Question

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

A．
通電一段時(shí)間后，攪拌均勻，溶液的pH增大

B．
甲電極上的電極反應(yīng)為：AB2Cl^--2e^-?Cl₂↑

C．
Pt電極上的電極反應(yīng)為：O₂+2H₂O+4e^-?4OH^-

D．
總反應(yīng)的離子方程式為：2Fe³⁺+Cu?Cu²⁺+2Fe²⁺

Answer 1

分析：A、陽(yáng)極上析出氧氣，陰極上析出氫氣，根據(jù)溶液中氫離子濃度的變化判斷溶液PH值的變化；
B、甲電極是陽(yáng)極，陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣；
C、鉑電極是正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
D、將正負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)相加得電池反應(yīng)式，注意電極反應(yīng)式相加時(shí)得失電子要相等．

解答：解：A、該裝置是電解池，陽(yáng)極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，實(shí)際上電解的是水，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度增大，溶液的PH值變小，故A錯(cuò)誤；
B、該裝置是電解池，直流電源上電子流出的一極是負(fù)極，電子流入的一極是正極，所以甲電極是陽(yáng)極，陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣，電極反應(yīng)式為：2Cl^--2e^-=Cl₂ ↑，故B正確；
C、該裝置是原電池，鐵作負(fù)極，鉑作正極，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，故C正確；
D、該裝置是原電池，銅作負(fù)極，碳作正極，負(fù)極上銅失電子生成銅離子Cu-2e^-=Cu²⁺，正極上三價(jià)鐵離子得電子生成二價(jià)鐵離子2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺，將兩個(gè)電極反應(yīng)式相加得2Fe³⁺+Cu═Cu²⁺+2Fe²⁺，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池和電解池原理，難度不大，明確酸性溶液中鋼鐵腐蝕析氫腐蝕，中性或堿性溶液中鋼鐵腐蝕吸氧腐蝕．