14．有4g鐵的氧化物，用足量的CO在高溫下將其還原，把生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到7.5g沉淀．這種鐵的氧化物的化學式是（　　）
A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．FeO和Fe2O3

分析 由生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到7.5g沉淀，則n（CaCO3）=$\frac{7.5g}{100g/mol}$=0.075mol，由CO～CO2可知，鐵的氧化物中的n（O）=0.075mol，再計算Fe的物質(zhì)的量，可確定化學式，以此來解答．

解答 解：由生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到7.5g沉淀，則n（CaCO3）=$\frac{7.5g}{100g/mol}$=0.075mol，由CO～CO2可知，鐵的氧化物中的n（O）=0.075mol，
n（Fe）=$\frac{4g-0.075mol×16g/mol}{56g/mol}$=0.05mol，
n（Fe）：n（O）=0.05mol：0.075mol=2：3，
則鐵的氧化物為Fe2O3，
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握鐵的氧化物中O原子物質(zhì)的量計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置．

請回答下列問題：
（1）裝置F中發(fā)生反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）裝置A的燒瓶中可裝試劑生石灰（或固體氫氧化鈉、堿石灰）．
（3）B裝置的名稱是球形干燥管，E裝置的作用除去氯氣中的氯化氫．
（4）通入C裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短，目的是使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快地均勻混合．
（5）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一．寫出反應的化學方程式：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．為測定空氣中CO2含量，做下述實驗：
配0.1mol/L的標準鹽酸和0.01mol•L-1的標準鹽酸→用0.1mol•L-1的標準鹽酸滴定未知Ba（OH）2溶液10mL用去鹽酸19.60mL→用Ba（OH）2溶液吸收10L空氣中的CO2（標準狀況）→過
濾		→取濾液20mL，用0.01mol•L-1的鹽酸滴定用去鹽酸34.8mL
（1）為配置標準溶液，請選取必需的一組儀器B；
①托盤天平　�、谌萘科俊　、鄣味ü堋　、芰客病　、轃　、弈z頭滴管�、卟ＡО�
A、①②⑤⑥B、②④⑤⑥⑦C、①②⑥⑦D、②④⑤⑥
（2）滴定操作時，左手控制酸式滴定管活塞，眼睛注視液滴下滴速度和錐形瓶中溶液顏色的變化；
（3）取上述Ba（OH）2溶液10mL放入100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，把稀釋后的溶液放入密閉容器，并引入10L空氣，振蕩，過濾．需過濾的原因是除去BaCO3沉淀，使濾液只含Ba（OH）2，以保證實驗成功；
（4）①本實驗中，用0.1mol•L-1的標準鹽酸滴定未知Ba（OH）2溶液時，由于操作不當，滴定結(jié)束后滴定管尖嘴處有一氣泡，則實際用去鹽酸大于19.60mL（填大于、小于、等于）
②若滴定Ba（OH）2溶液時使用的酸式滴定管未經(jīng)處理，即換0.01mol•L-1鹽酸溶液進行第二次滴定，導致算出空氣中CO2值（填偏高、偏低或無影響）偏低．
（5）由實驗數(shù)據(jù)算出空氣中CO2的體積分數(shù)為0.025%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．6.4gCu在足量的硫蒸氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
B．標準狀況下，11.2LSO2和SO3的混合物中硫原子數(shù)為0.5NA
C．1L0.1mol•L-1的NH4Cl溶液中NH4+數(shù)目為0.1NA
D．通常情況下，3.4gNH3中共用電子對數(shù)為0.8NA

