9．我國新修訂的《環(huán)境保護法》已于2015年1月1日起施行．下列有關(guān)做法不正確的是（　�。�
A．用CO2合成聚碳酸酯等可降解塑料，以減少白色污染
B．減少生產(chǎn)、生活中產(chǎn)生的揚塵，以減少霧霾天氣的形成
C．加強生活污水的脫氮、除磷處理，以遏制水體的富營養(yǎng)化
D．使用汽車尾氣凈化器．以減少二氧化碳的排放

分析 A．聚乙烯材料難降解，大量使用聚乙烯材料方便袋容易造成白色污染；
B．霧霾天氣的形成主要來源于揚塵和化石燃料燃燒產(chǎn)生的顆粒物；
C．生活污水含有大量氮、磷，能夠引起各種水生生物、植物異常繁殖和生長，這種現(xiàn)象稱作水體富營養(yǎng)化；
D．使用汽車尾氣可以使汽車尾氣中的一氧化碳和二氧化氮空氣污染物轉(zhuǎn)化為不污染空氣的氮氣和二氧化碳，但不會減少二氧化碳的排放．

解答 解：A．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯類可減少難降解的降解塑料聚乙烯材料方便袋的使用，有利于減少白色污染，故A正確；
B．霧霾天氣的形成主要來源于化石燃料的燃燒、垃圾焚燒產(chǎn)生的煙塵以及道路和建筑施工的揚塵，所以減少生產(chǎn)生活中產(chǎn)生的揚塵可以減少霧霾天氣的形成，故B正確；
C．大量含有各種含氮和磷有機物的廢污水排入水中，促使水域富營養(yǎng)化，加強城市生活污水脫氮除磷處理，可遏制水體富營養(yǎng)化，故C正確；
D．使用汽車尾氣可以使汽車尾氣中的一氧化碳和二氧化氮空氣污染物轉(zhuǎn)化為不污染空氣的氮氣和二氧化碳，但不會減少二氧化碳的排放，故D錯誤；
故選：D．

點評 本題考查化學(xué)環(huán)境污染知識，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)以及環(huán)境的考查，明確霧霾、白色污染、水體的富營養(yǎng)化產(chǎn)生原因是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．化學(xué)與生活密切相關(guān)．下列說法不正確的是（　�。�
A．鋁制餐具不宜用蒸煮酸性或堿性的食物
B．碳酸鈉可用于中和發(fā)酵面團中的酸性物質(zhì)
C．過氧化鈉可用于呼吸面具中氧氣的來源
D．聚氯乙烯塑料制品可用于食品的包裝

