由草木灰提取鉀鹽并檢驗鉀元素存在的下列實驗操作中，錯誤的是
A．溶解B．過濾C．蒸發(fā)D．焰色反應(yīng)
D

試題分析：由草木灰提取鉀鹽并檢驗鉀元素的步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)，然后進行焰色反應(yīng)。A、溶解中用到玻璃棒，目的是加快溶解，故A正確；B、過濾時除掉不溶性雜質(zhì)，用玻璃棒來引流，故B正確；C、蒸發(fā)結(jié)晶過程中也用到玻璃棒，目的是防止液體受熱不均，液體外濺，故C正確；D、焰色反應(yīng)驗證鉀元素要要透過藍色鈷玻璃觀察，紫色是鉀焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出的顏色，故D錯誤，答案選D。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗目的的是
A．用圖a所示裝置配制100mL0．100mol·L-1稀鹽酸
B．用圖b所示裝置蒸干FeCl3飽和溶液制備FeCl3固體
C．用圖c所示裝置制取少量純凈的CO2氣體
D．用圖d所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學實驗操作或事故處理方法正確的是（    ）
A．圓底燒瓶可以直接用酒精燈加熱
B．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸
C．酒精燈著火時可用水撲滅
D．配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室需用2mol·L－1氯化鈉溶液450 mL，配制時應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取氯化鈉的質(zhì)量分別是
A．450 mL，52．7 gB．500 mL，58．5 g
C．450 mL，58．5 g D．500 mL，52．7 g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗裝置能達到實驗目的的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由下面一系列反應(yīng)制得：
①Na2CO3+SO2 =Na2SO3+CO2
②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S
③2H2S+SO2=3S↓+2H2O
④Na2SO3 + S  Na2S2O3，
常溫下溶液中析出晶體為Na2S2O3?5H2O。Na2S2O3·5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；
Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇。在水中有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。

Ⅰ．現(xiàn)按如下方法制備Na2S2O3·5H2O：
將硫化鈉和碳酸鈉按反應(yīng)要求比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在分液漏斗中，注入濃鹽酸，在裝置2中加入亞硫酸鈉固體，并按下圖安裝好裝置。

請問：儀器2的名稱為       ，
裝置6中可放入        。
A．BaCl2溶液B．濃H2SO4
C．酸性KMnO4溶液D．NaOH溶液
Ⅱ．分離Na2S2O3·5H2O并標定溶液的濃度：

（1）為減少產(chǎn)品的損失，操作①為     ，操作②是    、洗滌、干燥，其中洗滌操作是用         （填試劑）作洗滌劑。
（2）稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品配置成硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標定該溶液的濃度：用分析天平準確稱取基準物質(zhì)K2Cr2O7（摩爾質(zhì)量294g/mol）0.5880克。平均分成3份分別放入3個錐形瓶中，加水配成溶液，并加入過量的KI并酸化，發(fā)生下列反應(yīng)：6I-+Cr2O72-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)： I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，滴定終點的現(xiàn)象為                     ，
三次消耗Na2S2O3溶液的平均體積為20.00mL，則所標定的硫代硫酸鈉溶液的濃度為         mol/L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鉀水玻璃以其優(yōu)異的性能廣泛用于防腐、鑄造、油田、鉆井或各種高檔涂料中。鉀水玻璃中硅含量的測定可以采用氟硅酸鉀容量法，其步驟為：
①稱取試樣溶解在含有過量的氟離子和鉀離子的強酸溶液中，硅能與氟離子、鉀離子作用生成氟硅酸鉀（K2SiF6）沉淀；
②沉淀分離后于熱水中水解，生成HF、H2SiO3、KF；
③過濾除去硅酸沉淀，用氫氧化鈉標準溶液滴定濾液。
（1）上述步驟②中的水解反應(yīng)方程式為         ；步驟③中反應(yīng)的離子方程式為：           。
（2）在步驟③中，若滴定前未用氫氧化鈉標準溶液潤洗滴定管，則測得的硅元素含量將     (填“偏高”、或“偏低”或“不變”)。
（3）若每次稱取試樣的質(zhì)量為1.00g，重復滴定四次，消耗1.00 mol·L－1氫氧化鈉標準溶液的體積為分別為16.80mL、19.90mL、20.00mL、20.10mL，試計算該試樣中硅元素的質(zhì)量分數(shù)（以二氧化硅計），寫出計算過程。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氧化鋅粉末廣泛應(yīng)用于橡膠、涂料、陶瓷、化工、醫(yī)藥、玻璃等行業(yè)，為綜合應(yīng)用資源，常從冶煉鋅、鋅制品加工企業(yè)回收的鋅渣（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等雜質(zhì)）來制取氧化鋅，流程如圖：

有關(guān)氫氧化物沉淀完全的pH見下表：

（1）在酸浸過程中，常將鋅渣碎成粉末并通入空氣，同時保持酸過量，理由是     。
（2）上述工藝多處涉及“過濾”，實驗室中過濾需要使用的玻璃儀器有燒杯、      。
（3）①在“除雜Ⅰ”中，常用酸性KMnO4溶液，其目的是          ，KMnO4是該反應(yīng)的     （氧化劑、還原劑）。將溶液的pH調(diào)至4，目的是                      。
②在“除雜II”中，加入鋅粉的目的是                                   。
（4）在“碳化合成”中，產(chǎn)物中有堿式碳酸鋅［Zn2(OH)2CO3］和CO2等，請寫出該反應(yīng)的化學方程式                                                     。
（5）本工藝中，過濾分離次數(shù)較多，其明顯的缺陷是                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

要配制濃度約為2 mol/L NaOH溶液100 mL，下面的操作正確的是 （  ）
A．用托盤天平稱取8 g NaOH固體(NaOH固體放置于天平的托盤上)，放入250 mL燒杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解
B．稱取8 g NaOH固體，放入100 mL量筒中，邊攪拌邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100 mL
C．稱取8 g NaOH固體，放入100 mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復搖勻
D．用100 mL量筒量取40 mL 5 mol/L NaOH溶液，倒入250 mL燒杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸餾水，在不斷攪拌下慢慢倒入燒杯中

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