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【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.常溫常壓下,1molP4(P原子均達到8電子穩(wěn)定結構)中所含P-P鍵數目為4NA

B.0.1molH20.1molI2于密閉容器中充分反應后,其分子總數小于0.2NA

C.20mL10mol/L的濃硝酸與足量銅加熱反應轉移電子數為0.1NA

D.0.1molNH2-所含電子數為6.02×1023

【答案】D

【解析】

A、P4是正四面體結構,每個P4分子中有6個共價鍵,1molP4(P原子均達到8電子穩(wěn)定結構)中所含P-P鍵數目為6NA,故A錯誤;

B. H2+I2 2HI反應前后氣體分子數不變,0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應后,其分子總數等于0.2NA,故B錯誤

C. 20mL10mol/L的濃硝酸與足量銅加熱反應生成NO2和NO,轉移電子數不是0.1NA,故C錯誤;

D.1個NH2-含10個電子,0.1molNH2-所含電子數為6.02×1023個,故D正確。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列化學用語的表述正確的是

A.磷酸溶于水的電離方程式:H3PO4=3H+ + PO43-

B.用電子式表示 HCl 的形成過程:

C.S2的結構示意圖:

D.KClO 堿性溶液與Fe(OH)3反應:3ClO- + 2Fe(OH)3=2FeO42- + 3Cl- + 4H+ + H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CH4與Cl2生成CH3Cl的反應過程中,中間態(tài)物質的能量關系如下圖所示(Ea表示活化能),下列說法不正確的是

A. 已知Cl·是由Cl2在光照條件下化學鍵斷裂生成的,該過程可表示為:

B. 相同條件下,Ea越大反應速率越慢

C. 圖中ΔH<0,其大小與Ea1、Ea2無關

D. CH4轉化為CH3Cl的過程中,所有C-H發(fā)生了斷裂

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】固態(tài)或氣態(tài)碘分別與氫氣反應的熱化學方程式如下:

H2(g)+I2(?)2HI(g) ΔH1=-9.48 kJ·mol1

H2(g)+I2(?)2HI(g) ΔH2=+26.48 kJ·mol1

下列判斷不正確的是( 。

A.①中的I2為氣態(tài),②中的I2為固態(tài)

B.②的反應物總能量比①的反應物總能量低

C.反應①的產物比反應②的產物熱穩(wěn)定性更好

D.1 mol固態(tài)碘升華時將吸熱35.96 kJ

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國科研人員采用新型錳催化體系,選擇性實現了簡單酮與亞胺的芳環(huán)惰性C-H的活化反應。利用該反應制備化合物J的合成路線如下:

已知:

回答下列問題:

1A中官能團的名稱是______F的化學名稱是______。

2CD生成E的化學方程式為_____________。

3G的結構簡式為________。

4)由D生成FEH生成J的反應類型分別是______、_____。

5)芳香化合物KE的同分異構體。若K能發(fā)生銀鏡反應,則K可能的結構有____種,其中核磁共振氫譜有四組峰的結構簡式為______(任寫一種)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。

試回答下列問題:

(1)請寫出元素o的基態(tài)原子電子排布式__________________________________。

(2)d的氫化物的分子構型為____________,中心原子的雜化形式為________;k在空氣中燃燒產物的分子構型為________,中心原子的雜化形式為________,該分子是________(極性非極性”)分子。

(3)第三周期8種元素按單質熔點高低的順序排列如圖,其中序號“8”代表________(填元素符號);其中電負性最大的是________(填圖中的序號)

(4)j原子跟c原子以1∶1相互交替結合而形成的晶體,晶型與晶體j相同。兩者相比熔點更高的是________,試從結構角度加以解釋______________。

(5)i單質晶體中原子的堆積方式如圖甲所示,其晶胞特征如圖乙所示,原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示。

若已知i的原子半徑為dNA代表阿伏加德羅常數,i的相對原子質量為M,請回答:

晶胞中i原子的配位數為________,一個晶胞中i原子的數目為________。

該晶體的密度為________(用字母表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】ClO2NaClO2均具有漂白性,工業(yè)上用ClO2氣體制NaClO2的工藝流程如圖所示。

下列說法不正確的是

A.步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥

B.吸收器中生成NaClO2的離子方程式為2ClO2+H2O2=2ClO2+2H+ +O2

C.工業(yè)上將ClO2氣體制成NaCIO2固體,其主要目的是便于貯存和運輸

D.通入的空氣的目的是驅趕出ClO2,使其被吸收其充分吸收

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用多孔石墨電極完成下列實驗,下列解釋或推斷不合理的是(

實驗

現象

i)中ab兩極均有氣泡產生

ii)中b極上析出紅色固體

iii)中b極上析出灰白色固體

A.i)中,a電極上既發(fā)生了化學變化,也發(fā)生了物理變化

B.電解一段時間后,(i)中溶液濃度不一定會升高

C.ii)中發(fā)生的反應為H2+Cu2+=2H++Cu↓

D.iii)中發(fā)生的反應只可能是2Ag+Cu=2Ag++Cu2+

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【題目】在密閉容器中,反應X2(g)+Y2(g)2XY(g) H<0達到甲平衡,在僅改變某一條件后,達到乙平衡,對此條件的分析正確的是(

A. 圖Ⅰ是增大反應物濃度

B. 圖Ⅱ可能是加入正催化劑

C. 圖Ⅱ可能是增大壓強

D. 圖Ⅲ是增大壓強或升高溫度

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