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．基準物質(zhì)鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）可用于標定（　　）
A．酸B．堿C．還原劑D．氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．有4g鐵的氧化物，用足量的CO在高溫下將其還原，把生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到7.5g沉淀．這種鐵的氧化物的化學(xué)式是（　�。�
A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．FeO和Fe2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知HCN、CN-在溶液中存在下列平衡，對應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1和K2．
①HCN?H++CN-△H1＞0  K1
②CN-+H2O?HCN+OH-△H2＞K2
常溫下（K1=6.2×10-10），將等體積、等物質(zhì)的量濃度的HCN和NaCN溶液混合，下列敘述正確的是（　�。�
A．K2≈1.6×10-3B．2c（Na+）=c（HCN）+c（CN-）
C．混合溶液的pH＜7D．對混合溶液升溫，K1增大、K2減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，在10mL0.1mol•L-1Na2CO3溶液中逐漸加入0.1mol•L-1的鹽酸，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分數(shù)的變化如圖所示（CO2因逸出未畫出，忽略氣體逸出而引起的溶液體積變化），下列說法正確的是（　�。�
A．在A點所示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
B．在B點所示的溶液中，濃度最大的離子是HCO3-
C．當(dāng)溶液的pH為7時，溶液中的陰離子只有兩種
D．25℃時，HCO3-的電離平衡常數(shù)Ka=5×10-11，當(dāng)溶液的pH=10時，c（HCO3-）=2c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．第四周期金屬Cr、Fe、Cu在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中都有重要的用途．請回答下列問題：
（1）下列說法正確的是ad．
a．金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用
b．金屬鍵的強弱決定了金屬晶體硬度、熔點和密度的不同
c．金屬的導(dǎo)熱性是由于自由電子的定向移動傳導(dǎo)能量
d．某些金屬鹽發(fā)生焰色反應(yīng)的原因是激發(fā)態(tài)電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低軌道時，能量以可見光的形式釋放
（2）基態(tài)Cr原子的核外價電子排布式為3d54s1，短周期元素中未成對電子數(shù)為Cr的一半且電負性最大的元素是N．
（3）CcSO4溶液與乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配離子．（如圖所示）配離子中所含化學(xué)鍵類型有共價鍵、配位鍵．SO42-的空間構(gòu)型為正四面體，寫出與SO42-互為等電子體（原子數(shù)相同、價電子數(shù)相同）的一種分子CCl4．
（4）乙醇（CH3CH2OH）可以在Cu催化作用下氧化得乙醛（CH3CHO），乙醛分子內(nèi)C原子的雜化方式為sp3、sp2，乙醛分子內(nèi)的O-C-H鍵角＞（填“＞”或“＜”）乙醇分子內(nèi)的O-C-H．
（5）FeO的晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型．由于晶體缺陷，在晶體中Fe和O的個數(shù)比發(fā)生了變化，變?yōu)镕exO（x＜1）．若測得FexO的密度為pg•cm-3，晶胞邊長為a cm，則FexO中x=$\frac{ρ{a}^{3}{N}_{A}-64}{4×56}$（阿伏加德羅常數(shù)值用NA表示，只要求列出算式，不必計算結(jié)果）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時發(fā)生反應(yīng)：4Fe2++4Na2O2+6H2O→4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，則下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)中Fe2+是還原劑，O2是還原產(chǎn)物
B．4 mol Na2O2在反應(yīng)中共得到8NA個電子
C．每生成0.2 mol O2，則被Fe2+還原的氧化劑為0.4 mol
D．反應(yīng)過程中可以看到白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色再轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．砷（As）是第四周期第VA族元素，它在自然界中的含量不高，但人類認識它、研究它的歷史卻很長．
（1）砷的氫化物的化學(xué)式為AsH3，其穩(wěn)定性比磷的氫化物弱（填“強或弱”）．已知H3AsO3是兩性偏酸性的化合物，它與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H3AsO3+3H2SO4=As2（SO4）3+6H2O．NaHAsO3溶液呈堿性，該溶液中c（H2AsO3-）＞C（AsO33-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）砷在自然界中主要以硫化物形式（如雄黃As4S4、雌黃As2S3等）存在．
①工業(yè)上以雄黃為原料制備砷的過程是：先在空氣中煅燒使其轉(zhuǎn)化為砒霜（As2O3），然后用焦炭還原．寫出焦炭還原時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2As2O3+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4As+3CO2．砒霜有劇毒，衛(wèi)生防疫分析中鑒定的方法是：先將試樣與鋅、硫酸混合在一起反應(yīng)，將生成的氣體導(dǎo)入到熱玻璃管中熱解，若玻璃管中產(chǎn)生亮黑色的“砷鏡”，則說明試樣中含有As2O3．寫出上述鑒定過程中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方式：As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O，2AsH3=2As↓+3H2．
②“砷鏡”可被漂白精氧化為H3AsO4，反應(yīng)中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為2：5．
（3）已知砷酸（H3AsO4）是三元酸，有較強的氧化性．
①常溫下砷酸的K1=6×10-3、K2=1×10-7，則NaH2AsO4溶液的PH為＜7．（填“＞”、“＜”、“=”）判斷依據(jù)為H2AsO4-+H2O?H3AsO4+OH-，Kh=Kw/K1=1.0×10-14/6×10-3=1.67×10-12＜K2，水解程度小于電離程度．
②某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為AsO43-+2I-+H2O?AsO33-+I2+2OH-．

當(dāng)P池中溶液由無色變成藍色時，正極上的電極反應(yīng)式為AsO43-+H2O+2e-=AsO33-+2OH-．
當(dāng)電流計指針歸中后向Q池中加入一定量的NaOH，則電池負極所在的燒杯為Q（填“P”或“Q”）．

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同步練習(xí)冊答案