16．根據(jù)要求完成題目．
（1）與氬原子電子層結構相同的-2價陰離子的結構示意圖．
（2）寫出含有6個質子，8個中子的原子的化學符號是614C．
（3）用“＜”或“＞”填空：A．酸性：H2SO4＜HClO4，B．堿性：Ca（OH）2＜Ba（OH）2
（4）用電子式表示氯化鎂的形成過程．

分析 （1）與氬原子電子層結構相同的-2價陰離子為S2-；
（2）含有6個質子，8個中子的原子為614C；
（3）元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強；
（4）氯化鎂為離子化合物，由離子形成離子鍵．

解答 解：（1）與氬原子電子層結構相同的-2價陰離子應含有16個質子，原子核外有18個電子，為S2-，結構示意圖為，故答案為：；
（2）含有6個質子，8個中子的原子為614C，故答案為：614C；
（3）非金屬性Cl＞S，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，則酸性H2SO4＜HClO4，金屬性Ba＞Ca，金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，則堿性Ca（OH）2＜Ba（OH）2，故答案為：＜，＜；
（4）氯化鎂為離子化合物，由離子形成離子鍵，其形成過程為，
故答案為：．

點評 本題考查結構示意圖、電子式的書寫以及元素周期率等知識，為高頻考點，題目難度不大，注意共價化合物和離子化合物的電子式書寫方法的不同，簡單陽離子電子式為其離子符號，陰離子、復雜陽離子應標出最外層電子或成鍵情況，用[]括起并在右上角注明所帶電荷．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　　）
A．NaCl晶體中每個鈉離子與周圍6個氯離子形成6個離子鍵
B．前四周期元素的原子中，未成對電子數(shù)最多的是Mn
C．金屬導電的原因是在外電場作用下金屬產(chǎn)生自由電子，電子定向運動
D．巖漿冷卻過程中，晶格能高的礦物晶體先結晶

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在一定條件下，可逆反應2A?B+3C在下列4種狀態(tài)中，處于平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．正反應速度 vA=2mol/（L•min）逆反應速度vB=2 mol/（L•min）
B．正反應速度 vA=2mol/（L•min）逆反應速度vC=2 mol/（L•min）
C．正反應速度 vA=1mol/（L•min）逆反應速度vB=1.5 mol/（L•min）
D．正反應速度 vA=1mol/（L•min）逆反應速度vC=1.5mol/（L•min）

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

4．如表列出了8種短周期元素在元素周期表中時位置，請用相應的化學用語問答下列問題：

（1）元素⑦在元素周期表中處于第三周期，第ⅥA族．
（2）上述8種元素中，金屬性最強的元素的符號為Na，最高價氧化物對應的水化物酸性最強的物質的分子式為HClO4．
（3）元素②、③和⑥分別形成的簡單氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最強的結構式為．②的簡單氣態(tài)氫化物的電子式為．
（4）元素④和⑤各自的最高價氧化物對應的水化物之間反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（5）由①、⑦和⑧三種元素中的一種或幾種組成的單質和化合物兩兩反應中．能證明元素⑧的非金屬性強于⑦的置換反應的化學方程式為H2S+Cl2=S↓+2HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列物質中既含有離子鍵，又含有共價鍵的是（　�。�
A．KClB．PCl3C．NH3•H2OD．Na2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關化學用語使用正確的是（　�。�
A．符號為${\;}_8^{18}O$的原子常用于文物年代的測定
B．CO2分子比例模型：
C．H2O2的電子式：
D．結構簡式為CH2CH2的分子可發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．X、Y、Z、W四種物質的轉化關系如圖所示（部分反應物與產(chǎn)物已略），下列組合中不符合該關系的是（　�。�
ABCD
XHClNa2O2Na2CO3Al
YFeCl2NaOHCO2Na[Al（OH）4]
ZCl2Na2CO3CaCO3AlCl3
WFeCl3NaHCO3Ca（HCO3）2Al（OH）3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．某實驗小組同學對電化學原理進行了一系列探究活動．

（1）如圖1為某實驗小組依據(jù)氧化還原反應：（用離子方程式表示）Fe+Cu2+═Fe2++Cu設計的原電池裝置，反應前兩電極質量相等，一段時間后，兩電極質量相差12g，導線中轉移0.2mol電子
（2）其它條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極反應式為2H++2e-═H2↑；2H++2e-═H2↑；用吸管吸出鐵片附近溶液少許于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，寫出發(fā)生反應的離子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅，繼續(xù)滴加過量新制飽和氯水，顏色褪去，某同學的認為是“溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態(tài)”，如果+3價鐵被氯氣氧化為FeO42-，寫出該反應的離子方程式2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+．
（3）其它條件不變，若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型，如圖2所示，一段時間后，在甲裝置銅絲附近滴加酚酞試液，現(xiàn)象是溶液變紅電極反應為O2+2H2O+4e-═4OH-乙裝置中石墨（1）為陰極（填正、負、陰、陽），乙裝置中與銅線相連石墨電極上的生成物常用濕潤淀粉碘化鉀試紙檢驗．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列描述正確的是（　�。�
A．伴隨有能量變化的物質變化都是化學變化
B．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同
C．已知相同條件下2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1，反應2SO2（s）+O2（g）?2SO3（g）△H2，則△H1＞△H2
D．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H2SO4的濃H2SO4與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

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