【改編】列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)．性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是

A．乙烯通入酸性KMn04溶液中，紫色褪去，是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)

B．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都屬于天然高分子化合物

C．葡萄糖．果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構(gòu)體

D．可用熱的NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸雜質(zhì)

C

【解析】

試題分析：A．乙烯中有碳碳雙鍵，能使酸性KMn04溶液褪色，不是發(fā)生加成反應(yīng)而是發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B糖類中的單糖和二糖以及油脂都不屬于天然高分子化合物，B錯(cuò)誤； C.葡萄糖、果糖分子式都為C6H12O6，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為CH2OH(CHOH)4CHO和 CH20H(CHOH)3COCH2OH，分子式相同但結(jié)構(gòu)不同，故互為同分異構(gòu)體，C正確；D. 乙酸乙酯能在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，故不能用熱的NaOH溶液去除乙酸乙酯中的雜質(zhì)，D錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。

考點(diǎn)分析： 考點(diǎn)1：生命中的基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)物質(zhì) 考點(diǎn)2：有機(jī)合成及高分子化合物 考點(diǎn)3：有機(jī)化合物的分類、命名與結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 考點(diǎn)4：烯烴 考點(diǎn)5：油脂 考點(diǎn)6：糖類 考點(diǎn)7：蛋白質(zhì)和核酸 試題屬性
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練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年廣西玉林市博白縣高三下學(xué)期返校調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列選項(xiàng)中哪一種可與陶瓷、普通玻璃、水泥歸為同種類型的材料

A．鋁合金 B．高溫結(jié)構(gòu)氮化硅陶瓷

C．有機(jī)玻璃 D．磚瓦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省莆田市高三質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(16分)磷及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的用途�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）直鏈聚磷酸是由n個(gè)磷酸分子通過(guò)分子間脫水形成的，常用于制取阻燃劑聚磷酸銨。

①寫出磷酸主要的電離方程式： 。

②n越大，直鏈聚磷酸銨的水溶性越 (填“大”或“小”)。

（2）在堿性條件下，次磷酸鹽可用于化學(xué)鍍銀，完成其反應(yīng)的離子方程式。

（3）由工業(yè)白磷 (含少量砷、鐵、鎂等) 制備高純白磷 ( 熔點(diǎn)44℃，沸點(diǎn)280℃)，主要生產(chǎn)流程如下：

①除砷過(guò)程在75 ℃下進(jìn)行，其合理的原因是 (填字母)。

a．使白磷熔化，提高反應(yīng)活性

b．降低白磷的毒性

c．溫度不宜過(guò)高，防止硝酸分解

d．適當(dāng)提高溫度，增大反應(yīng)速率

②生產(chǎn)過(guò)程在高純氮?dú)獗Ｗo(hù)下進(jìn)行，其目的是 。

③除砷過(guò)程中，合成洗滌劑起到 作用。

④硝酸氧化除砷時(shí)被還原為NO，寫出砷轉(zhuǎn)化為砷酸的化學(xué)方程式： 。

氧化相同質(zhì)量的砷，當(dāng)轉(zhuǎn)化為亞砷酸的量越多，消耗硝酸的量越 (填“多”或“少”)。

⑤某條件下，用一定量的硝酸處理一定量的工業(yè)白磷，砷的脫除率及磷的產(chǎn)率隨硝酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化如圖，砷的脫除率從a點(diǎn)到b點(diǎn)降低的原因是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省莆田市高三質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

2015年世界環(huán)境日宣傳標(biāo)語(yǔ)：“減少污染———行動(dòng)起來(lái)”。下列做法正確的是

A．為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量，大量使用化肥和農(nóng)藥

B．綠色化學(xué)的核心是對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理

C．為防止食品變質(zhì)，加入大量的防腐劑

D．垃圾是放錯(cuò)地方的資源，進(jìn)行分類回收處理

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015年期中備考總動(dòng)員高三化學(xué)模擬卷【福建】3（解析版） 題型：選擇題

