Question

12．現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如表所示：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)
T	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X	常溫下單質(zhì)分子為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)
Y	M層比K層少1個(gè)電子
Z	第三周期元素的金屬離子中半徑最小

（1）寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是Na（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是cd（填字母）．
a．Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低          
b．Y的化合價(jià)比Z低
c．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈
d．Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比Z的強(qiáng)
（3）T、X、Y、Z中有兩元素能形成既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物，寫出該化合物的電子式．

Answer 1

分析 T元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則T為O元素；常溫下X的單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)，則X為N元素；Y元素原子M層比K層少1個(gè)電子，則M層電子數(shù)為1，故Y為Na；第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中Z的半徑最小，則Z為Al，據(jù)此解答．

解答 解：T元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則T為O元素；常溫下X的單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)，則X為N元素；Y元素原子M層比K層少1個(gè)電子，則M層電子數(shù)為1，故Y為Na；第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中Z的半徑最小，則Z為Al．
（1）T為O元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（2）Na、Al同周期，隨原子序數(shù)增大，金屬性減弱，故Na的金屬性較強(qiáng)；
a．單質(zhì)的熔點(diǎn)屬于物理性質(zhì)，不能比較金屬性強(qiáng)弱，故a錯(cuò)誤；
b．金屬性強(qiáng)弱與失去電子難易有關(guān)，與失去電子數(shù)目多少無(wú)關(guān)，即與化合價(jià)高低無(wú)關(guān)，故b錯(cuò)誤；
c．Na單質(zhì)與水反應(yīng)比Al單質(zhì)劇烈，說(shuō)明Na金屬性更強(qiáng)，故c正確；
d．Na最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Al強(qiáng)，說(shuō)明鈉的金屬性更強(qiáng)，故d正確，
故答案為：Na；cd；
（3）O、N、Na、Al中有兩種元素能形成既有離子鍵又有共價(jià)鍵的化合物，該化合物為Na₂O₂，其電子式為，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度不大，注意對(duì)元素周期律的理解掌握，注意理解掌握金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)事實(shí)．