Question

16．取少量Fe₂O₃粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe₂O₃ +6HCl=2FeCl₃ +3H₂O．用此溶液分別做如下實驗：
（1）取少量溶液置于試管中，滴入幾滴NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeC1₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaC1．
（2）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl₃溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即制得Fe（OH）₃膠體．
（3）取另一只小燒杯也加入20mL蒸餾水，向燒杯中加入1mL FeCl₃溶液，振蕩均勻后，將此燒杯（編號甲）與盛有Fe（OH）₃膠體的燒杯（編號乙）一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到乙燒杯中的液體產(chǎn)生一條光亮的通路，該現(xiàn)象稱為丁達(dá)爾效應(yīng)．
（4）用Fe（OH）₃膠體進(jìn)行下列實驗：
①將其裝入U形管中，用石墨電極接通直流電，通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色加深，這說明Fe（OH）₃膠體粒子帶正電荷．
②向其中加入飽和（NH₄）₂SO₄溶液發(fā)生的現(xiàn)象是形成紅褐色沉淀．
③向其中滴入過量稀硫酸，現(xiàn)象是先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀溶解為黃色溶液，其原因是電解質(zhì)使Fe（OH）₃膠體聚沉，隨著硫酸的加入，H⁺與Fe（OH）₃發(fā)生反應(yīng)Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O，使沉淀溶解．
④提純此分散系常用的方法是滲析法．

Answer 1

分析 根據(jù)金屬氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式；
（1）鹽和堿反應(yīng)生成新堿和新鹽，氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉；
（3）膠體和溶液是不同的分散系，膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)溶液沒有；
（4）①Fe（OH）₃膠粒帶正電荷；
②飽和（NH₄）₂SO₄溶液能使膠體能夠發(fā)生聚沉；
③過量稀硫酸與膠體能夠發(fā)生聚沉以及能和Fe（OH）₃ 膠體反應(yīng)；
④離子能透過半透膜，膠粒不能．

解答 解：Fe₂O₃粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃ +6HCl=2FeCl₃ +3H₂O，
故答案為：Fe₂O₃ +6HCl=2FeCl₃ +3H₂O；
（1）FeC1₃溶液和NaOH溶液反應(yīng)，生成紅褐色沉淀Fe（OH）₃和NaC1，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeC1₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaC1，
故答案為：FeC1₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaC1；
（3）膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，F(xiàn)eCl₃溶液沒有，F(xiàn)e（OH）₃膠體用激光筆照射燒杯中的液體，產(chǎn)生一條光亮的通路，為丁達(dá)爾效應(yīng)，
故答案為：丁達(dá)爾效應(yīng)；
（4）①Fe（OH）₃膠體粒子帶正電荷，在電場作用下發(fā)生電泳現(xiàn)象．帶正電荷的膠粒向陰極移動，故陰極附近顏色逐漸加深，
故答案為：Fe（OH）₃膠體粒子帶正電荷；
②向膠體中加入少量電解質(zhì)飽和（NH₄）₂SO₄溶液時，電解質(zhì)電離生成的陰離子SO₄^2- 中和了 Fe（OH）₃ 膠粒所帶的正電荷，使膠粒聚集成較大的顆粒而形成紅褐色沉淀，
故答案為：形成紅褐色沉淀；
③向膠體中加入少量電解質(zhì)溶液時，電解質(zhì)電離生成的陰離子SO₄^2- 中和了 Fe（OH）₃ 膠粒所帶的正電荷，使膠粒聚集成較大的顆粒而形成紅褐色沉淀，隨著硫酸的加入，H⁺與Fe（OH）₃發(fā)生反應(yīng)Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O，使沉淀溶解，
故答案為：先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀溶解為黃色溶液；電解質(zhì)使Fe（OH）₃膠體聚沉，隨著硫酸的加入，H⁺與Fe（OH）₃發(fā)生反應(yīng)Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O，使沉淀溶解；
④離子能透過半透膜，膠粒不能，因此可用滲析法提純膠體，
故答案為：滲析法．

點評 本題考查了鐵的氧化物的性質(zhì)、氫氧化鐵沉淀、氫氧化鐵膠體的制備、及化學(xué)方程式的書寫，考查知識點比較基礎(chǔ)，要求學(xué)生平時注重基礎(chǔ)知識的積累，題目難度不大．