiC相同，J是一種能引起溫室效應(yīng)的氣體，K是兩性化合物．反應(yīng)③、④、⑤用于工業(yè)中生產(chǎn)H．

回答下列問題：
（1）寫出A的電子式：，G的化學(xué)式：NO；
（2）寫出D和H反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2+↑+2H2O；
（3）寫出反應(yīng)⑥的離子方程式：CO2+2AlO2-+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-；
（4）B和SiC的納米級(jí)復(fù)合粉末是新一代大規(guī)模集成電路理想的散熱材料．反應(yīng)①是科學(xué)家研究開發(fā)制備該納米級(jí)復(fù)合粉末的最新途徑．已知B由Si及另外兩種元素組成，且Si與另外兩種元素的物質(zhì)的量之比均為1：4，寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：Al4SiC4+2N2$\frac{\underline{\;1500℃\;}}{\;}$4AlN+SiC+3C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某研究小組探究用一種含碘廢液（含Na+、Cl-、I-、I2）制備NaI固體．其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)流程如圖：

經(jīng)資料查閱得知：2I-+2Cu2++SO32-+H2O═2CuI↓+SO42-+2H+
回答下列問題：
（1）操作Ⅰ是過濾．
（2）步驟①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是加入亞硫酸鈉，發(fā)生I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+，．
（3）若實(shí)驗(yàn)中采用向含碘廢液內(nèi)通入氯氣、并通過系列操作的方法獲得碘片．所需氯氣由電解飽和食鹽水方法制備，其離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（4）經(jīng)測B中只含鐵、碘元素，且質(zhì)量比是m（Fe）：m（I）=21：127，其化學(xué)式是Fe3I8或2FeI3•FeI2．
（5）步驟⑤發(fā)生的反應(yīng)中，生成了黑色磁性氧化鐵和無色氣體等物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是8NaHCO3+Fe3I8=8NaI+Fe3O4+8CO2↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　　）
A．pH＜7的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
B．使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
C．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、ClO-、Cl-
D．碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+

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