Question

硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）可由下面一系列反應(yīng)制得：
①Na₂CO₃+SO₂ =Na₂SO₃+CO₂
②Na₂S+SO₂+H₂O=Na₂SO₃+H₂S
③2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O
④Na₂SO₃ + S  Na₂S₂O₃，
常溫下溶液中析出晶體為Na₂S₂O₃?5H₂O。Na₂S₂O₃·5H₂O于40～45℃熔化，48℃分解；
Na₂S₂O₃易溶于水，不溶于乙醇。在水中有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。

Ⅰ．現(xiàn)按如下方法制備Na₂S₂O₃·5H₂O：
將硫化鈉和碳酸鈉按反應(yīng)要求比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在分液漏斗中，注入濃鹽酸，在裝置2中加入亞硫酸鈉固體，并按下圖安裝好裝置。

請(qǐng)問：儀器2的名稱為       ，
裝置6中可放入        。

A．BaCl2溶液	B．濃H2SO4
C．酸性KMnO4溶液	D．NaOH溶液

Ⅱ．分離Na₂S₂O₃·5H₂O并標(biāo)定溶液的濃度：

（1）為減少產(chǎn)品的損失，操作①為     ，操作②是    、洗滌、干燥，其中洗滌操作是用         （填試劑）作洗滌劑。
（2）稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品配置成硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度：用分析天平準(zhǔn)確稱取基準(zhǔn)物質(zhì)K₂Cr₂O₇（摩爾質(zhì)量294g/mol）0.5880克。平均分成3份分別放入3個(gè)錐形瓶中，加水配成溶液，并加入過量的KI并酸化，發(fā)生下列反應(yīng)：6I^-+Cr₂O₇^2-+14H⁺=3I₂+2Cr³⁺+7H₂O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na₂S₂O₃溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)： I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為                     ，
三次消耗Na₂S₂O₃溶液的平均體積為20.00mL，則所標(biāo)定的硫代硫酸鈉溶液的濃度為         mol/L。

Answer 1

Ⅰ．蒸餾燒瓶  C D
Ⅱ．（1）趁熱過濾  抽濾  乙醇
（2）藍(lán)色褪去，且半分鐘不變色   0.2000

試題分析：Ⅰ裝置6是除去尾氣二氧化硫，可用堿溶液或氧化劑溶液除去；Ⅱ是分離提純晶體的操作，雜質(zhì)是一些溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)，在加熱濃縮過程中雜質(zhì)析出，要趁熱過濾，防止溫度下降Na₂S₂O₃·5H₂O析出；為加快過濾速度，采用抽濾的方法，洗滌時(shí)為減少晶體溶解損失，用乙醇做洗滌劑。
（2）滴定關(guān)系式為  Cr₂O₇^2-——3I₂——6S₂O₃^2-
所以有0.5880÷294÷3=0.02×c(Na₂S₂O₃)÷6   c(Na₂S₂O₃)=0.2000mol/L