【題目】下列有關(guān)化學(xué)基本概念的說法不正確的是

A.乙醇和二甲醚互為同分異構(gòu)體

B.碳、硫、磷均存在同素異形現(xiàn)象

C.氫元素存在 1H、2H、3H 三種核素，它們互為同位素

D.O2 轉(zhuǎn)變成 O3 屬于物理變化

【答案】D

【解析】

A．乙醇結(jié)構(gòu)簡式為C2H5OH，二甲醚結(jié)構(gòu)簡式為CH3OCH3，二者分子式均為C2H6O，而結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，A正確；

B．C存在同素異形體，如金剛石、石墨，S存在同素異形體，如S4和S8，P存在同素異形體，如紅磷和白磷，B正確；

C．氫元素存在 1H、2H、3H 三種核素，它們互為同位素，C正確；

D．O2 轉(zhuǎn)變成 O3有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，D錯誤。

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中；
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定．滴定至指示劑恰好變色，且30分鐘不變化，測得所耗鹽酸的體積為V1mL；
④重復(fù)以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL．
試回答下列問題：
（1）錐形瓶中的溶液從色變?yōu)?/span>色時，停止滴定．
（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察；
A.滴定管內(nèi)液面的變化
B.錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
（3）該小組在步驟①中的錯誤是 ， 由此造成的測定結(jié)果（填偏高、偏低或無影響）；
（4）步驟②缺少的操作是；
（5）如圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為mL；
（6）根據(jù)如表數(shù)據(jù)：

滴定次數(shù)

待測液體積（mL）

標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）

滴定前讀數(shù)（mL）

滴定后讀數(shù)（mL）

第一次

25.00

0.50

20.40

第二次

25.00

4.00

24.10

請計算待測燒堿溶液的濃度為mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（　�。�

A.灼熱的碳與CO2的反應(yīng)

B.Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)

C.鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)

D.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)硅元素的下列敘述中正確的是（　�。�

A.硅、碳與氫氟酸都不反應(yīng)

B.硅是構(gòu)成礦物巖石的主要原料，其化合態(tài)硅幾乎全部是硅石和硅酸鹽

C.硅與碳性質(zhì)都很穩(wěn)定，都能以游離態(tài)存在于自然界

D.晶體硅、石墨都可作半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與社會、技術(shù)、環(huán)境、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中錯誤的是

A.處理秸稈的方法之一，是將秸稈轉(zhuǎn)化為乙醇以作汽車燃料

B.在過渡元素中可以尋找到優(yōu)良的催化劑

C.為衛(wèi)星供電的太陽能帆板主要由二氧化硅制成

D.鑭鎳合金等貯氫合金的發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用解決了氫氣貯存、運輸?shù)入y題

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】右圖表示在某溶液中滴加Ba(OH)2 溶液時，沉淀的物質(zhì)的量隨Ba(OH)2 的物質(zhì)的量的變化關(guān)系。該溶液的成分可能是

A. MgSO4 B. Al2 (SO4 )3 C. Fe2 (SO4 )3 D. NaAlO2

【答案】B

【解析】A、氫氧化鎂不溶于氫氧化鋇溶液，沉淀量達(dá)最大后，再加氫氧化鋇溶液，沉淀量不變，A錯誤；B、由圖可知溶解氫氧化鋁需要1mol氫氧化鋇，由Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O可知沉淀中Al(OH)3為2mol，故Al2(SO4)3為1mol，加入3mol氫氧化鋇，可以生成硫酸鋇3mol，n（Al3+）：n（OH-）=2mol：6mol=1：3，發(fā)生反應(yīng)Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，可以得到2molAl(OH)3，沉淀為3mol+2mol=5mol，B正確；C、硫酸鐵與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵，氫氧化鐵不溶于氫氧化鋇，則沉淀量達(dá)最大后，再加氫氧化鋇溶液，沉淀的量不變，與圖象不一致，C錯誤；D、偏鋁酸鈉與氫氧化鋇不反應(yīng)，不能產(chǎn)生沉淀，D錯誤；答案選B。

點睛：本題以圖象為載體考查鎂鋁化合物的性質(zhì)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，反應(yīng)發(fā)生的先后順序是學(xué)生解答中的難點，注意圖象比例關(guān)系，注意氫氧化鋁兩性特點。

【題型】單選題
【結(jié)束】
15

【題目】如圖所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液和鹽酸時沉淀的物質(zhì)的量y mol與加入NaOH溶液和鹽酸的體積x mL的關(guān)系圖，根據(jù)圖示判斷，下列結(jié)論中不正確的是

A. N點時溶液中的溶質(zhì)只有NaCl

B. 原混合溶液中c (MgCl2)∶c (AlCl3)=1∶2

C. c (NaOH)=c (HCl)

D. M點之前加入的是NaOH溶液，M點之后加入的是鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?( )

選項

①

②

③

實驗結(jié)論

A

濃硫酸

銅

溴水

驗證濃硫酸具有強氧化性

B

濃鹽酸

濃硫酸

空氣

制取并收集HCl

C

濃氨水

氧化鈣

空氣

制取并收集NH3

D

稀硫酸

Na2CO3

Na2SiO3

溶液

驗證酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）無水氯化鋁在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。

①氯化鋁在水中形成具有凈水作用的氫氧化鋁膠體,其反應(yīng)的離子方程式為__________。

② 已知:Al2O3(s)+3C(s)2Al(s)+3CO(g) ΔH1= + 1344.1 kJ·mol-1

2AlCl3(g)2Al(s)+3Cl2(g)　ΔH2= + 1169.2 kJ·mol-1

由Al2O3、C和Cl2反應(yīng)生成AlCl3的熱化學(xué)方程式為________________________。

（2）下圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。

①該電化腐蝕稱為 _________________。

②圖中A、B、C、D四個區(qū)域,生成鐵銹最多的是 ____(填字母)。

（3）酸性鋅錳干電池是一種一次性電池,外殼為金屬鋅,中間是碳棒,其周圍是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物。該電池放電過程產(chǎn)生MnOOH�；厥仗幚碓搹U電池可以得到多種化工原料。

①該電池的負(fù)極反應(yīng)式為 _______________；

②該電池的正極反應(yīng)式為 _______________；

③電池反應(yīng)的離子方程式為 ______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物
B.pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的2倍
C.室溫下，pH=3的亞硫酸溶液中的氫離子濃度與pH=11的氨水中的氫氧根離子濃度相等
D.室溫時，將pH=5的H2SO4溶液稀釋1000倍，則c（H+）：c （SO42﹣）=2：1

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同步練習(xí)冊答案