Question

下列離子方程式中正確的是（　�。�

• A、碳酸鋇和稀鹽酸反應(yīng)：CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑
• B、鈉與水的反應(yīng)：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑
• C、將CO₂氣體通入澄清石灰水中：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
• D、H₂SO₄與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)：Ba²⁺+OH+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)

專(zhuān)題：

分析：A、碳酸鋇是難溶難，應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式；
B、鈉與水的反應(yīng)是與水電離出的氫離子之間的氧化還原反應(yīng)，而且水是氧化物應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式；
C、微溶物應(yīng)寫(xiě)成離子的形式，所以澄清石灰寫(xiě)成離子符號(hào)；
D、H₂SO₄與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)，H₂SO₄電離1個(gè)硫酸根離子的同時(shí)產(chǎn)生2個(gè)氫離子，同樣Ba（OH）₂也要符合組成之比．

解答： 解：A、碳酸鋇是難溶難，應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式，離子方程式為BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O，故A錯(cuò)誤；
B、鈉與水的反應(yīng)是與水電離出的氫離子之間的氧化還原反應(yīng)，而且水是氧化物應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式，離子方程式為2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故B正確；
C、微溶物應(yīng)寫(xiě)成離子的形式，所以澄清石灰寫(xiě)成離子符號(hào)，離子方程式為CO₂+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+H₂O，故C錯(cuò)誤；
D、H₂SO₄電離1個(gè)硫酸根離子的同時(shí)產(chǎn)生2個(gè)氫離子，同樣Ba（OH）₂也要符合組成之比，離子方程式Ba²⁺+2OH+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大，注意從化學(xué)式、離子符號(hào)、化合物的組成，微溶物在離子方程式中的考查以及是否符合反應(yīng)實(shí)際的角度分析．