甲、乙、丙、丁四種短周期元素可以組成下列框圖中除Br2和L以外的物質(zhì),其原子序數(shù)依次增大.甲和乙可形成常見液態(tài)化合物K,固體A中含有丙元素的正一價(jià)陽(yáng)離子,其電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同,丁元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍.在一定條件下,下列各物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的變化(反應(yīng)中生成的水沒有寫出):
試回答:
(1)甲元素的名稱為
,溴元素在周期表的位置
第四周期ⅦA族
第四周期ⅦA族
丁元素的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)A的電子式為
;所含化學(xué)鍵類型為
離子鍵和共價(jià)鍵
離子鍵和共價(jià)鍵

(3)乙、丙、丁三元素的離子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示)
S2->O2->Na+
S2->O2->Na+

(4)反應(yīng)(I)的化學(xué)方程式為
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

(5)反應(yīng)(II)的離子方程式為
SO2+Br2+2H2O=4H++SO42--+2Br-
SO2+Br2+2H2O=4H++SO42--+2Br-
分析:甲和乙可形成常見液態(tài)化合物K,H溶于K中可得溶液,則K為H2O,根據(jù)原子序數(shù)可知甲為H元素,乙為O元素,固體A中含有丙元素的正一價(jià)陽(yáng)離子,其電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同,丙為Na元素,A為Na2O2,則C為NaOH,D為O2,丁元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,且原子序數(shù)比丙大,應(yīng)為S元素,氣體F能與溴水和氧氣反應(yīng),說明具有還原性,應(yīng)為SO2,和氧氣反應(yīng)生成SO3,則E為H2SO4,固體B應(yīng)為Na2SO3,G為Na2SO4,L為HBr,結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)解答該題.
解答:解:甲和乙可形成常見液態(tài)化合物K,H溶于K中可得溶液,則K為H2O,根據(jù)原子序數(shù)可知甲為H元素,乙為O元素,固體A中含有丙元素的正一價(jià)陽(yáng)離子,其電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同,丙為Na元素,A為Na2O2,則C為NaOH,D為O2,丁元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,且原子序數(shù)比丙大,應(yīng)為S元素,氣體F能與溴水和氧氣反應(yīng),說明具有還原性,應(yīng)為SO2,和氧氣反應(yīng)生成SO3,則E為H2SO4,固體B應(yīng)為Na2SO3,G為Na2SO4,L為HBr,
(1)由以上分析可知價(jià)為氫元素,溴的原子序數(shù)為35,原子核外有4個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為7,位于周期表第四周期ⅦA族,丁為S元素,對(duì)應(yīng)陰離子核外由3個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為8,離子的結(jié)構(gòu)示意圖為,
故答案為:氫;第四周期ⅦA族;
(2)A為Na2O2,為離子化合物,電子式為,含有離子鍵和共價(jià)鍵,
故答案為:;離子鍵和共價(jià)鍵;
(3)乙、丙、丁三元素的離子分別為O2-、Na+、S2-,O2-、Na+具有相同的核外電子排布,核電核數(shù)越大,半徑越小,則離子半徑O2->Na+,核外電子層數(shù)最多,半徑最大,則三種離子的半徑由大到小的順序?yàn)镾2->O2->Na+,
故答案為:S2->O2->Na+;
(4)反應(yīng)(I)為Na2O2與H2O的反應(yīng),方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,
故答案為:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;
(5)SO2具有還原性,Br2具有氧化性,二者在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng),
反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42--+2Br-,
故答案為:SO2+Br2+2H2O=4H++SO42--+2Br-
點(diǎn)評(píng):本題考查無(wú)機(jī)物的推斷,題目難度中等,本題在推斷時(shí)注意原子結(jié)構(gòu)特征,為解答該題的關(guān)鍵,注意相關(guān)元素化合物的性質(zhì).
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知甲、乙、丙、丁四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示,則下列說法中不正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種短周期元素,甲元素M電子層上的電子數(shù)是K電子層上電子數(shù)的一半;乙元素的單質(zhì)在室溫下,冷的濃硫酸或空氣中表面都能生成致密的氧化膜;丙元素的單質(zhì)在常溫下是黃綠色氣體;丁元素的二價(jià)陰離子與丙元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu).
(1)寫出甲、乙、丙、丁四種元素的符號(hào).
Na
Na
,乙
Al
Al
,丙
Cl
Cl
,丁
S
S

(2)甲元素和乙元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性較強(qiáng)的是
NaOH
NaOH

(3)將過量的丙元素的單質(zhì)通入FeBr2溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
,該反應(yīng)的氧化劑是
氯氣
氯氣
(寫物質(zhì)名稱).
(4)由甲元素和丁元素組成的鹽溶液的pH
7(填“>”、“<”或“=”)
(5)將乙元素的單質(zhì)(除去氧化膜)投入濃氯化銅溶液中,在其表面很快出現(xiàn)一層紅色物質(zhì),產(chǎn)生氣體的速率逐漸加快,觸摸容器壁得知溶液溫度迅速升高,收集氣體,檢驗(yàn)其具有可燃性.放出的氣體是
H2
H2
(寫化學(xué)式).請(qǐng)從有關(guān)能量、是否有電化學(xué)作用等分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因:
反應(yīng)為放熱反應(yīng),放出的熱加快反應(yīng)速率,鋁與置換出的銅、氯化銅溶液形成原電池反應(yīng)加快反應(yīng)速率.
反應(yīng)為放熱反應(yīng),放出的熱加快反應(yīng)速率,鋁與置換出的銅、氯化銅溶液形成原電池反應(yīng)加快反應(yīng)速率.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(12分)甲、乙、丙、丁四種短周期元素可以組成下列框圖中除Br2和L以外的物質(zhì),其原子序數(shù)依次增大。甲和乙可形成常見液態(tài)化合物K,固體A中含有丙元素的正一價(jià)陽(yáng)離子,其電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同,丁元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。在一定條件下,下列各物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的變化(反應(yīng)中生成的水沒有寫出):

試回答:

(1)甲元素的名稱為          ,溴元素在周期表的位置                丁元素的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為             。

(2)A的電子式為          ;所含化學(xué)鍵類型為               

(3)乙、丙、丁三元素的離子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示)              。

(4)反應(yīng)(I)的化學(xué)方程式為                                  。

(5)反應(yīng)(II)的離子方程式為                                 。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年云南省部分名校高三12月統(tǒng)一考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

甲、乙、丙、丁四種短周期元素可以組成下列框圖中除Br2和L以外的物質(zhì),其原子序數(shù)依次增大。甲和乙可形成常見液態(tài)化合物K,固體A中含有丙元素的正一價(jià)陽(yáng)離子,其電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同,丁元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。在一定條件下,下列各物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的變化(反應(yīng)中生成的水沒有寫出):

試回答:

(1)A的電子式為           ;所含化學(xué)鍵類型為          、         。(各1分)

(2)溴元素在周期表的位置                 丁元素的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為            。(各2分)

(3)反應(yīng)(I)的化學(xué)方程式為                                   。(2分)

(4)反應(yīng)(II)的離子方程式為                                  。(2分)

(5)含1mol C的溶液中緩慢通入15.68 L 的CO2(標(biāo)況),所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為             (式量大的比式量小的)

 

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