Question

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某校化學(xué)小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究．實(shí)驗(yàn)藥品：銅、鐵、鎂、0.50mol?L^-1 H₂SO₄、2mol?L^-1 H₂SO₄、18.4mol?L^-1 H₂SO₄
實(shí)驗(yàn)一：甲組同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①分別取等體積的2mol．L-1 H2SO4 于試管中 ②分別投入大小、形狀相同的 Cu、Fe、 Mg．	鎂反應(yīng)速率比鐵快， 銅不反應(yīng)	（1）

（2）甲組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?div id="z1xlx8i" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

；根據(jù)控制變量法，要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需要控制的實(shí)驗(yàn)條件是

 

．
實(shí)驗(yàn)二：乙組同學(xué)為了研究不同濃度的硫酸對反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)：
（3）用此裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)，應(yīng)選用上述的實(shí)驗(yàn)藥品是：

 

；
（4）乙組同學(xué)應(yīng)該測定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是

 

：
（5）此實(shí)驗(yàn)忽視了影響反應(yīng)速率的其他因素是（假設(shè)金屬顆粒是均勻的）：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

專題：

分析：（1）金屬活潑性不同，反應(yīng)速率不同；
（2）甲組實(shí)驗(yàn)中，金屬不同，酸相同；控制變量法要求溫度等外因相同；
（3）由實(shí)驗(yàn)探究不同濃度的硫酸對反應(yīng)速率的影響可知，則選相同金屬，不同濃度酸即可；
（4）乙組同學(xué)應(yīng)該測定時(shí)間及氣體的體積；
（5）此實(shí)驗(yàn)忽視了溫度應(yīng)相同．

解答： 解：（1）由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，鎂反應(yīng)速率比鐵快，銅不反應(yīng)，則金屬活潑性不同，反應(yīng)速率不同，結(jié)論為金屬性越強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率越快，
故答案為：金屬性越強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率越快；
（2）甲組實(shí)驗(yàn)中，金屬不同，酸相同，則該實(shí)驗(yàn)研究物質(zhì)性質(zhì)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；控制變量法要求溫度等外因相同，
故答案為：研究物質(zhì)性質(zhì)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；溫度相同；
（3）由實(shí)驗(yàn)探究不同濃度的硫酸對反應(yīng)速率的影響可知，則選相同金屬，不同濃度酸即可，則選給定的金屬鎂或鐵和不同濃度的酸反應(yīng)，來確定酸的濃度對反應(yīng)速率的影響，因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下能和金屬鐵之間發(fā)生鈍化，和金屬鎂反應(yīng)生成的是二氧化硫，而不是氫氣，所以試劑為鎂（或鐵）和0.5mol/LH₂SO₄、2mol/LH₂SO₄，
故答案為：鎂（或鐵）和0.5mol/LH₂SO₄、2mol/LH₂SO₄；
（4）乙組同學(xué)應(yīng)該測定時(shí)間及氣體的體積，從而計(jì)算反應(yīng)速率，則實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是測一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，故答案為：測一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積；
（5）因溫度影響反應(yīng)速率，則此實(shí)驗(yàn)忽視了溫度應(yīng)相同，故答案為：溫度對反應(yīng)速率的影響．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響及探究，側(cè)重實(shí)驗(yàn)探究能力和分析能力的考查，注意物質(zhì)本性為確定反應(yīng)速率的內(nèi)因，把握外因?qū)Ψ磻?yīng)速率影響及控制變量法分析實(shí)驗(yàn)方案，題目難度中等．