【題目】AC3H6)是基本有機化工原料。由A制備聚合物C的合成路線(部分反應條件略去)如圖所示:

已知:①+Δ;②R-C≡N R-COOH。

回答下列問題:

1A的名稱是________

2C的結(jié)構(gòu)簡式為_______

3發(fā)生縮聚反應的有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為________。

4E→F的化學方程式為_______.

5B的同分異構(gòu)體中,與B具有相同的官能團且能發(fā)生銀鏡反應的共有________種;其中核磁共振氫譜為3組峰,且峰面積之比為611的是________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

6)寫出用苯乙烯為原料制備化合物的合成線路,其他無機試劑任選______。

【答案】丙烯(或1-丙烯) + 8

【解析】

B發(fā)生加聚反應生成聚丁烯酸甲酯,則B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3,AC3H6A發(fā)生加成反應生成B,則A結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3,聚丁烯酸甲酯發(fā)生水解反應然后酸化得到聚合物C,C結(jié)構(gòu)簡式為;A發(fā)生反應生成D,D發(fā)生水解反應生成E,E能發(fā)生題給信息的加成反應,結(jié)合E分子式知,E結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2OH、D結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2ClE2--1,3-丁二烯發(fā)生加成反應生成F,F結(jié)構(gòu)簡式為,F發(fā)生取代反應生成GG發(fā)生信息中反應得到,則G結(jié)構(gòu)簡式為,據(jù)此分析解答。

(1)根據(jù)分析,AC3H6,A的名稱是丙烯(1-丙烯);

(2)根據(jù)分析,C的結(jié)構(gòu)簡式為;

(3)發(fā)生縮聚反應的有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為;

(4)E結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2OHF結(jié)構(gòu)簡式為,E發(fā)生加成反應生成F,該反應方程式為+ ;

(5)B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3,B的同分異構(gòu)體中,與B具有相同的官能團且能發(fā)生銀鏡反應,說明含有碳碳雙鍵和酯基、醛基,為甲酸酯,符合條件的同分異構(gòu)體有HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3、HCOOCH2CH2CH=CH2、HCOOC(CH3)=CHCH3、HCOOCH=C(CH3)2、HCOOC(CH3)CH=CH2HCOOCHC(CH3)=CH2、HCOOCH(CH2CH3)=CH2,所以符合條件的有8種;其中核磁共振氫譜為3組峰,且峰面積之比為611的是

(6)結(jié)合上述合成流程,用苯乙烯為原料制備化合物的合成線路為:

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學設(shè)計一個燃料電池(如圖所示),目的是探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理。

根據(jù)要求回答相關(guān)問題:

1)甲裝置中,通入氫氣的電極為________(填“正極”或“負極”),該極電極反應式為________;若將KOH溶液換成硫酸溶液,則正極電極反應式為__________________________。

2)關(guān)于乙裝置,下列說法正確的是________(填序號);

①溶液中NaC極移動

②從C極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟?/span>KI淀粉試紙變藍

③反應一段時間后通入適量HCl可恢復到電解前電解質(zhì)的濃度

④若標準狀況下Fe極產(chǎn)生2.24L氣體,則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子

該裝置中發(fā)生的總反應的離子方程式為__________________________。

3)乙裝置中,X為陽離子交換膜,反應一段時間后交換膜左側(cè)溶液中pH____(填“增大”、“減小”或“不變”);若用飽和MgCl2溶液代替飽和氯化鈉溶液,則該裝置中發(fā)生的總反應______(填“改變”或“不變”)。

4)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì),丙裝置中反應一段時間,硫酸銅溶液濃度將________(填“增大”“減小”或“不變”),精銅電極上的電極反應式為_______________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某科研團隊研制出“TM﹣LiH(TM表示過渡金屬)”雙催化劑體系,顯著提高了在溫和條件下氮氣和氫氣合成NH3的效率,原理示意如下:

下列分析不合理的是( 。

A.狀態(tài)Ⅰ,吸收能量并有N≡N鍵發(fā)生斷裂B.合成NH3總反應的原子利用率是100%

C.“TM﹣LiH”能降低合成氨反應的△HD.生成NH3:2LiNH+3H2═2LiH+2NH3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述錯誤的是

