2．下列反應屬于吸熱反應的是（　　）
A．鈉與水反應B．甲烷在空氣中燃燒
C．鹽酸與氫氧化鈉溶液反應D．碳與二氧化碳高溫反應

分析 根據(jù)常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、金屬與酸或水反應、中和反應、鋁熱反應、絕大多數(shù)化合反應等；
常見的吸熱反應有：絕大數(shù)分解反應，個別的化合反應（如C和CO2），氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應．

解答 解：A．鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，該反應為放熱反應，故A錯誤；
B．甲烷在空氣中的燃燒是放熱反應，故B錯誤；
C．鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應為中和反應，中和反應為放熱反應，故C錯誤；
D．碳與二氧化碳高溫反應的反應為吸熱反應，故D正確；
故選D．

點評 本題考查反應熱與焓變的應用，題目難度不大，明確化學反應與能量變化的關系為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，有利于培養(yǎng)學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

12．0.1mol的某單炔烴燃燒后得到CO、CO2和水蒸氣三種產(chǎn)物，此混合氣重18.2g，當其緩慢通過無水CaCl2時，CaCl2增重5.4g，則：
（1）原混合氣體中CO2的質量．
（2）寫出該單炔烴可能的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．已知某有機物A：
①完全燃燒，生成CO2和H2O．將14.8g該有機物完全燃燒的產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸增重18g，再通過堿石灰，又增重35.2g．
②如圖是該有機物的質譜圖，

③A的紅外光譜圖上有C-H鍵、O-H鍵、C-O鍵的振動吸收峰．
④A的核磁共振氫譜有兩個峰．
請回答：
（1）A的相對分子質量為74
（2）A的分子式為C4H10O
（3）A的結構簡式為（CH3）3COH．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．現(xiàn)有9種物質，分別為（1）甲苯（2）2-甲基丁烷（3）對二甲苯（4）新戊烷（5）（6）氯仿 （7）三氯甲烷（8）臭氧（9）氧氣
其中屬于烴的是（1）（2）（3）（4），屬于芳香族化合物的是（1）（3）（5），屬于同系物的是（1）（3），互為同分異構體的是（2）（4），屬于同種物質的是（6）（7），屬于同素異形體的是（8）（9）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結構簡式如圖所示．下列有關化合物X的說法正確的是（　　）
A．分子中兩個苯環(huán)一定處于同一平面
B．不能與飽和NaHCO3溶液反應
C．化合物X可以由和通過酯化反應得到
D．1 mol化合物X最多能與3 molNaOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．高鐵酸鉀是綠色、環(huán)保型水處理劑，也是高能電池的電極材料．工業(yè)上利用硫酸亞鐵為原料，通過鐵黃（FeOOH）制備高鐵酸鉀，可降低生產(chǎn)成本且產(chǎn)品質量優(yōu)．工藝流程如圖：

回答下列問題：
（1）有同學認為上述流程可以與氯堿工業(yè)聯(lián)合．寫出電解飽和食鹽水制取次氯酸鈉的化學方程式NaCl+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO+H2↑．
（2）制備鐵黃的離子方程式為4Fe2++O2+6H2O=4FeOOH+8H+．實驗測得反應溶液的pH、溫度對鐵黃產(chǎn)率的影響如圖所示．反應溫度宜選擇40℃；pH大于4.5時鐵黃產(chǎn)率逐漸降低的主要原因可能是酸性減弱，F(xiàn)e（OH）3增多．
（3）用高鐵酸鉀作水處理劑除了可以對水體進行殺菌消毒之外，其還原產(chǎn)物氫氧化鐵膠體還能吸附水中懸浮雜質，請寫出用高鐵酸鉀除去水體中CN-的離子方程式10FeO42-+6CN-+22H2O=10Fe（OH）3（膠體）+6CO32-+3N2↑+14OH-．
（4）已知：常溫下，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38．高鐵酸鉀的凈水能力與廢水的pH有關，當溶液pH=2時，廢水中c（Fe3+）=0.04mol•L-1．
（5）如果上述流程中，鐵元素總利用率為75%．利用1L 2mol•L-1FeSO4溶液能制備純度為90%的高鐵酸鉀330g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某中性有機物在酸性條件下可以水解生成相對分子質量相同的A和B，A是中性物質，B可以與碳酸鈉反應放出氣體，該有機物是（　�。�
A．CH3COOC3H7B．CH3COOC2H5C．CH3COONaD．CH3CH2Br

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．能說明二氧化硫具有還原性的事實是（　�。�
A．使品紅溶液褪色B．使溴水褪色C．與氫硫酸反應D．與燒堿反應

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．（1）實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）NO是有毒氣體，某學生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖Ⅰ所示．

①實驗室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進行實驗時，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進行實驗，這絲狀材料的成分可以是D、E（填選項編號）．
A．鐵　   B．鋁　  C．銀　   D．玻璃　   E．聚丙烯塑料
②打開分液漏斗的活塞使反應進行，在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的，原因是2NO+O2=2NO2 （填化學方程式）
（3）為了證明銅絲與稀硝酸反應生成的確實是NO，某同學另設計了一套如圖Ⅱ所示制取NO的裝置．反應開始后，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體．
①長玻璃管的作用是接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出．
②讓反應停止的操作方法及原因是關閉U形管右端導氣管上的活塞，反應產(chǎn)生的氣體將U形管右端內的稀硝酸向下壓，使銅絲與稀硝酸分開，反應就會停止．
（4）以下收集NO氣體的裝置（見圖Ⅲ），合理的是C、D（填選項代號）

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