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

9．如表是Na、Mg、Si、S、Br五種元素的單質(zhì)的沸點，其中b、e均是熱和電的良導體．
單質(zhì)abcde
沸點（℃）58.8882.9444.72　3551　107
（1）a呈深紅棕色，a的元素在元素周期表中的位置為第四周期第VIIA族；
（2）寫出d的元素原子的最外層電子排布式3s23p2；其元素原子核外中共有5種能量不同的電子；
（3）寫出c的氣態(tài)氫化物的水溶液與b的元素的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式H2S+2OH-=S 2-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）催化劑能改變化學反應的速率，原因是改變化學反應的路徑．某同學在實驗中發(fā)現(xiàn)，向2mL5%H2O2溶液中分別滴入FeCl3和FeCl2溶液，都立即產(chǎn)生大量氣泡；向反應后的溶液中滴入幾滴KSCN溶液，溶液均變?yōu)榧t色．查閱資料知：FeCl3在H2O2分解中發(fā)生如下反應：
①2Fe3++H2O2═2Fe2++2H++O2↑    ②2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O
在反應①中Fe3+作氧化劑；在反應②中Fe3+是氧化產(chǎn)物．有同學認為Fe2+也可作H2O2分解的催化劑，你認為該觀點是否正確，并簡述理由正確
Fe2+先被H2O2氧化：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O，再發(fā)生反應：2Fe3++H2O2═2Fe2++2H++O2↑，總反應為：2H2O2$\frac{\underline{\;二價鐵離子\;}}{\;}$2H2O+O2↑，在反應前后Fe2+性質(zhì)和質(zhì)量不變，F(xiàn)e2+作H2O2分解的催化劑．
（2）反應2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，加入少許MnSO4固體能明顯觀察到溶液紫色褪去時間變短．在試管中加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，實驗初始階段時間-速率圖象合理的是圖1中的B（填序號）．

（3）某反應體系中存在A、B、C、D四種物質(zhì)，反應過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖2所示，請寫出該反應的化學方程式2C?3A+B．
（4）焙燒明礬產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時：
2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H1=-197kJ•mol-1；
H2O（g）═H2O（l）△H2=-44kJ•mol-1；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=-545kJ•mol-1．
則SO3（g）與H2O（l）反應的熱化學方程式是SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．我國新修訂的《環(huán)境保護法》已于2015年1月1日起施行．下列有關(guān)做法不正確的是（　�。�
A．用CO2合成聚碳酸酯等可降解塑料，以減少白色污染
B．減少生產(chǎn)、生活中產(chǎn)生的揚塵，以減少霧霾天氣的形成
C．加強生活污水的脫氮、除磷處理，以遏制水體的富營養(yǎng)化
D．使用汽車尾氣凈化器．以減少二氧化碳的排放

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．X～T元素在周期表中的相對位置如圖所示，其中X、Y、Z、W元素原子的最外層電子數(shù)之和為20，T為第4周期元素．下列說法正確的是（　�。�
A．YW4與H2在高溫下反應主要生成YH4和HW
B．X的原子半徑比T原子半徑小，兩者原子序數(shù)之差為29
C．W氧化物的水化物的酸性一定強于Z的氧化物的水化物
D．T的氫化物可能具有強的還原性，其穩(wěn)定性小于Z的氫化物

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．某�；瘜W興趣小組為探究濃、稀硝酸與金屬鋁反應的異同，實驗裝置如圖1，請回答下列問題：
（1）A裝置的名稱為三頸燒瓶，實驗開始前先將A、B、C、D連接在一起，打開彈簧夾，通一段時間的氮氣，其目的為排凈體系內(nèi)的空氣，防止對氣體產(chǎn)物的檢驗造成干擾．然后再關(guān)閉彈簧夾，連接E、F裝置．
（2）甲同學先向裝置A中滴加20mL稀硝酸，觀察到C中氣體為無色，D中導氣管口有氣泡冒出．試寫出此時A中反應的離子方程式為Al+4H++NO3-=Al3++NO↑+2H2O，接下來他把稀硝酸換成濃硝酸，重復上述操作，觀察到C中氣體仍然為無色，D中導氣管口也有氣泡冒出．于是得出 結(jié)論：無論濃硝酸還是稀硝酸與金屬鋁反應生成的氣體產(chǎn)物相同．
你認為甲同學的結(jié)論是否正確否 （填“是”或“否”），加濃硝酸時“D中導氣管口也有氣泡冒出”是因為當加入20ml濃硝酸時就會排出20ml氮氣．
（3）乙同學用電化學方法來測定使鋁鈍化時硝酸的最低濃度，如圖2，向兩支具支試管中分別加入濃硝酸5.0mL（質(zhì)量分數(shù)為65%，密度為1.4g/mL），將金屬絲插入溶液中，開始實驗時，觀察到靈敏電流計指針指向銅，此時電池的正極反應式為NO3-+e-+2H+═NO2↑+H2O，但指針又迅速反轉(zhuǎn)．用盛蒸餾水的注射器緩慢向具支試管內(nèi)加水并振蕩，當出現(xiàn)電流表的指針再次指向銅現(xiàn)象時，抽出金屬絲停止實驗．重復三次實驗得平均加水量為2.5mL，據(jù)此計算，使鋁鈍化的硝酸溶液的最低質(zhì)量分數(shù)為47.9%．

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同步練習冊答案