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將0.5mol/LCH3OOH 溶液加水稀釋，下列說法不正確的是（　　）


  1. A.
    溶液中(H+)的物質的量增大
  2. B.
    溶液中c(H+)增大
  3. C.
    溶液中c(H+)/ c（CH3OOH）增大
  4. D.
    溶液的pH增大
B
試題分析：醋酸是弱酸，存在電離平衡。稀釋促進電離，氫離子的物質的量增加，但氫離子的濃度是減少的，B不正確，其余選項都是正確的，答案選B。
考點：考查外界條件對弱酸電離平衡的影響
點評：該題是基礎性試題的考查，也是高考中的常見題型。試題基礎性強，難易適中，注重對學生基礎知識的鞏固和檢驗，有利于培養(yǎng)學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

學習小組探究中和反應．
Ⅰ取20mL 1 mol/L的KOH溶液，滴加酚酞試液
Ⅱ向I中溶液內逐滴加入某濃度的H2SO4溶液，至10mL時，剛好完全反應
Ⅲ另取20mL 1 mol/L的KOH溶液，加入與Ⅱ中同濃度的H2SO4溶液20mL
Ⅳ蒸干Ⅲ中所得溶液，得到白色固體甲
Ⅴ將Ⅳ中所得固體甲完全溶于水，加入0.1mol/L Ba（OH）2溶液至沉淀最多
（1）Ⅰ中實驗現象及結論是
現象是溶液變紅，結論為：溶液為堿性
現象是溶液變紅，結論為：溶液為堿性
．
（2）Ⅱ中反應的離子方程式是
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
，所用H2SO4溶液的物質的量濃度是
1mol/L
1mol/L
．
（3）Ⅲ中所得溶液里各陽離子的物質的量濃度分別是
c（K+）=0.5mol/L、c（H+）=0.5mol/L
c（K+）=0.5mol/L、c（H+）=0.5mol/L
．
（4）Ⅴ中得到最大沉淀量時反應的離子方程式是
H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O
H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O
，所加入的Ba（OH）2溶液的體積是
200mL
200mL
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將40克NaOH溶于水中，配制成1L溶液，則該溶液的物質的量濃度為（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

將50mL某未知濃度的AlCl3溶液分別加到60mL1mol/LNaOH溶液或是60mL3mol/LNaOH溶液中，均能得到1.56gAl（OH）3沉淀，則此AlCl3溶液的濃度可能是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定質量的銅、鋁混合物與一定體積硝酸溶液恰好完全反應，得硝酸鹽溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與標準狀況下3.36L氧氣混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸鹽溶液中加入4mol/LNaOH溶液至沉淀最多停止加入，將所產生沉淀取出，余下溶液加水稀釋至600ml，此時所得溶液的物質的量濃度為（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

100mL 0.6mol/L碳酸鈉的溶液和200ml鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是（　�。�
A、0.3mol/LB、0.5mol/LC、0.6mol/LD、0.8mol/L

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