【題目】Na、Al、Fe、Cu是中學(xué)化學(xué)中重要的金屬元素。它們的單質(zhì)及其化合物之間有很多轉(zhuǎn)化關(guān)系。下表所列物質(zhì)不能按如圖（“→”表示一步完成）關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是（ ）

選項

A

B

C

D

a

Na

Al

Fe

Cu

b

NaOH

Al2O3

FeCl3

CuO

c

NaCl

Al(OH)3

FeCl2

CuSO4

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】A、鈉溶于水生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，電解熔融的氯化鈉生成金屬鈉，A不符合題意；B、鋁與氧氣化合生成氧化鋁，氧化鋁不溶于水不能直接轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁，另外氫氧化鋁也不能直接轉(zhuǎn)化為鋁，B符合題意；C、鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵被鋅置換生成鐵，C不符合題意；D、銅與氧氣化合生成氧化銅，氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，硫酸銅與鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，D不符合題意，答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在課堂上，老師演示了金屬鈉與CuSO4溶液的反應(yīng)，同學(xué)們觀察到該反應(yīng)中生成了藍(lán)色的Cu(OH)2沉淀而沒有發(fā)現(xiàn)銅單質(zhì)生成。但某同學(xué)想：會不會因生成的銅較少被藍(lán)色沉淀所覆蓋而沒有被發(fā)現(xiàn)呢？于是他想課后到實驗室繼續(xù)探究，希望進(jìn)一步用實驗來驗證自己的猜測是否正確。

假如該同學(xué)是你，請你寫一張實驗準(zhǔn)備單交給老師，請求老師提供必需的用品。

（1）實驗探究的目的是___________________________。

（2）探究所依據(jù)的化學(xué)原理是_________________________（用必要的文字和化學(xué)方程式表示）。

（3）實驗必需藥品：金屬鈉、____________和_______________。該同學(xué)在探究實驗中意外地發(fā)現(xiàn)生成的藍(lán)色沉淀中混有少量的黑色難溶物，而所使用的藥品均沒有問題，你認(rèn)為該黑色難溶物是____________，生成該黑色難溶物的原因是__________________________________（用化學(xué)方程式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】阿斯巴甜是目前使用最廣泛的甜味劑．甜度約為蔗糖的200倍，其結(jié)構(gòu)簡式為：
下列關(guān)于阿斯巴甜的說法正確的是（ ）
A.分子式為C14H19N2O5
B.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)
C.不能發(fā)生水解反應(yīng)
D.1mol該物質(zhì)最多可與2molNaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用托盤天平稱取 10.1g NaOH 試樣,下列操作中，正確的是

A. 將 NaOH 放在天平左邊托盤中的紙片上

B. 將 NaOH 放入燒杯中（燒杯事先已稱重），并放在天平右邊托盤上

C. 用鑷子取出標(biāo)定為 10.1g 的砝碼放在天平右邊的托盤上

D. 用鑷子取出標(biāo)定為10g的砝碼放在天平右邊的托盤上，并將游碼向右移到 0.1g位置上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖中所涉及的A、B、C、D、E、F和G等都是中學(xué)化學(xué)教材中常見物質(zhì)。其中B、E為金屬單質(zhì)，D為氣體。反應(yīng)① ②是置換反應(yīng),反應(yīng)① ② ③均在高溫下進(jìn)行。A為常溫下最常見的液體，C有磁性，E、F既能溶于NaOH又能溶于HCl。

（1）C的化學(xué)式_____________, E與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式_________________；

（2）反應(yīng)③ 化學(xué)方程式_______________________；E加入過量的NaOH溶液對應(yīng)離子反應(yīng)方程式_______________________；

（3）G溶液中加入酸性的H2O2溶液后變黃色,對應(yīng)離子反應(yīng)方程式_________________；

（4）F與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，表為制取Cu2O的三種方法：

方法Ⅰ

用炭粉在高溫條件下還原CuO

方法Ⅱ

電解法：2Cu+H2O
Cu2O+H2↑

方法Ⅲ

用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2


（1）工業(yè)上常用方法II和方法III制取Cu2O而很少用方法I，其原因是 ．
（2）己知：2Cu（s）+ O2（g）=Cu2O（s）△H=﹣akJmol﹣1C（s）+ O2（g）=CO（s）△H=﹣bkJmol﹣1
Cu（s）+ O2（g）=CuO（s）△H=﹣ckJmol﹣1
則方法I發(fā)生的反應(yīng)：2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）△H=kJmol﹣1 ．
（3）方法II采用離子交換膜控制電解液中OH﹣的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示，該電池的陽極反應(yīng)式為 ．
（4）方法III為加熱條件下用液態(tài)拼（N2H4）還原新制Cu（OH）2來制備納米級Cu2O，同時放出N2 ． 該制法的化學(xué)方程式為 ．
（5）在相同的密閉容器中，用以上兩種方法制得的Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實驗： 2H2O（g） 2H2（g）+O2（g）△H＞0
水蒸氣的濃度隨時間t變化如表所示．

序號

0

10

20

30

40

50

①

T1

0.050

0.0492

0.0486

0.0482

0.0480

0.0480

②

T1

0.050

0.0488

0.0484

0.0480

0.0480

0.0480

③

T2

0.10

0.094

0.090

0.090

0.090

0.090

下列敘述正確的是（填字母代號）．
A.實驗溫度：T1＜T2
B.實驗①前20min的平均反應(yīng)速率v（O2）=7×10﹣5mol/（Lmin）
C.實驗②比實驗①所用的催化劑效率高
（6）25℃時，向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.02mol/L鹽酸，生成沉淀．若已知Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， 則此時溶液中的c（Ag+）= ． （體積變化忽略不計）若再向沉淀生成后的溶液中加入100mL0.001mol/L鹽酸，是否繼續(xù)產(chǎn)生沉淀（填“是”或“否”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是 (　　)

A.工業(yè)制取硫酸過程中生成的SO2可循環(huán)利用

B.鋼鐵因含雜質(zhì)而容易生銹,所以合金一定不耐腐蝕

C.沙子、石英、水晶、硅藻土都是天然存在的二氧化硅

D.在醫(yī)療上硫酸亞鐵可用作生產(chǎn)防治缺鐵性貧血的藥劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某科學(xué)實驗小組將6mol A和 8mol B 充入2L的密閉容器中，某溫度下，發(fā)生的反應(yīng)為A（g）+3B（g）C（g）+D（g）△H=﹣49.0 kJmol﹣1 ． 測得B的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖所示（實線）．

（1）下列時間段A的平均反應(yīng)速率最大的是（填選項字母，下同），最小的是 ．
A．0～1min B．1～3min C．3～8min D．8～11min
（2）b點的正反應(yīng)速率（填“大于”“等于”或“小于”）逆反應(yīng)速率．
（3）平衡時B的轉(zhuǎn)化率為 ， 該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K= ．
（4）僅改變某一實驗條件再進(jìn)行兩次實驗，測得B的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示．則曲線Ⅰ改變的條件是 ， 曲線Ⅱ改變的條件是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列表示方法中，錯誤的是( )

A. 2mol氮 B. 1molH 2 O C. 4mole- D. 0.5molH 2 SO 4

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同步練習(xí)冊答案