Question

18．已知H₂和O₂反應(yīng)放熱，且破壞1mol H-H鍵、1mol O=O鍵，需吸收的能量分別為Q₁ kJ、Q₂kJ，形成1mol O-H鍵需釋放Q₃kJ．下列關(guān)系正確的是（　�。�

• A． Q₁+Q₂＞Q₃
• B． Q₁+Q₂＞2Q₃
• C． 2Q₁+Q₂＜4Q₃
• D． 2Q₁+Q₂＜2Q₃

Answer 1

分析 氫氣在氧氣中燃燒的反應(yīng)放熱反應(yīng)，△H＜0，根據(jù)反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵來計算該反應(yīng)的反應(yīng)熱，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：破壞1molH-H消耗的能量為Q₁kJ，則H-H鍵能為Q₁kJ/mol，
破壞1molO=O鍵消耗的能量為Q₂kJ，則O=O鍵鍵能為Q₂kJ/mol，
形成1molH-O鍵釋放的能量為Q₃kJ，則H-O鍵能為Q₃kJ/mol，
對于2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O，反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，則：
反應(yīng)熱△H=2Q₁kJ/mol+Q₂kJ/mol-4Q₃kJ/mol=（2Q₁+Q₂-4Q₃）KJ/mol，
由于氫氣在氧氣中燃燒，反應(yīng)熱△H＜0，則（2Q₁+Q₂-4Q₃）＜0，
即：2Q₁+Q₂＜4Q₃，
故選C．

點評 本題考查反應(yīng)熱的計算，題目難度不大，明確從鍵能的角度計算反應(yīng)熱的方法為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)反應(yīng)與能力變化的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．