【題目】科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種可以循環(huán)利用人體呼出的CO2并提供O2的裝置，總反應(yīng)方程式為2CO2＝2CO+O2．下列說法正確的是（　　）

A. 由圖分析N電極為正極

B. OH﹣通過離子交換膜遷向左室

C. 陰極的電極反應(yīng)為CO2+H2O+2e﹣＝CO+2OH﹣

D. 反應(yīng)完畢，該裝置中電解質(zhì)溶液的堿性增強(qiáng)

【答案】C

【解析】

根據(jù)內(nèi)部電荷移動(dòng)方向確定N電極為負(fù)極,P電極為正極，左側(cè)Pt電極為陰極，右側(cè)Pt電極為陽極。

A.圖中N型半導(dǎo)體為負(fù)極，P型半導(dǎo)體為正極，右側(cè)是陽極，左側(cè)是陰極，故A錯(cuò)誤；

B.圖中N型半導(dǎo)體為負(fù)極，P型半導(dǎo)體為正極，右側(cè)Pt電極為陽極，左側(cè)Pt電極為陰極，OH﹣向陽極即右側(cè)電極周圍移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C.左側(cè)Pt電極為陰極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為CO2+2e﹣+H2O＝CO+2OH﹣，故C正確；

D.根據(jù)總反應(yīng)方程式為2CO2＝2CO+O2，該裝置中電解質(zhì)溶液的堿性幾乎不變，故D錯(cuò)誤；

答案：C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度顯著增大，其原因是I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)。某I2、KI混合溶液中，I3－的濃度c(I3－)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示(曲線上的任一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。下列說法正確的是( )

A. 反應(yīng)I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)的ΔH＞0

B. 在上述平衡體系中加入CCl4，平衡不移動(dòng)

C. 保持T1不變，若反應(yīng)進(jìn)行到d點(diǎn)時(shí)，一定有v正＞v逆

D. T2℃時(shí)，在上述平衡體系中加入少量KI固體后，平衡常數(shù)K增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外小組分別用下圖所示裝置對原電池和電解池原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

請回答：

Ⅰ．用如圖所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)。

(1)在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu作電極的是________(填序號(hào))。

A．鋁 B．石墨 C．銀 D．鉑

(2)N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)為________。

(3)實(shí)驗(yàn)過程中，SO42－________(填“從左向右”、“從右向左”或“不”)移動(dòng)；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有__________________。

Ⅱ．用圖所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42－）在溶液中呈紫紅色。

(4)電解過程中，X極區(qū)溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(5)電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe－6e－＋8OH－==Fe＋4H2O和_____________。

(6)在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)：2K2FeO4＋3Zn===Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如下圖所示。

下列分析合理的是（ ）

A. N2與H2反應(yīng)生成NH3的原子利用率為100%

B. 催化劑a、b能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

C. 催化劑a表面發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂和形成

D. 在催化劑b表面形成氮氧鍵時(shí)，不涉及電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】輪烷是一種分子機(jī)器的“輪子”，輪烷的一種合成原料由C、H、O三種元素組成，其球棍模型如圖所示，下列對該化合物的說法中，正確的是（　�。�

A. 名稱是乙醚

B. 只含有一種官能團(tuán)

C. 鏈狀同分異構(gòu)體中，屬于羧酸的有3種

D. 既能發(fā)生加聚反應(yīng)，又能發(fā)生縮聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)或化合物，其中A、F為單質(zhì)，常溫下，E的濃溶液能使鐵、鋁鈍化，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（條件已略去）。完成下列問題：

（1）若A為淡黃色固體，B為氣體，F為非金屬單質(zhì)。

①寫出E轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>C的化學(xué)方程式_____。

②B在空氣中能使銀器表面失去金屬光澤、逐漸變黑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（2）若B為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。

①A的電子式為_____。

②做過銀鏡反應(yīng)后的試管可用E的稀溶液清洗，反應(yīng)的離子方程式為_____。

③在干燥狀態(tài)下，向②反應(yīng)得到的溶質(zhì)中通入干燥的氯氣，得到N2O5和一種氣體單質(zhì)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖為一種特殊的熱激活電池示意圖，當(dāng)無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后即可工作。 該電池總反應(yīng)為： PbSO4(s)+2LiCl+Ca(s) = CaCl2(s)+Li2SO4+Pb(s)。下列說法不正確的是

A. PbSO4 電極發(fā)生還原反應(yīng)

B. 負(fù)極的電極反應(yīng)：Ca + 2Cl－-2e－＝CaCl2

C. 放電時(shí) Li＋、 K＋向正極移動(dòng)

D. 用 LiCl 和 KCl 水溶液代替無水 LiCl-KCl，可將該電池改為常溫使用的電池

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】燃煤及工業(yè)廢氣中的SO2是形成酸雨的主要原因，消除SO2是減少酸雨形成的有效方法。完成下列問題：

（1）已知：4FeS2（s）+11O2（g）═2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H＝﹣3412.0kJmol﹣1

Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H＝﹣25.0 kJmol﹣1

2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H＝﹣221.0 kJmol﹣1

則2FeS2（s）+7O2（g）+3C（s）═2Fe（s）+3CO2（g）+4SO2（g）△H＝_____kJmol﹣1。

（2）堿性NaClO2溶液脫硫法

SO2與堿性NaClO2溶液反應(yīng)的離子方程式為2SO2+ClO2﹣+4OH﹣2SO42﹣+C1﹣+2H2O，已知pc＝﹣lgc（SO2）。在剛性容器中，將含SO2的廢氣通入堿性NaClO2溶液中，測得pc與溫度的關(guān)系如圖所示。

由圖分析可知，該脫硫反應(yīng)是_____反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；若溫度不變，增大壓強(qiáng)，該脫硫反應(yīng)的平衡常數(shù)K_____（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）燃料細(xì)菌脫硫法

①含FeS2的燃煤可用氧化亞鐵硫桿菌（T．f）、氧化亞鐵微螺菌（L．f）、氧化硫硫桿菌（T．t）進(jìn)行脫硫，其脫硫過程如圖所示：

已知：脫硫總反應(yīng)為：FeS2+14Fe3++8H2O═2SO42﹣+15Fe2++16H+，

Ⅰ反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeS2+6Fe3++3H2O═S2O32﹣+7Fe2++6H+；

寫出Ⅱ反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

②在上述脫硫反應(yīng)中，氧化亞鐵硫桿菌（T．f）與Fe3+的形成過程可視為下圖所示的原電池：

該細(xì)胞膜為_____（填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”）。該電池的正極電極反應(yīng)式為_____。該方法在高溫下脫硫效率大大降低，原因是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇、氧氣和強(qiáng)堿溶液作電解質(zhì)的手機(jī)電池中的反應(yīng)為2CH3OH+3O2＋40H-2CO32-+6H2O，有關(guān)說法正確的是

A. 放電時(shí)，CH3OH 參與反應(yīng)的電極為正極

B. 放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入的11.2LO2完全反應(yīng)有1mol電子轉(zhuǎn)移

D. 充電時(shí)電解質(zhì)溶液的pH逐漸減小

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