Question

【題目】實驗室有一瓶混有少量NaCl雜質(zhì)的NaOH固體試劑，為準(zhǔn)確測其純度，采用鹽酸滴定法進(jìn)行測定．
①稱取Wg NaOH固體試劑配制成100.00mL水溶液備用；
②將濃度為 c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝在用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗過的25.00mL酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面位置在零刻度以下，并記下刻度；
③取V1mL NaOH待測溶液置于潔凈的錐形瓶中，加入2～3滴甲基橙指示劑充分振蕩，然后用濃度為c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定，重復(fù)測定3次，平均用去鹽酸V2mL．
試回答：
（1）配制標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液時，必須使用的最主要玻璃儀器是 ．
（2）滴定時，滴定過程中兩眼應(yīng)該注視 ． 滴定終點時溶液顏色由色突變?yōu)?/span>色．在盛放待測溶液的錐形瓶下方放一張白紙的作用是 ．
（3）下列操作會使實驗測得結(jié)果偏大的是（填選項的序號）；
A.用濕潤的pH試紙測定某NaOH溶液的pH
B.中和滴定實驗中用蒸餾水洗凈的錐形瓶直接裝待測液
C.若滴定前酸式滴定管尖嘴氣泡未排出，滴定結(jié)束后氣泡消失
D.裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的酸式滴定管沒有進(jìn)行潤洗
E.讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視
（4）固體試劑NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）容量瓶
（2）錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化；黃；橙；觀察錐形瓶中溶液顏色的變化明顯，減少實驗誤差
（3）CD
（4） ×100%
【解析】解：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的最主要玻璃儀器是容量瓶；所以答案是：容量瓶；（2）滴定時，滴定過程中兩眼應(yīng)該注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化；滴定終點時溶液顏色由黃色突變?yōu)槌壬�；在盛放待測溶液的錐形瓶下方放一張白紙的作用是觀察錐形瓶中溶液顏色的變化明顯，減少實驗誤差；
所以答案是：錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化；黃；橙；觀察錐形瓶中溶液顏色的變化明顯，減少實驗誤差； （3）A．用潤濕的pH試紙測定NaOH溶液的pH，溶液進(jìn)行了稀釋，則結(jié)果會偏小，故A錯誤；
B．中和滴定實驗中用蒸餾水洗凈的錐形瓶直接裝待測液，待測液的物質(zhì)的量不變，根據(jù)c（待測）= 判斷可知c（待測）不變，故B錯誤；
C．若滴定前酸式滴定管尖嘴氣泡未排出，滴定結(jié)束后氣泡消失，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，根據(jù)c（待測）= 判斷可知c（待測）偏大，故C正確；
D．裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的酸式滴定管沒有進(jìn)行潤洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，根據(jù)c（待測）= 判斷可知c（待測）偏大，故D正確；
E．讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，根據(jù)c（待測）= 判斷可知c（待測）偏小，故E錯誤；
故選：CD；（4）根據(jù)酸堿中和反應(yīng)計算氫氧化鈉溶液的濃度= = mol/L，0.1L氫氧化鈉溶液中含有氫氧化鈉的質(zhì)量m（氫氧化鈉）=CVM= mol/L×0.1L×40g/mol= g，所以氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%= ×100%；
所以答案是： ×100%；
【考點精析】本題主要考查了酸堿中和滴定的相關(guān)知識點，需要掌握中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)液；先用待測液潤洗后在移取液體；滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點才能正確解答此題．