【題目】在復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題。下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是 （ ）

A. 在含有等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2-、OH-、CO32-

B. 在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2溶液中，緩慢通人氯氣：I-、Br-、Fe2+

C. 在含等物質(zhì)的量的KOH、Ba(OH)2溶液中，緩慢通入CO2: KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3

D. 在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+溶液中加入鋅粉：Fe3+、Cu2+、H+

【答案】D

【解析】A、結(jié)合H＋能力：OH－>AlO2－>CO32－，因此與鹽酸反應(yīng)的先后順序是OH－>AlO2－>CO32－，故錯(cuò)誤；B、還原性強(qiáng)弱：I－>Fe2＋>Br－，因此通入氯氣，反應(yīng)先后的順序是I－>Fe2＋>Br－，故錯(cuò)誤；C、CO32－先于OH－發(fā)生生成CO32－，CO32－與Ba2＋反應(yīng)生成BaCO3，因此認(rèn)為先和Ba(OH)2反應(yīng)，再與KOH反應(yīng)，故錯(cuò)誤；D、氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋，加入Zn，Zn先與Fe3＋反應(yīng)，然后與Cu2＋，最后與H＋反應(yīng)，故正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在0.5L某濃度的 NaCl 溶液中含有0.5 mol Na+ ，對(duì)該溶液的說法不正確的是

A、該溶液的物質(zhì)的量濃度為 1 mol·L-1

B、該溶液中含有58.5 g NaCl

C、配制100 mL該溶液需用5.85 g NaCl

D、量取100 mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中Na+ 的物質(zhì)的量為0.1 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增加的四種短周期主族元素，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為4、6、8、8。Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等。它們的最外層電子數(shù)之和為 18。下列說法中正確的是（ ）

A. W元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2WO3

B. 元素Y和W的非金屬性強(qiáng)弱比較：Y<W

C. 原子半徑由小到大的順序?yàn)椋?/span>Y<X<Z<W

D. X能分別與Y、W形成AB2型的化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】0.2 mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.0 mol。試回答：

（1） 烴A的分子式為_____________。

（2） 若取一定量的該烴A完全燃燒后，生成CO2和H2O各3 mol，則有 g烴A參加了反應(yīng)，燃燒時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣___________L；

（3） 若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯取代物只有一種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________；

（4） 若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測(cè)定分子中含有3個(gè)甲基，烴A可能有的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ；

（5）比烴A少一個(gè)碳原子且能使溴水褪色的A的同系物有__________種同分異構(gòu)體。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)按下列步驟配制500 mL 0.20 mol·L－1KCl溶液，請(qǐng)回答有關(guān)問題。

實(shí)驗(yàn)步驟

有關(guān)問題

（1）計(jì)算所需KCl的質(zhì)量


（2）稱量KCl固體

稱量過程中主要用到的儀器是__________

（3）將KCl加入100 mL燒杯中，加適量蒸餾水溶解


（4）將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至500 mL容量瓶中，洗滌2至3次并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中

為防止溶液濺出，應(yīng)該采取的措施是______________________________

（5）向容量瓶中加蒸餾水至刻度線

在進(jìn)行此操作時(shí)應(yīng)注意的問題是______________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用18.4 mol·L-1的濃硫酸來配制500mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸。

可供選用的儀器有：①膠頭滴管 ②燒瓶 ③燒杯 ④藥匙 ⑤量筒 ⑥托盤天平⑦玻璃棒[）

請(qǐng)回答下列問題：

（1）配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中不需要使用的有________(選填序號(hào))，還缺少的儀器有________(寫儀器名稱)。

（2）需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為__________mL，量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用___________(選填①10 mL ②50 mL ③100 mL)規(guī)格的量筒。

（3）實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是：______________、_____________。

（4）下列對(duì)容量瓶及其使用方法的描述中正確的是 。

A．容量瓶上標(biāo)有容積、溫度和濃度

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須烘干

C．配制溶液時(shí)，把量好的濃硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線1～2 cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

D．使用前要檢查容量瓶是否漏水

（5）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有__________。（填序號(hào)）

①未洗滌稀釋濃硫酸時(shí)用過的燒杯和玻璃棒

②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

④定容時(shí)，仰視刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把兩支惰性電極插入500 mL AgNO3溶液中，通電電解。當(dāng)電解液的pH從6.0變?yōu)?.0時(shí)(設(shè)電解時(shí)陰極沒有氫氣析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略)，電極上應(yīng)析出銀的質(zhì)量是( )

A．27 mg B．54 mg C．108 mg D．216 mg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酰氯（SOCl2）中形成的，電池總反應(yīng)方程式為：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S。已知亞硫酰氯和AlCl3·6H2O混合共熱蒸干，可制得無水AlCl3。則下列敘述中正確的是（　�。�

A. 制備無水AlCl3時(shí)，加入的SOCl2只起脫水劑作用

B. 電池工作過程中， SOCl2被還原為L(zhǎng)i2SO3和S單質(zhì)

C. 電池工作過程中，電子經(jīng)電解質(zhì)溶液流向鋰電極

D. 用該電池電解水，生成2mol H2，消耗1.5molSOCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)滲透在生活、生產(chǎn)中的各個(gè)方面。下列有關(guān)說法正確的是

A. 碘是人體內(nèi)必須的微量元素，所以富含高碘酸的食物適合于所有人群

B. 化石燃科不完全燃燒會(huì)產(chǎn)生CO造成污染。完全燃燒不會(huì)造成大氣污染

C. 利用鐵比銅金屬性強(qiáng)的性質(zhì)，常用FeCl3溶液腐蝕Cu來刻制印刷電路板

D. 中國古代利用明礬溶液清除銅鏡表面的銅銹，是利用了明礬溶液的酸性

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