11．能說明二氧化硫具有還原性的事實(shí)是（　　）
A．使品紅溶液褪色B．使溴水褪色C．與氫硫酸反應(yīng)D．與燒堿反應(yīng)

分析 A、二氧化硫使品紅溶液褪色是漂白性；
B、二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色；
C、二氧化硫與氫硫酸發(fā)生氧化還反應(yīng)生成單質(zhì)硫；
D、二氧化硫是酸性氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水．

解答 解：A、二氧化硫使品紅溶液褪色是漂白性，而不是二氧化硫的還原性的體現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；
B、二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色，生成硫酸，硫元素由+4價(jià)變+6價(jià)，化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑、體現(xiàn)還原性，故B正確；
C、二氧化硫與氫硫酸發(fā)生氧化還反應(yīng)生成單質(zhì)硫，硫元素由+4價(jià)變0價(jià)，化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)，是氧化劑、體現(xiàn)氧化性，故C錯(cuò)誤；
D、二氧化硫是酸性氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，非氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查二氧化硫的性質(zhì)，二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸�、具有氧化性和還原性及漂白性，注意化合價(jià)的變化分析解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．化學(xué)與社會(huì)生活緊密相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�
A．大量塑料廢棄物會(huì)造成嚴(yán)重的白色污染，應(yīng)將其焚燒處理
B．應(yīng)用放射性同位素發(fā)射出的射線，可進(jìn)行食物保鮮和腫瘤治療
C．過度開采使用煤、石油等化石燃料，會(huì)導(dǎo)致空氣中PM2.5濃度升高
D．近兩年全國普遍取消了各種節(jié)日焰火晚會(huì)，對(duì)減緩空氣污染起到了一定作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．鈉與水反應(yīng)B．甲烷在空氣中燃燒
C．鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D．碳與二氧化碳高溫反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．短周期元素a、b，c、d、e在周期表中的位置如圖，下列說法正確的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a＞b＞c
B．原子半徑大�。篴＞b＞c
C．c，d，e的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)
D．b、c形成的化合物中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L C12與足量鐵粉反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
B．2 L 0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中所含CO32-的數(shù)目為0.2NA
C．28 g C2H4所含共用電子對(duì)數(shù)目為4NA
D．1 mol H2O中所含的中子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．布洛芬片常用來減輕感冒癥狀，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．布洛芬的分子式為C13H18O2
B．布洛芬與苯乙酸是同系物
C．1mol 布洛芬最多能與3mol 氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
D．布洛芬在苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物有4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、環(huán)境等密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．用加酶洗衣粉洗衣服時(shí)水的溫度越高越好
B．“光化學(xué)煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化物有關(guān)
C．小蘇打是制作饅頭的膨松劑，蘇打是治療胃酸過多的抗酸劑
D．乙醇、過氧化氫、次氯酸鈉等消毒液的消毒原理都是利用其強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．16 g O2和O3 的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.5 NA
B．25℃時(shí)，Ksp（BaSO4）=1×10-10，則BaSO4飽和溶液中Ba2+數(shù)日為1×10-5 NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2 通入足量H2O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1 NA
D．常溫下，1 mol的NaHCO3固體中含HCO3-的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有 H+、NH4+、Na+、Al3+、Fe3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-．取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

①用pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈強(qiáng)酸性．
②取溶液適量，加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水，振蕩，CCl4層呈紫紅色．
③該溶液的焰色反應(yīng)沒有黃色；
④當(dāng)向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示．
（1）該溶液中肯定含有的離子是H+、NH4+、Al3+、I-
已確定陽離子的物質(zhì)的量之比為c（H+）：c（NH4+）：c（Al3+）=2：3：1
（2）肯定不含的離子是Na+、Fe3+、NO3-、CO32-、AlO2-．
（3）不能確定的離子是SO42-，如何證明該離子是否存在？取溶液少量于試管中，向其中加入足量鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加幾滴BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則證明含有SO42-，反之沒有
（4）請(qǐng)寫出沉淀溶解過程的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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