5．如圖利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)．實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面．表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所做的解釋正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋
A濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙NH3與揮發(fā)出來(lái)的HCl氣體反應(yīng)生成了NH4Cl固體
B濃硫酸附近無(wú)明顯現(xiàn)象NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)
C氯化物溶液變渾濁該溶液一定是AlCl3溶液
D濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)NH3是一種可溶性堿
A．AB．BC．CD．D

分析 NaOH溶于水放出熱量，升高溫度促進(jìn)氨水揮發(fā)，
A．氨氣和HCl反應(yīng)生成白色固體；
B．濃硫酸沒有揮發(fā)性，濃硫酸和氨氣反應(yīng)生成銨鹽；
C．能和氨氣反應(yīng)生成沉淀的氯化物不一定是氯化鋁；
D．氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離出氫氧根離子而使氨水溶液呈堿性，濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙遇堿變藍(lán)色．

解答 解：NaOH溶于水放出熱量，升高溫度促進(jìn)氨水揮發(fā)，
A．濃鹽酸具有揮發(fā)性，氨氣和HCl反應(yīng)生成白色固體氯化銨，所以看到的現(xiàn)象是有白煙生成，故A正確；
B．濃硫酸沒有揮發(fā)性，氨氣屬于堿性氣體，所以濃硫酸和氨氣反應(yīng)生成硫酸銨，故B錯(cuò)誤；
C．能和氨氣反應(yīng)生成沉淀的氯化物不一定是氯化鋁，如氯化亞鐵、氯化鐵等都能和氨氣反應(yīng)生成沉淀，故C錯(cuò)誤；
D．氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離出氫氧根離子而使氨水溶液呈堿性，濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙遇堿變藍(lán)色，所以濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)：NH3的水溶液顯堿性，故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氨氣、濃鹽酸、濃硫酸的性質(zhì)，側(cè)重考查元素化合物知識(shí)，可以利用AD現(xiàn)象檢驗(yàn)氨氣的存在，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．金屬鈉投入水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．銅加入稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
C．向AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D．澄清石灰水與過(guò)量NaHCO3溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．下列反應(yīng)中硫酸既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性的是（　　）
A．NaCl+H2SO4（濃）$\stackrel{加熱}{→}$NaHSO4+HCl↑
B．2FeO+4H2SO4（濃） $\stackrel{加熱}{→}$Fe2（SO4）3+SO2↑+4H2O
C．C+2H2SO4（濃） $\stackrel{加熱}{→}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
D．2Al+6H2SO4（濃） $\stackrel{加熱}{→}$Al2（SO4）3+3SO2↑+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氯化鐵溶液與銅反應(yīng)：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
B．氫氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)：OH-+H+═H2O
C．鈉與水的反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
D．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

16．中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分產(chǎn)物已略去）．已知：A、D為金屬單質(zhì)，B為紅棕色粉末，將J溶液滴入沸水中可得到以H為分散質(zhì)的紅褐色膠體．請(qǐng)回答下列問題：
（1）紅褐色膠體中H粒子直徑大小的范圍是1～100nm．
（2）B、G、K的化學(xué)式為：BFe2O3、G、NaAlO2、KH2SO4．
（3）寫出F的酸性溶液與H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式：2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O．
（4）寫出鑒定I中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象：取少量I于試管中，用膠頭滴管滴入NaOH溶液并加熱試管，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放試管口，如果變藍(lán)則為銨根．
（5）向J的溶液中加入一定量金屬D充分反應(yīng)，D完全溶解，得到溶液X．某同學(xué)對(duì)溶液X中所含的金屬離子進(jìn)行了以下探究：
①提出合理假設(shè)
假設(shè)1：若J部分反應(yīng)，則溶液X中含有的金屬離子為Fe2+、Fe3+；
假設(shè)2：若J與D恰好完全反應(yīng)，則溶液X中含有的金屬離子為Fe2+．
②探究過(guò)程及結(jié)論
取少許溶液X于試管中，滴加KSCN溶液，若觀察到的現(xiàn)象為溶液變紅色，則證明假設(shè)1成立；若無(wú)明顯現(xiàn)象，則證明假設(shè)2成立．
（6）在F溶液中加入與F等物質(zhì)的量的Na2O2，恰好使F轉(zhuǎn)化為H，寫出該反應(yīng)的離子方程式：6H2O+4Fe2++4Na2O2=8Na++O2↑+4Fe（OH）3↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．如果反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)放出熱量，△H小于0；反之，如果反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)吸收熱量，△H大于0；在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol液態(tài)水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某工業(yè)礦渣中主要含有Cu2O，還有少部分 Al2O3、Fe2O3、SiO2，從該礦渣中提取銅的操作流程如下：（已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O）

（1）固體混合物B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O．
（2）濾液A中鐵元素的存在形式只能為Fe2+，涉及的離子方程式為（不必書寫Cu2O與鹽酸的反應(yīng)）Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+．檢驗(yàn)濾液A中Fe2+的試劑為硫氰化鉀溶液和新制氯水．
（3）若將濾液C中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最佳試劑為D（填序號(hào)）．
A．氫氧化鈉溶液     B．硫酸溶液     C．氨水     D．二氧化碳．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．短周期元素a、b、c、d原子序數(shù)依次增大，a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的某種單質(zhì)是空氣的主要成分，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．a、b、d均可以與c形成兩種或多種二元化合物
B．d的原子半徑是這些元素中最大的
C．a與d形成的化合物可以抑制水的電離
D．常溫下，由這四種元素構(gòu)成的某種鹽的溶液pH=4，則水電離出的H+濃度肯定是1×10-4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．用pH試紙測(cè)雙氧水的pH
B．用酸式滴定管量取20.00 mL酸性KMnO4溶液
C．用托盤天平稱取 5.85 g NaCl晶體
D．用帶磨口玻璃塞的試劑瓶保存Na2CO3溶液

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