A.10g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液中含有的氫原子數(shù)為0.6NA

B.28g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA

C.2.0gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為NA

D.在密閉容器中2molSO21molO2充分反應后,容器中含有的原子數(shù)為8NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于水解的說法錯誤的是( )

A.在稀溶液中,水解達到平衡時,無論加飽和溶液還是加水稀釋,平衡均向右移動

B.濃度為的兩種溶液,其他條件相同時,的水解程度前者小于后者

C.其他條件相同時,同濃度的溶液在50 ℃和20 ℃時發(fā)生水解,50 ℃時的水解程度比20 ℃時的小

D.為抑制的水解,更好地保存溶液,應加少量鹽酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NH3可用于生產(chǎn)硝酸和尿素。

1)生產(chǎn)硝酸:

NH3催化氧化是工業(yè)制硝酸的第一步反應,其化學方程式是______________

②除此之外,相同條件下還可能發(fā)生以下副反應:

4NH3g)+4O2g)=2N2Og)+6H2Og

4NH3g)+3O2g)=2N2Og)+6H2Og

兩個副反應在理論上趨勢均很大,但實際生產(chǎn)中影響并不大,原因是______________。

2)生產(chǎn)尿素:

①尿素的合成分兩步進行;

a.2NH3g)+CO2gNH2COONH4l

b.NH2COONH4lCONH22l)+H2Ol

則總反應2NH3g)+CO2gCONH22l)+H2Ol)的_____________。

②下圖為nNH3):nCO2)=41時,溫度對CO2的轉(zhuǎn)化率的影響。解釋溫度升高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因:______________。

③測定尿素樣品含氮量的方法如下:取a g尿素樣品,將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3,所得NH3用過量的v1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全,剩余H2SO4v2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和,則尿素樣品中氮元素的質(zhì)量分數(shù)是______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素Q、X、Y、Z的原子序數(shù)逐漸增大,Q的單質(zhì)是空氣的主要成分之一,XQ同周期,且X是該周期中非金屬性最強的元素,Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為10,YZ形成的某種陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示.下列說法正確的是

A.XZ的簡單氫化物的水溶液均為強酸

B.Y的單質(zhì)在常溫下性質(zhì)穩(wěn)定,不與強酸、強堿反應

C.YZ形成的化合物可用作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料

D.簡單氫化物的穩(wěn)定性:Q<X

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某興趣小組用鋁箔制備納米Al2O3AlCl3·6H2O及銨明礬晶體(NH4Al(SO4)212H2O,摩爾質(zhì)量為453gmol-1),具體流程如圖:

已知:a.AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚;

b.銨明礬晶體無色、透明,可溶于水、不溶于乙醇。120℃時失去結(jié)晶水,280℃以上分解。

請回答:

1)步驟Ⅰ的離子方程式為______。

2)下列操作或描述正確的是_____。

A.步驟IV制備銨明礬利用了物質(zhì)的溶解度差異

B.步驟III灼燒時需將氫氧化鋁放在蒸發(fā)皿里用高溫爐灼燒至恒重

C.步驟II生成的固體可用抽濾法分離,為加快過濾速度,可用玻璃棒輕輕攪拌

D.步驟IV中可以選擇乙醇洗滌晶體,如果在常壓下快速干燥,溫度選擇低于120

3)由溶液A制備AlCl3·6H2O的過程中要通入HCl氣體,其作用是______(寫兩條)。

4)步驟V抽濾時不能用濾紙,原因是_____。若用如圖裝置圖進行抽濾,則抽濾結(jié)束時應進行的操作是______。

5)用電子天平稱取2.760g的銨明礬粗產(chǎn)品,用水溶解后取相同體積的兩份溶液。第一份用EDTA滴定法測得n(Al3+)0.002900mol;第二份用BaCl2溶液滴定法測得n(SO42-)0.006300mol。則該試樣中銨明礬的純度為______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】己知下列物質(zhì)的KCaCO35×10-9;BaSO41×10-10BaCO35×10-8Mg(OH)25.6×10-12;Ca(OH)21.4×10-5,氯堿工業(yè)中,電解所用的飽和食鹽水需精制,去除有影響的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42-[c(SO42-)>c(Ca2+),精制流程如下(注:溶液ANaOH溶液)

①鹽泥a除泥沙外,還含有的物質(zhì)是___。

②過程Ⅰ中將NH4+轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式是___

⑨過程Ⅱ中除去的離子有___。

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