8.X、Y、Z、W四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物與產(chǎn)物已略),下列組合中不符合該關(guān)系的是( 。
ABCD
XHClNa2O2Na2CO3Al
YFeCl2NaOHCO2Na[Al(OH)4]
ZCl2Na2CO3CaCO3AlCl3
WFeCl3NaHCO3Ca(HCO32Al(OH)3
A.AB.BC.CD.D

分析 A.X為HCl,X與Fe反應(yīng)生成Y為FeCl2,X與二氧化錳反應(yīng)生成Z為Cl2,F(xiàn)eCl2與Cl2反應(yīng)生成W為FeCl3;
B.X為Na2O2,X與水反應(yīng)生成Y為NaOH,X與二氧化碳反應(yīng)生成Z為Na2CO3,Y與Z不能發(fā)生反應(yīng);
C.X為Na2CO3,X與HCl反應(yīng)生成Y為CO2,X與氫氧化鈣反應(yīng)生成Z為CaCO3,CO2與、水CaCO3反應(yīng)生成W為Ca(HCO32;
D.X為Al,X與NaOH反應(yīng)生成Y為Na[Al(OH)4],X與鹽酸反應(yīng)生成Z為AlCl3,Na[Al(OH)4]與AlCl3反應(yīng)生成W為Al(OH)3

解答 解:A.X為HCl,X與Fe反應(yīng)生成Y為FeCl2,X與二氧化錳反應(yīng)生成Z為Cl2,F(xiàn)eCl2與Cl2反應(yīng)生成W為FeCl3,符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系,故A正確;
B.X為Na2O2,X與水反應(yīng)生成Y為NaOH,X與二氧化碳反應(yīng)生成Z為Na2CO3,Y與Z不能發(fā)生反應(yīng),則不符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系,故B錯(cuò)誤;
C.X為Na2CO3,X與HCl反應(yīng)生成Y為CO2,X與氫氧化鈣反應(yīng)生成Z為CaCO3,CO2與、水CaCO3反應(yīng)生成W為Ca(HCO32,符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系,故C正確;
D.X為Al,X與NaOH反應(yīng)生成Y為Na[Al(OH)4],X與鹽酸反應(yīng)生成Z為AlCl3,Na[Al(OH)4]與AlCl3反應(yīng)生成W為Al(OH)3,符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系,故D正確;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷及元素化合物性質(zhì),為高頻考點(diǎn),把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.下列狀態(tài)的物質(zhì),既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是( 。
A.MgCl2晶體B.NaCl溶液C.液態(tài)HClD.熔融的NaOH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.A、B、C、D、E、F為1~18號(hào)元素中的一種,且原子序數(shù)依次增大.A的原子半徑最小,C原子的L層電子數(shù)比K層多4,A、B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù),F(xiàn)原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的$\frac{3}{4}$倍,D、E、F三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)且這三原子最外層的電子數(shù)之和為10.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)元素B、C、D、E的名稱為:B氮、C氧、D鈉、E鋁.
(2)寫(xiě)出E所形成離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖:
(3)元素A、C所形成化合物的化學(xué)式為:H2O、H2O2
(4)元素B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與其氣態(tài)氫化物化合生成一種鹽,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為HNO3+NH3=NH4NO3
(5)元素C的單質(zhì)與元素F的氫化物溶液發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色渾濁,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為O2+2H2S=2H2O+2S↓..

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

16.根據(jù)要求完成題目.
(1)與氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同的-2價(jià)陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖
(2)寫(xiě)出含有6個(gè)質(zhì)子,8個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)是614C.
(3)用“<”或“>”填空:A.酸性:H2SO4<HClO4,B.堿性:Ca(OH)2<Ba(OH)2
(4)用電子式表示氯化鎂的形成過(guò)程

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

3.如表列出了a-f六種元素在周期表前三周期的位置.

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①c元素的名稱是氧,d元素位于IA族.
②用元素符號(hào)表示,六種元素中,He元素的性質(zhì)最穩(wěn)定,不活潑.Na元素的原子半徑最大.
③非金屬性b小于c.(填“大于”“小于”)
④原子序數(shù)為11的元素位于元素周期表中第三周期IA族,它的氧化物的化學(xué)式為Na2O、Na2O2,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為NaOH,溶液呈堿性(填酸性或堿性)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.在一定條件下,反應(yīng)N2+3H2?2NH3,在2L密閉容器中進(jìn)行,5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了0.1mol,則反應(yīng)速率為( 。
A.v(H2)=0.03 mol/(L•min)B.v(N2)=0.02 mol/(L•min)
C.v(NH3)=0.17 mol/(L•min)D.v(NH3)=0.01 mol/(L•min)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

20.將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL、2mol•L-1的H2SO4溶液中,然后再滴加1mol•L-1的NaOH溶液.請(qǐng)回答:
(1)若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如上圖所示.當(dāng)V1=160mL時(shí),則金屬粉末中n(Mg)=0.06mol,V2=440 mL.
(2)若在滴加NaOH溶液過(guò)程中,欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全,則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)=400 mL.
(3)若混合物仍為0.1mol,其中Mg粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a,用100mL、2mol•L-1的H2SO4溶解此混合物后,再加入450mL、1mol•L-1的NaOH溶液,所得沉淀中無(wú)Al(OH)3.滿足此條件的a的取值范圍是0.5≤a<1.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是( 。
A.羥基的電子式:B.CH4分子的球棍模型:
C.乙烯的最簡(jiǎn)式:CH2D.氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

18.室溫時(shí)10mL某氣態(tài)烴與過(guò)量氧氣混合,完全燃燒后的產(chǎn)物通過(guò)濃硫酸,再恢復(fù)到室溫,氣體體積減少了30mL,剩余氣體再通過(guò)苛性鈉溶液,體積又減少了30mL.求氣態(tài)烴的分子式及結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.

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