1．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向Fe（NO3）3 溶液中滴入少量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
B．向AlCl3 溶液中加入足量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．Cu（OH）2沉淀溶于氨水得到深藍色溶液：Cu（OH）2+4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
D．澄清石灰水中加入少量NaHCO3 溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

分析 A．少量KI，發(fā)生硝酸根離子與HI的反應；
B．一水合氨在離子反應中保留化學式；
C．反生成絡離子；
D．反應生成碳酸鈣、水、NaOH．

解答 解：A．向Fe（NO3）3 溶液中滴入少量的HI溶液的離子反應為2NO3-+8H++6I-=3I2+2NO↑+4H2O，故A錯誤；
B．向AlCl3 溶液中加入足量氨水的離子反應為Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯誤；
C．Cu（OH）2沉淀溶于氨水得到深藍色溶液的離子反應為Cu（OH）2+4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O，故C正確；
D．澄清石灰水中加入少量NaHCO3溶液的離子反應為Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質及電子、電荷守恒，選項C為解答的難點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．向含amol NaOH的溶液中通入bmol CO2，溶液中產生Na2CO3的物質的量為（　�。�
①bmol  ②amol  ③0   ④（a-b）mol   ⑤（a+b）mol．
A．①⑤B．②③⑤C．③④⑤D．①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有部分元素的性質與原子（或分子）結構如表所示：
元素編號元素性質與原子（或分子）結構
T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X常溫下單質分子為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對
YM層比K層少1個電子
Z第三周期元素的金屬離子中半徑最小
（1）寫出元素T的原子結構示意圖．
（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是Na（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是cd（填字母）．
a．Y單質的熔點比Z單質低          
b．Y的化合價比Z低
c．Y單質與水反應比Z單質劇烈
d．Y最高價氧化物對應的水化物的堿性比Z的強
（3）T、X、Y、Z中有兩元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物，寫出該化合物的電子式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．取氯酸鉀和二氧化錳的混合物26g，加熱至混合物固體質量不再減少為止，冷卻后稱得剩余固體質量為16.4g，將剩余固體加入一定量的水中，充分攪拌后過濾，濾液是10%的氯化鉀溶液（假設溶液無損失）．計算：
（1）生成氧氣的質量．
（2）二氧化錳的質量．
（3）氯化鉀溶液中水的質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．取相同物質的量濃度、相同體積的（NH4）3PO4，（NH4）2HPO4，NH4H2PO4種溶液，分別滴加NaOH溶液直至恰好完全反應，則3種溶液耗用NaOH溶液的體積之比是（　�。�
A．1：2：3B．3：2：1C．1：1：1D．6：3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．某溫度下：A+B?2C，反應達到平衡狀態(tài)．
（1）如果A為氣體，且增大壓強時，通過平衡移動使A的平衡濃度增大，則B為固體或純液體（填“狀態(tài)”），
（2）如果減少或增加B物質的量，平衡不移動，則B是固體或純液體（填“狀態(tài)”）．
（3）如果升溫，C的平衡濃度降低，此反應的逆反應是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．氰化鈉（NaCN），白色結晶顆粒或粉末，易潮解，應用于合成、電鍍、冶金、藥物等多個領域，是一種重要的基本化工原料．
（1）氰化鈉中含有化學鍵的類型為共價鍵、離子鍵．碳的化合價為+2價，據(jù)此推測，氰化鈉中碳可能表現(xiàn)的性質是c（填序號）；
a．只具有氧化性    b．只具有還原性    c．既有氧化性又有還原性
工業(yè)上生產氰化鈉的方程式為：2Na+2C+2NH3═2NaCN+3H2↑該反應的還原劑為：Na、C（填化學式），當反應得到24.5g氰化鈉時，轉移電子數(shù)為1.5NA，同時產生標況下氫氣16.8L；
（2）氰化鈉遇水時極易與水反應，產生一種具有揮發(fā)性的可燃物，最終所得溶液呈強堿性（強于同條件等濃度的碳酸氫鈉溶液），寫出相關的離子方程式CN-+H2O?HCN+OH-，溶液中各離子濃度由大到小的順序為[Na+]＞[CN-]＞[OH-]＞[H+]．配制氰化鈉溶液的方法是b（填序號）；
a．在通風櫥中，直接將其溶解于水
b．在通風櫥中，先將其溶解于氫氧化鈉溶液，再稀釋到相應濃度
c．在通風櫥中，邊通CO2邊將其溶解于水
25℃時向等體積pH=10的氫氧化鈉溶液和pH=10的氰化鈉溶液中不斷滴加同濃度的稀鹽酸至pH=9，消耗鹽酸的體積前者小于后者（填“大于”、“等于”或“小于”）；
（3）氰化鈉可以與很多金屬形成絡合物，因此工業(yè)上采用氰化法提煉金：用稀的氰化鈉溶液處理粉碎了的金礦石，通入空氣，使金礦石中的金粒溶解，生成能溶于水的絡合物Na[Au（CN）2]，其反應方程式為：4Au+8NaCN+2H2O+O2═4Na[Au（CN）2]+4NaH，Na[Au（CN）2]在水溶液中的電離方程式為：Na[Au（CN）2]═Na++[Au（CN）2]-然后再用鋅從溶液中把金置換出來，鋅轉化為Na2[Zn（CN）4]．據(jù)此，請寫出在空氣中用氰化鈉溶液提取金的電極反應式：正極：O2+2H2O+4e-═4OH-；負極：4Au+8CN--4e-═4[Au（CN）2]-；
（4）含氰化鈉的廢水可以在堿性條件下，加入（或通入）過氧化氫溶液（或氯氣）（填常用試劑名稱）處理，使CN-轉變?yōu)闊o危害的氣體．若人不慎氰化鈉中毒，可用Na2S2O3緩解，二者反應得到兩種含硫元素的離子，其中一種遇到Fe3+可變?yōu)檠t色．寫出解毒原理相關離子方程式S2O32-+CN-═SCN-+SO32-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．在下列有機物中：①乙醇，②苯乙烯，③甲酸，④苯酚，⑤苯甲醛，⑥溴乙烷，⑦甲酸乙酯（填序號）
（1）能發(fā)生酯化反應的有①③；
（2）能發(fā)生加聚反應的有②；
（3）能與NaOH溶液反應的有③④⑥⑦；
（4）能發(fā)生銀鏡反應的有③⑤⑦；
（5）能發(fā)生消去反應的有②⑥．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．有A，B，C，D，E五種短周期元素，A與B可形成BA型化合物，且A元素是非金屬性最強的元素．金屬B的原子核內質子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質子數(shù)多8個；C元素有三種同位素C1，C2，C3，自然界里含最多的是C1，C3的質量數(shù)是C1的3倍，C2的原子的質量數(shù)是C1的2倍．D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，而其最高價氧化物的水化物為強酸，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個，E離子的核外電子數(shù)比質子數(shù)多2個．
（1）寫出元素名稱：A．氟  B．鈉  C．氫  D．氮  E．硫．
（2）寫出C1，C2，C3粒子的符號：11H，12H，13H
（3）寫出E離子的結構示意圖 E的氫化物的分子式H2O．
（4）寫出A的單質與B的單質反應的化學方程式F2+2Na=2NaF；
（5）寫出A的單質和B的單質分別與水反應的化學方程式2F2+2H2O=4HF+O2，2Na+2H2O=4NaOH+O2↑，將二者反應后生成的溶液混合，發(fā)生反應的離子方程式為HF+OH-=F-+H2O
（6）A與C形成的化合物中含化學鍵類型是共價鍵，用電子式表示該化合物的形成過程．

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