甲、乙、丙、丁四種短周期元素可以組成下列框圖中除Br2和L以外的物質(zhì),其原子序數(shù)依次增大。甲和乙可形成常見液態(tài)化合物K,固體A中含有丙元素的正一價陽離子,其電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同,丁元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。在一定條件下,下列各物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的變化(反應(yīng)中生成的水沒有寫出):

試回答:

(1)A的電子式為           ;所含化學(xué)鍵類型為          、         。(各1分)

(2)溴元素在周期表的位置                 丁元素的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為            。(各2分)

(3)反應(yīng)(I)的化學(xué)方程式為                                   。(2分)

(4)反應(yīng)(II)的離子方程式為                                  。(2分)

(5)含1mol C的溶液中緩慢通入15.68 L 的CO2(標(biāo)況),所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為             (式量大的比式量小的)

 

【答案】

(1) ;離子鍵、共價鍵(每空1分)

(2)第四周期ⅦA族;       (每空2分)

(3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(2分)

(4)SO2+Br2+2H2O=4H+ + SO42— + 2Br(2分)

(5)3:4

【解析】

試題分析:甲和乙可形成常見液態(tài)化合物K,若K為水,則甲為氫、乙為氧。丙元素的正一價陽離子,其電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同,故丙為鈉,丁元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,故為硫。由此可以推斷:A為過氧化鈉、K為水、C為氫氧化鈉、D為氧氣、F為二氧化硫、B為亞硫酸氫鈉、E為硫酸、G為硫酸鈉、L為氫溴酸。(1)A的電子式為;鈉離子和過氧根形成離子鍵,過氧根中氧和氧形成非極性共價鍵;(2)溴元素在周期表的位置第四周期ⅦA族;丁元素的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為;(3)反應(yīng)(I)的化學(xué)方程式為:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;(4)反應(yīng)(II)中溴單質(zhì)可以將正四價的硫氧化為正六價的硫酸,離子方程式為:SO2+Br2+2H2O=4H+ + SO42— + 2Br;(5)氫氧化鈉與二氧化反應(yīng),2:1時,產(chǎn)物是碳酸鈉、1:1時,產(chǎn)物是碳酸氫鈉,1mol 氫氧化鈉的溶液中緩慢通入15.68 L 的CO2時,兩種產(chǎn)物都有。根據(jù)鈉原子守恒可得:2n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=1,根據(jù)碳原子守恒可得: n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=0.7,聯(lián)立可得:n(Na2CO3)=0.3 mol,n(NaHCO3)=0.4 mol,物質(zhì)的量之比為3:4。

考點(diǎn):考查元素推斷。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知甲、乙、丙、丁四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示,則下列說法中不正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種短周期元素,甲元素M電子層上的電子數(shù)是K電子層上電子數(shù)的一半;乙元素的單質(zhì)在室溫下,冷的濃硫酸或空氣中表面都能生成致密的氧化膜;丙元素的單質(zhì)在常溫下是黃綠色氣體;丁元素的二價陰離子與丙元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu).
(1)寫出甲、乙、丙、丁四種元素的符號.
Na
Na
,乙
Al
Al
,丙
Cl
Cl
,丁
S
S

(2)甲元素和乙元素最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性較強(qiáng)的是
NaOH
NaOH

(3)將過量的丙元素的單質(zhì)通入FeBr2溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
,該反應(yīng)的氧化劑是
氯氣
氯氣
(寫物質(zhì)名稱).
(4)由甲元素和丁元素組成的鹽溶液的pH
7(填“>”、“<”或“=”)
(5)將乙元素的單質(zhì)(除去氧化膜)投入濃氯化銅溶液中,在其表面很快出現(xiàn)一層紅色物質(zhì),產(chǎn)生氣體的速率逐漸加快,觸摸容器壁得知溶液溫度迅速升高,收集氣體,檢驗(yàn)其具有可燃性.放出的氣體是
H2
H2
(寫化學(xué)式).請從有關(guān)能量、是否有電化學(xué)作用等分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因:
反應(yīng)為放熱反應(yīng),放出的熱加快反應(yīng)速率,鋁與置換出的銅、氯化銅溶液形成原電池反應(yīng)加快反應(yīng)速率.
反應(yīng)為放熱反應(yīng),放出的熱加快反應(yīng)速率,鋁與置換出的銅、氯化銅溶液形成原電池反應(yīng)加快反應(yīng)速率.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

甲、乙、丙、丁四種短周期元素可以組成下列框圖中除Br2和L以外的物質(zhì),其原子序數(shù)依次增大.甲和乙可形成常見液態(tài)化合物K,固體A中含有丙元素的正一價陽離子,其電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同,丁元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍.在一定條件下,下列各物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的變化(反應(yīng)中生成的水沒有寫出):
試回答:
(1)甲元素的名稱為
,溴元素在周期表的位置
第四周期ⅦA族
第四周期ⅦA族
丁元素的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)A的電子式為
;所含化學(xué)鍵類型為
離子鍵和共價鍵
離子鍵和共價鍵

(3)乙、丙、丁三元素的離子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤柋硎荆?!--BA-->
S2->O2->Na+
S2->O2->Na+

(4)反應(yīng)(I)的化學(xué)方程式為
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

(5)反應(yīng)(II)的離子方程式為
SO2+Br2+2H2O=4H++SO42--+2Br-
SO2+Br2+2H2O=4H++SO42--+2Br-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(12分)甲、乙、丙、丁四種短周期元素可以組成下列框圖中除Br2和L以外的物質(zhì),其原子序數(shù)依次增大。甲和乙可形成常見液態(tài)化合物K,固體A中含有丙元素的正一價陽離子,其電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同,丁元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。在一定條件下,下列各物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的變化(反應(yīng)中生成的水沒有寫出):

試回答:

(1)甲元素的名稱為          ,溴元素在周期表的位置                丁元素的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為             。

(2)A的電子式為          ;所含化學(xué)鍵類型為               。

(3)乙、丙、丁三元素的離子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤柋硎荆?u>              。

(4)反應(yīng)(I)的化學(xué)方程式為                                  

(5)反應(yīng)(II)的離子方程式為                                 。

 

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