在FeCl3、CuCl2和HCl的混合液中加入鐵粉，待反應結(jié)束，所剩固體濾出后不能被磁鐵吸引，則反應后溶液不可能大量存在的陽離子是（　�。�
A、H+B、Fe3+C、Fe2+D、Cu2+
分析：根據(jù)金屬鐵能和三價鐵離子、銅離子以及氫離子反應的性質(zhì)來分析．
解答：解：充分反應后，所剩固體濾出后不能被磁鐵吸引，則固體為Cu，因為三價鐵離子會和Cu生成二價鐵，所以一定有Fe2+，一定沒有Fe3+；
反應沒有Fe剩余，所以H+和Cu2+可能過量，所以H+和Cu2+可能有；故不可能大量存在的陽離子是Fe3+．
故選：B．
點評：本題主要考查學生有關(guān)金屬鐵的性質(zhì)，可以根據(jù)Fe與Fe3+、H+和Cu2+之間的反應來回答，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+的物質(zhì)的量濃度之比為：4：2：1，現(xiàn)加入適量的鐵粉，使溶液中的三種離子的物質(zhì)的量濃度之比為：1：3：9，則投入的鐵粉與原溶液中Cu2+的物質(zhì)的量之比為（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入鐵粉，待反應結(jié)束后，將剩余的固體濾出，發(fā)現(xiàn)固體能被磁鐵吸引，則反應后溶液中大量存在的陽離子是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入過量的鐵粉，若充分反應后溶液的質(zhì)量沒有變化，則原混合溶液中．Fe3+和Cu2+的物質(zhì)的量濃度之比為（　　）
A、2：7B、1：7C、7：1D、5：14

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科目：高中化學 來源： 題型：

在FeCl3和CuCl2混合液中，加入一定量的鐵粉，充分反應后，溶液中的金屬離子不可能是（　�。�
A、僅有Fe2+B、有Cu2+、Fe2+和Fe3+C、僅有Cu2+ 和Fe2+D、僅有 Fe3+和Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入鐵屑，充分反應后濾去固體物質(zhì)，濾液中含有較多的陽離子可能是（　　）
A、只有Cu2+B、只有Fe3+C、Fe2+和Cu2+D、Fe3+和Fe2+

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