Question

16．（1）25g CuSO₄•5H₂O藍色晶體中，CuSO₄0.1mol，H₂O0.5mol，Cu²⁺0.1mol，SO₄^2-0.1mol，O0.9mol；
（2）19.6g H₂SO₄分子中有：①1.4N_A個原子；②12.8g氧原子．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出硫酸銅晶體的物質(zhì)的量，再根據(jù)硫酸銅晶體計算出水、銅離子、硫酸根離子和氧原子的物質(zhì)的量，關系為：n（CuSO₄•5H₂O）=n（CuSO₄）=$\frac{1}{5}$n（H₂O）=$\frac{1}{9}$n（O），由此分析解答；
（2）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出硫酸的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol硫酸中含有7mol的原子，4mol的氧原子，再結(jié)合m=nM計算．

解答 解：（1）25gCuSO₄•5H₂O的物質(zhì)的量為：n（CuSO₄•5H₂O）=$\frac{25g}{250g/mol}$=0.1mol，0.1mol CuSO₄•5H₂O中CuSO₄物質(zhì)的量為0.1mol，含有結(jié)晶水的物質(zhì)的量為：0.1mol×5=0.5mol；0.1mol CuSO₄•5H₂O中含Cu²⁺ 0.1mol；0.1mol CuSO₄•5H₂O中含SO₄^2- 0.1mol0.1mol CuSO₄•5H₂O中含有氧原子的物質(zhì)的量為：0.1mol×（4+5）=0.9mol，
故答案為：0.1；0.5；0.1；0.1；0.9；
（2）硫酸的物質(zhì)的量為：$\frac{19.6g}{98g/mol}$=0.2mol，所以原子數(shù)為0.2×7×N_A=1.4N_A，氧原子的物質(zhì)的量為：0.2mol×4=0.8mol，所以質(zhì)量為：0.8mol×16g/mol=12.8g，故答案為：1.4N_A；12.8．

點評 本題綜合考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析、計算能力的考查，注意相關計算公式的運用，難度不大．