12．下列實驗現(xiàn)象所對應的離子方程式不正確的是（　　）
實驗現(xiàn)象離子方程式
A
在空氣中放置一段時間后，溶液呈藍色		4H++4I-+O2═2I2+2H2O
B
溶液由先渾濁后澄清		Al3++3OH-═Al（OH）3↓

Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
C
溶液中無氣泡產(chǎn)生		CO22-+H+=HCO3-+H2O
D
有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o色		Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
A．AB．BC．CD．D

分析 A．I-具有較強的還原性，在酸性溶液中可被空氣中的O2氧化成I2，I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{色，該反應現(xiàn)象與對應的離子方程式一致，故A正確；
B．AI（OH）3有兩性，可溶于強堿溶液生成AlO2-，加入堿少量時生成氫氧化鋁沉淀，當堿過量時氫氧化鋁溶解生成偏鋁酸鈉；
C．鹽酸不足時，碳酸鈉與鹽酸反應生成碳酸氫鈉，無CO2氣體生成；
D．該離子方程式中得到氫離子、氫氧根離子的系數(shù)與硫酸、氫氧化鋇的化學式不相符．

解答 解：A．I-具有較強的還原性，在酸性溶液中可被空氣中的O2氧化成I2，I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{色，反應的離子方程式為：4H++4I-+O2═2I2+2H2O，故A正確；
B．AI（OH）3有兩性，可溶于強堿溶液生成AlO2-，所以加入堿少量時，發(fā)生反應：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，當堿過量時又發(fā)生反應：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故B正確；
C．Na2CO3溶液和稀鹽酸分步反應，鹽酸不足時，發(fā)生反應：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，生成NaHCO3，無CO2氣體生成，故C正確；
D．氫離子、氫氧根離子的系數(shù)錯誤，H2SO4和Ba（OH）2反應的離子方程式應為：Ba2++2OH-+2H-+SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的設計與評價，涉及化學操作、實驗現(xiàn)象及所對應的離子方程式正誤判斷等知識，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．運用化學反應原理分析解答以下問題
（1）已知：①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△Hl=-91kJ•mol-l
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24kJ•mol-l
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41kJ•mol-l
且三個反應的平衡常數(shù)依次為K1、K2、K3
則反應 3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247kJ•mol-1．
化學平衡常數(shù)K=K12•K2•K3（用含K1、K2、K3的代數(shù)式表示）．
（2）一定條件下，若將體積比為1：2的CO和H2氣體通入體積一定的密閉容器中發(fā)生反應3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），下列能說明反應達到平衡狀態(tài)是ac．
a．體系壓強保持不變 
b．混合氣體密度保持不變
c．CO和H2的物質(zhì)的量保持不變 
d．CO的消耗速度等于CO2的生成速率
（3）科學家發(fā)明了使NH3直接用于燃料電池的方法，其裝置用鉑黑作電極、加入電解質(zhì)溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入NH3．其電池反應式為：4NH3+3O2=2N2+6H2O，電解質(zhì)溶液應顯堿性（填“酸性”、“中性”、“堿性”），寫出正極的電極反應方程式O2+2H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．化學中的某些元素與生命活動密不可分．請回答下列問題：
（1）（NH4）2SO4是一種重要的化學肥料，其中N、S原子的雜化方式分別是sp3、sp3，SO42-的空間構(gòu)型為正四面體．
（2）鈣是兒童生長不可缺少的元素，基態(tài)鈣原子中，電子沒有全充滿的能層是M能層和N能層．
（3）金屬鐵、鎳及其形成的許多化合物常用作催化劑．已知NiO、FeO的晶體類型均與氯化鈉晶體相同，熔點 NiO＞FeO，推測 Ni2+和 Fe2+離子半徑的大小關(guān)系是r（Ni2+）＜r（Fe2+），作出判斷的依據(jù)是NiO、FeO都是離子晶體，熔點NiO＞FeO，NiO的晶格能較大，陰離子相同，且陰、陽離子所帶電荷數(shù)相同，所以r（Ni2+）＜r（Fe2+）．
（4）某金屬是抗癌藥物中的明星元素，其晶體中原子的堆積方式如圖所示．晶胞中金屬原子的配位數(shù)為12．若已知金屬的摩爾質(zhì)量為M g/mol，阿伏加德羅常數(shù)為NA，原子半徑為rpm，則該晶胞的密度為 ρ=$\frac{4M}{{N}_{A}×（2\sqrt{2}r×1{0}^{-10}）^{3}}$ g/cm3．（用含M、NA、r的計算式表示，不用化簡）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．SiO2與所有的酸都不能發(fā)生反應
B．將CO2、SO2通入Ca（ClO）2溶液均發(fā)生反應且反應類型相同
C．過量的銅與濃硝酸反應能生成NO氣體
D．加鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁氣體的鈉鹽為Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的反應如下：
MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O　①
MnO4-+3e-+2H2O═MnO2↓+4OH-�、�
MnO4-+e-═MnO42-（溶液綠色）�、�
（1）從上述三個半反應中可以看出高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的酸堿性影響．
（2）將SO2通入高錳酸鉀溶液中，發(fā)生還原反應的離子反應過程為Mn2+→Mn2+．
（3）將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色．下列說法正確的是a
a．氧化性：PbO2＞KMnO4
b．還原性：PbO2＞KMnO4
c．該反應可以用鹽酸酸化
（4）將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應，其中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3：2，完成下列化學方程式（橫線上填系數(shù)，括號內(nèi)填物質(zhì)）：
①28KMnO4+5K2S+24KOH═28K2MnO4+3K2SO4+2S↓+12H2O．
②若生成6.4g單質(zhì)硫，反應過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.8NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．歷史上最早應用的還原性染料是靛藍，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于靛藍的敘述中錯誤的是（　�。�
A．靛藍由碳、氫、氧、氮四種元素組成B．它的分子式是 C16H10N2O2
C．該物質(zhì)是苯的同系物D．它含有碳碳雙鍵、羰基等官能團

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學元素．

（1）上表所列元素中，原子最外層只有2個電子的短周期元素是（填元素符號）Mg、He；
元素j的最高價氧化物的水化物的化學式為HClO4，元素i最高價氧化物的化學式為P2O5．
（2）比較d、i的氫化物，d的熔沸點較高，原因是NH3存在分子間氫鍵
（3）g的離子的結(jié)構(gòu)示意圖，元素c在周期表的位置第二周期IVA族
（4）已知與f在同一周期的元素R位于第p主族，以下可用p的代數(shù)式表示：則R的原子序數(shù)為10+p，R能形成氣態(tài)氫化物，其氫化物的化學式為H8-pR．
（5）根據(jù)構(gòu)造原理，寫出m原子的核外電子排布式[Ar]3d104s24p5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．分子式為C2H6O的有機化合物性質(zhì)相同
B．相同條件下，等質(zhì)量的碳按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a比途徑b放出更多熱能
途徑a：C$→_{高溫}^{H_{2}O}$CO+H2$→_{燃燒}^{O_{2}}$CO2+H2O
途徑b：C$→_{燃燒}^{O_{2}}$CO2
C．可以表示乙醇分子的球棍模型
D．：既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列指定反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．[Ag（NH3）2]OH的溶液中加入鹽酸：Ag++Cl-═AgCl↓
B．NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-
C．用Na2S2O3溶液吸收自來水中多余Cl2：4Cl2+S2O32-+5H2O═10H++2SO42-+8Cl-
D．向酸性KMnO4溶液滴加H2C2O4（弱酸），溶液褪色：2MnO4++5H2C2O4═2Mn2++10CO2↑+2H2O+6OH-

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