Question

甲、乙、丙、丁四種短周期元素可以組成下列框圖中除Br₂和L以外的物質(zhì)，其原子序數(shù)依次增大。甲和乙可形成常見液態(tài)化合物K，固體A中含有丙元素的正一價陽離子，其電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同，丁元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。在一定條件下，下列各物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的變化（反應(yīng)中生成的水沒有寫出）：

試回答：

（1）A的電子式為           ；所含化學(xué)鍵類型為          、         。（各1分）

（2）溴元素在周期表的位置                 丁元素的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為            。（各2分）

（3）反應(yīng)（I）的化學(xué)方程式為                                   。（2分）

（4）反應(yīng)（II）的離子方程式為                                  。（2分）

（5）含1mol C的溶液中緩慢通入15.68 L 的CO₂（標況），所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為             (式量大的比式量小的)

 

Answer 1

【答案】

（1） ；離子鍵、共價鍵(每空1分)

（2）第四周期ⅦA族；       (每空2分)

（3）2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑（2分）

（4）SO₂＋Br₂＋2H₂O＝4H⁺ + SO₄^2— ＋ 2Br^—（2分）

（5）3：4

【解析】

試題分析：甲和乙可形成常見液態(tài)化合物K，若K為水，則甲為氫、乙為氧。丙元素的正一價陽離子，其電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同，故丙為鈉，丁元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，故為硫。由此可以推斷：A為過氧化鈉、K為水、C為氫氧化鈉、D為氧氣、F為二氧化硫、B為亞硫酸氫鈉、E為硫酸、G為硫酸鈉、L為氫溴酸。（1）A的電子式為；鈉離子和過氧根形成離子鍵，過氧根中氧和氧形成非極性共價鍵；（2）溴元素在周期表的位置第四周期ⅦA族；丁元素的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為；（3）反應(yīng)（I）的化學(xué)方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；（4）反應(yīng)（II）中溴單質(zhì)可以將正四價的硫氧化為正六價的硫酸，離子方程式為：SO₂＋Br₂＋2H₂O＝4H⁺ + SO₄^2— ＋ 2Br^—；（5）氫氧化鈉與二氧化反應(yīng)，2:1時，產(chǎn)物是碳酸鈉、1:1時，產(chǎn)物是碳酸氫鈉，1mol 氫氧化鈉的溶液中緩慢通入15.68 L 的CO₂時，兩種產(chǎn)物都有。根據(jù)鈉原子守恒可得：2n(Na₂CO₃)+n(NaHCO₃)=1，根據(jù)碳原子守恒可得： n(Na₂CO₃)+n(NaHCO₃)=0.7，聯(lián)立可得：n(Na₂CO₃)=0.3 mol，n(NaHCO₃)=0.4 mol，物質(zhì)的量之比為3:4。

考點：考查元素推斷。