【改編】W、X、Y、Z四種短周期元素。已知X原子的核外電子數(shù)和Ne原子相差1，在同周期中X原子半徑最大，W、Y、Z在周期表中的相對(duì)位置如圖，Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說(shuō)法正確的是

A．原子半徑大小比較：Z>Y>W>X

B．Z能夠形成HZO3型化合物

C．W與X形成的化合物只含有離子鍵

D．W、X、Z只能形成一種化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省青島市高三下學(xué)期一�？荚�?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（17分）工廠中用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，還含有少量NH4+、Fe3＋、AsO43－、Cl－。為除去雜質(zhì)離子，部分操作流程如下：

請(qǐng)回答問(wèn)題：

（1）用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中，硫酸的濃度為4.9g·L－1，則該溶液中的pH約為 。

（2）NH4+在用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中以(NH4)2SO4和NH4Cl形式存在。現(xiàn)有一份(NH4)2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，(NH4)2SO4溶液中c(NH4＋)恰好是NH4Cl溶液中c(NH4＋)的2倍，則c[(NH4)2SO4] c(NH4Cl)（填：＜、=或＞）。

（3）隨著向廢液中投入生石灰（忽略溶液溫度的變化），溶液中_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（4）投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2~3時(shí)，大量沉淀主要成分為CaSO4·2H2O[含有少量Fe(OH)3]，提純CaSO4·2H2O的主要操作步驟：向沉淀中加入過(guò)量 ，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、 。

（5）25℃, H3AsO4電離常數(shù)為K1=5.6×10－3，K2=1.7×10－7，K3=4.0×10－12。當(dāng)溶液中pH調(diào)節(jié)到8~9時(shí)，沉淀主要成分為Ca3(AsO4)2。

①pH調(diào)節(jié)到8左右Ca3(AsO4)2才開(kāi)始沉淀的原因是 。

②Na3AsO4第一步水解的平衡常數(shù)數(shù)值為： 。

③已知：AsO43－+2I－+2H+= AsO33－+I2+H2O ，SO2+I2+2H2O=SO42－+2I－+4H+ 。上述兩個(gè)反應(yīng)中還原性最強(qiáng)的微粒是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省青島市高三下學(xué)期一�？荚�?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說(shuō)法正確的是

A．Si、P、S、Cl元素的單質(zhì)與氫氣化合越來(lái)越容易

B．元素原子最外層電子數(shù)越多，元素金屬性越強(qiáng)

C．元素周期表共有18列，第3列是第ⅠB族，第17列是第ⅦA族

D．F﹣、O2﹣、Mg2+、Na+離子半徑逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江西省紅色六校高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)選修2化學(xué)與技術(shù)】（15分）氨氣是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中重要的產(chǎn)品，合成氨并綜合利用的某些過(guò)程如下圖所示：

（1）原料氣中的氫氣來(lái)源于水和碳?xì)浠衔�。�?qǐng)寫出甲烷和水在催化劑和高溫條件下反應(yīng)的方程式： 。

（2）在工業(yè)生產(chǎn)中，設(shè)備A的名稱為 ，A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。

（3）上述生產(chǎn)中向母液通入氨氣同時(shí)加入 ，可促進(jìn)副產(chǎn)品氯化銨的析出。長(zhǎng)期使用氯化銨會(huì)造成土壤酸化，尿素適用于各種土壤，在土壤中尿素發(fā)生水解，其水解的化學(xué)方程式是 。

（4）純堿在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用，請(qǐng)寫出任意兩種用途： 。

（5）圖中所示工業(yè)制法獲得的純堿中常含有NaCl雜質(zhì)，用下述方法可以測(cè)定樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

①檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是_________________________________。

②樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式為_(kāi)_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江蘇省宿遷市三校高三下學(xué)期3月質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A．一定條件下，0.2mol SO2與足量O2充分反應(yīng)，生成SO3分子數(shù)為0.2NA

B．0.1mol—NH2(氨基)中含有的電子數(shù)為0.7NA

C．3.4g H2O2中含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.1NA

D．常溫常壓下，16g O2和O3混合氣體含有的氧原子數(shù)為NA

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