2．下列指定反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．[Ag（NH3）2]OH的溶液中加入鹽酸：Ag++Cl-═AgCl↓
B．NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-
C．用Na2S2O3溶液吸收自來水中多余Cl2：4Cl2+S2O32-+5H2O═10H++2SO42-+8Cl-
D．向酸性KMnO4溶液滴加H2C2O4（弱酸），溶液褪色：2MnO4++5H2C2O4═2Mn2++10CO2↑+2H2O+6OH-

分析 A．銀氨絡合離子不能拆，漏掉氫離子與氫氧根離子的反應；
B．二氧化碳過量反應生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉；
C．氯氣能夠氧化硫代硫酸根離子生成硫酸根離子；
D．不符合反應客觀事實，酸性溶液中不能生成氫氧根離子；

解答 解：A．[Ag（NH3）2]OH的溶液中加入足量鹽酸產(chǎn)生沉淀，離子方程式：[Ag（NH3）2]++OH-+3H++Cl-=AgCl↓+2NH4++H2O，故A錯誤；
B．向NaAlO2溶液中通入過量CO2，反應生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，離子反應為AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，故B錯誤；
C．用Na2S2O3溶液吸收自來水中多余Cl2，離子方程式：4Cl2+S2O32-+5H2O═10H++2SO42-+8Cl-，故C正確；
D．向酸性KMnO4溶液滴加H2C2O4（弱酸），溶液褪色：HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，側(cè)重考查氧化還原反應的離子方程式書寫，明確物質(zhì)的性質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關鍵，注意離子方程式遵循客觀事實、遵循原子個數(shù)、電荷受恒規(guī)律，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗現(xiàn)象所對應的離子方程式不正確的是（　�。�
實驗現(xiàn)象離子方程式
A
在空氣中放置一段時間后，溶液呈藍色		4H++4I-+O2═2I2+2H2O
B
溶液由先渾濁后澄清		Al3++3OH-═Al（OH）3↓

Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
C
溶液中無氣泡產(chǎn)生		CO22-+H+=HCO3-+H2O
D
有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o色		Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法或有關化學用語的表達不正確的是（　�。�
A．在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量不一定高于s軌道電子能量
B．核外電子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6 的變化需要吸收能量
C．某元素基態(tài)原子的電子排布圖
D．Ca2+離子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．CuSO4溶液與K2C2O4溶液混合反應，產(chǎn)物之一是只含一種陰離子的藍色鉀鹽水合物．通過下述實驗確定該晶體的組成．
步驟a：稱取0.672 0g樣品，放入錐形瓶，加入適量2mol•L-1稀硫酸，微熱使樣品溶解．再加入30mL水加熱，用0.200 0mol•L-1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗8.00mL．
步驟b：接著將溶液充分加熱，使淡紫紅色消失，溶液最終呈現(xiàn)藍色．冷卻后，調(diào)節(jié)pH并加入過量的KI固體，溶液變?yōu)樽厣a(chǎn)生白色沉淀CuI．用0.250 0mol•L-1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗8.00mL．
相關反應離子方程式如下：
步驟a：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑
步驟b：2Cu2++4I-=2Cul+I2         I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
（1）已知室溫下CulKsp=1.27×10-12，欲使溶液中c（Cu+）≤1.0×10-6 mol•L-1，應保持溶液中c（I-）≥1.27×10-6mol•L-1；
（2）MnO4-在酸性條件下，加熱能分解為O2，同時生成Mn2+．該反應的離子方程式為4MnO4-+12H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Mn2++5O2↑+6H2O；若無該操作，則測定的Cu2+的含量將會偏高（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
（3）步驟b用淀粉溶液作指示劑，則滴定終點觀察到的現(xiàn)象為溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色．
（4）通過計算確定樣品晶體的組成．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．分子式為C2H4O2的有機化合物性質(zhì)相同
B．由如圖可得H2O2分解的熱化學方程式為2H2O2（aq）═2H2O（l）+O2（g），△H=（E1-E2）kJ•mol-1
C．Al2O3具有很高的熔點，可用于制造熔融燒堿的坩堝
D．Na2O2與CO2反應產(chǎn)生1 mol O2理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為26.02×1023

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．實驗室用某冶金廠的廢渣（Fe2O3、Al2O3和少量FeS、SiO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）[Fe（OH）（SO4）]n和高純度的Al2O3，過程如圖1：

（1）寫出酸浸時廢渣中主要成分發(fā)生反應的一個離子方程式Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O（或Al2O3+6H+═2Al3++3H2O）．
過程①中FeS轉(zhuǎn)化為Fe3+和硫單質(zhì)，寫出此反應的離子方程式4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S+6H2O．
（2）將濾渣灼燒可得到純度較高的晶體，產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液不會褪色的是C（填編號）．
A．品紅溶液  B．酸性KMnO4溶液C．紫色石蕊溶液  D．溴水
（3）加入K2CO3，溶液中Fe3+、Al3+的相對含量的變化如圖2所示，則x的值的范圍為2.5～3.5．控制溶液的溫度為70～80℃的目的是過高的溫度不利于聚鐵的形成（或Fe3+水解形成Fe（OH）3膠體或溫度太低不利于水解，溫度過高難于生成聚鐵）．
（4）過程③中若用NaOH代替氨水會造成鋁元素的損失，其原因是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O（或Al3++4OH-═AlO2-+2H2O）．（用離子方程式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．芳香烴X，相對分子質(zhì)量為92．以X為初始原料合成E，路線如圖（部分產(chǎn)物和反應條件已略去）．

回答下列問題：
（1）有機物X的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）A→B的反應條件為NaOH水溶液、加熱．
（3）C→D轉(zhuǎn)化中①的化學方程式為．
（4）下列關于B的說法正確的是ac．
a．核磁共振氫譜有5個峰b．能發(fā)生消去反應和還原反應
c．能與鈉反應放出氫氣d．能和NaOH溶液反應
（5）E有多種同分異構(gòu)體，同時符合下列條件的同分異構(gòu)體共有14種．
①遇NaHCO3溶液有氣體放出        ②芳香族化合物
其中不含甲基的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為．
（6）有機物X可通過三步合成W，W是高分子化合物  單體．
已知：I．苯環(huán)上的甲基可以被酸性KMnO4氧化成羧基
II．苯環(huán)側(cè)鏈的硝基可被Fe/HCl還原為氨基，苯環(huán)側(cè)鏈的氨基易被氧化

①F的結(jié)構(gòu)簡式為，試劑a為酸性KMnO4 溶液．
②在一定條件下W聚合成高分子化合物的化學方程式為n$\stackrel{一定條件}{→}$+（n-1）H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列有關NA的敘述正確的是（　�。�
①標準狀況下，11.2L乙醇完全燃燒產(chǎn)生的CO2的分子數(shù)為0.5NA
②標準狀況下，a L的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)為$\frac{a}{22.4}$NA
③60g SiO2晶體中含有2NA個Si-O鍵
④某條件下，將1mol N2和3mol H2在密閉容器中充分反應，生成NH3分子數(shù)為2NA
⑤1mol H2O最多可形成氫鍵數(shù)目為2NA．
A．①④B．②③C．③⑤D．②⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某烷烴相對分子質(zhì)量為86，如果分子中含有3個-CH3、2個-CH2-和1個，則該結(jié)構(gòu)的烴的一氯取代物最多可能有幾種（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．9B．8C．7D．6

查看答案和解析>>

同步練習冊答案