【題目】在密閉容器中,反應(yīng)X2(g)+Y2(g)2XY(g) △H<0達(dá)到甲平衡,在僅改變某一條件后,達(dá)到乙平衡,對(duì)此條件的分析正確的是( )
A. 圖Ⅰ是增大反應(yīng)物濃度
B. 圖Ⅱ可能是加入正催化劑
C. 圖Ⅱ可能是增大壓強(qiáng)
D. 圖Ⅲ是增大壓強(qiáng)或升高溫度
【答案】BC
【解析】
A.增大反應(yīng)物濃度,正逆反應(yīng)速率均加快,且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,但是增大反應(yīng)物濃度的瞬間逆反應(yīng)速率不變,故A錯(cuò)誤;B.加入正催化劑,正逆反應(yīng)速率同等程度的增大,化學(xué)平衡不移動(dòng),與圖像一致,故B正確;C.反應(yīng)X2(g)+Y2(g)2XY(g)為反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng),若增大壓強(qiáng),正逆反應(yīng)速率同等程度的增大,但化學(xué)平衡不移動(dòng),與圖像一致,故C正確;D.增大壓強(qiáng)正逆反應(yīng)速率同等程度的增大,但化學(xué)平衡不移動(dòng),由圖象可知乙的溫度大于甲的溫度,升高溫度化學(xué)平衡逆向移動(dòng),XY的含量減小,縱坐標(biāo)是XY的含量時(shí),才會(huì)吻合圖象,故D錯(cuò)誤;故答案為BC。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.常溫常壓下,1molP4(P原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))中所含P-P鍵數(shù)目為4NA
B.0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后,其分子總數(shù)小于0.2NA
C.20mL10mol/L的濃硝酸與足量銅加熱反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
D.0.1molNH2-所含電子數(shù)為6.02×1023個(gè)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物G是一種具有抗痢疾的某種藥物的中間體,其合成路線如圖:
已知:+R3NH2+H2O
(1)X的分子式為C2H4Cl2,寫出其化學(xué)名稱____。
(2)①的反應(yīng)類型為____。
(3)D中官能團(tuán)的名稱為____。
(4)E的分子式為____。
(5)芳香族化合物Z的分子式為C8H7OBr,寫出Z的結(jié)構(gòu)簡式____。
(6)同時(shí)滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體有多種,寫出任意一種的結(jié)構(gòu)簡式____。
①能與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)
②能與純堿反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w
③除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)
④核磁共振氫譜為四組峰,峰面積比為1:1:2:6
(7)寫出和為有機(jī)原料制備的流程圖。____
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2,一定條件下使反應(yīng)達(dá)到平衡,正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如下所示。
A. 反應(yīng)在c 點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
B. 反應(yīng)物濃度:點(diǎn)小于點(diǎn)
C. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
D. 時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率:段小于段
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,在體積為2L的恒容密閉容器中,某一反應(yīng)中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示,下列表述中正確的是
A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為
B.t時(shí),正、逆反應(yīng)都不再繼續(xù)進(jìn)行,反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡
C.若,則X的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1molL-1min-1
D.溫度、體積不變,t時(shí)刻充入1molHe使壓強(qiáng)增大,正、逆反應(yīng)速率都增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高溫下,某反應(yīng)達(dá)到平衡,平衡常數(shù)K=。恒容時(shí),溫度升高,H2濃度減小。下列說法正確的是( )
A. 該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>
B. 恒溫下,增大壓強(qiáng),H2濃度一定減小
C. 升高溫度,逆反應(yīng)速率減小
D. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)過程中,其主要反應(yīng)不涉及氧化還原反應(yīng)的是( )
A.生鐵B.硫酸C.燒堿D.純堿
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】恒溫恒容條件下,硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化,其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖1所示。
已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ/mol。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式: 。
(2)狀態(tài)II到狀態(tài)III放出的熱量為 。
(3)恒溫恒容時(shí),1 mol SO2和2 mol O2充分反應(yīng),放出熱量的數(shù)值比∣ΔH2∣ (填“大”、“小”或“相等”)。
(4)將Ⅲ中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質(zhì)的量為 ,若溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),則該過程的離子方程式為: 。
(5)恒容條件下,下列措施中能使n(SO3)/ n(SO2)增大的有 。
A.升高溫度
B.充入He氣
C.再充入1 mol SO2(g)和1 mol O2(g)
D.使用催化劑
(6)某SO2(g)和O2 (g)體系,時(shí)間t1達(dá)到平衡后,改變某一外界條件,反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示,若不改變SO2(g)和O2(g)的量,則圖中t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是 ;圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時(shí)間是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中,不正確的是( )
A.化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量
B.在容積不變的反應(yīng)器中,化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示
C.若某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率為,就是指在該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物和生成物的濃度變化都為
D.化學(xué)反應(yīng)速率是可以通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定的
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