在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
[     ]
A．C生成的速率與C分解的速率相等
B．單位時(shí)間生成nmol A，同時(shí)生成3n mol B
C．A，B，C的濃度不再變化
D．A，B，C的分子數(shù)比為1:3:2
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，可逆反應(yīng)A+B?mC變化如圖所示．已知縱坐標(biāo)表示在不同溫度和壓強(qiáng)下生成物C在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，p為反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到平衡后向容器加壓的變化情況，回答下列問(wèn)題：
（1）溫度T1
＞
＞
T2（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）正反應(yīng)是
放熱
放熱
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）如果A、B、C均為氣體，則m
＞
＞
 2（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）當(dāng)溫度和容積不變時(shí)，如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，則體系的壓強(qiáng)
增大
增大
（填“增大”“減小”或“不變”），平衡
不
不
移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”）．
（5）已知2A（g）+B（g）?2C（g）△H=-a  kJ?mol-1（a＞0），在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A和1mol B，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后C的濃度為ω mol/L，放出熱量b kJ．
①a
＞
＞
b（填“＞”“=”或“＜”）．
②若將反應(yīng)溫度升高到700℃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將
減小
減小
（填“增大”“減小”或“不變”）．
③在上述容器中為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的可采取的措施是
增大A2的濃度，或增大B2的濃度或同時(shí)增大A2、B2的濃度
增大A2的濃度，或增大B2的濃度或同時(shí)增大A2、B2的濃度
（說(shuō)出一種即可）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．在一個(gè)固定容積的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：
A（g）+B（g） 2C（g），起始加入1molA和2molB，反應(yīng)達(dá)到平衡后測(cè)得C的濃度為p mol/L，且C的體積分?jǐn)?shù)為ω．在相同條件下：
（1）若在相同容器中加入2molA和4molB，達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量濃度為
2p
2p
mol/L；
（2）若在相同容器中加入0.5molC，要求平衡后C的濃度為0.5p mol/L，且C的體積分?jǐn)?shù)為ω，則還應(yīng)在容器中加入A
0.25
0.25
mol，B
0.75
0.75
mol；
（3）若在相同容器中加入a mol A、b mol B、c mol C，并要求平衡后C的濃度為p mol/L，C的體積分?jǐn)?shù)仍為ω，則a、b、c應(yīng)符合的關(guān)系是
a+
1
2
c=1，b-a=1
a+
1
2
c=1，b-a=1
（其中一個(gè)只含a和b，另一個(gè)只含a和c）．
Ⅱ．某密閉容器中有如下可逆反應(yīng)：2SO2 （g）+O2 （g）2SO3（g），（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)），達(dá)到平衡后，其它條件不變時(shí)，只改變下列的某一個(gè)條件，將變化的情況（增大、減小、不變）填入空格中．
（1）升高溫度，v（正）
增大
增大
，v（逆）
增大
增大
，SO2 的轉(zhuǎn)化率
減小
減小
．
（2）加正催化劑，v（正）
增大
增大
，v（逆）
增大
增大
，O2 的物質(zhì)的量
不變
不變
．
（3）保持容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變，向容器中充入氬氣，SO3的體積分?jǐn)?shù)
增大
增大
，SO2的濃度
減小
減小
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?平頂山模擬）如圖所示，甲、乙之間的隔板K可以左右移動(dòng)，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此時(shí)K停在0處．在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，恢復(fù)到反應(yīng)發(fā)生前時(shí)的溫度．
填寫(xiě)下列有關(guān)空白：
（1）根據(jù)隔板K滑動(dòng)與否
能
能
（填“能”或“不能”）判斷左右兩邊的反應(yīng)是否達(dá)到平衡．
（2）達(dá)到平衡后，隔板K最終停留在0刻度左側(cè)a處，則a的取值范圍是
0～2
0～2
．
（3）到達(dá)平衡時(shí)，甲容器中A的物質(zhì)的量
＜
＜
乙容器中A的物質(zhì)的量（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）若平衡時(shí)K停留在0刻度左側(cè)1處，則活塞停留在0刻度右側(cè)
B
B
（填序號(hào)）．
A．右側(cè)6處     B．右側(cè)6～7處     C．右側(cè)7處        D．右側(cè)7～8處
（5）若上述（4）達(dá)平衡后，再將活塞向左推動(dòng)至4處，則甲中混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量
A
A
（填序號(hào)）．
A．增大         B．減小           C．不變            D．無(wú)法確定．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和NO2發(fā)生反應(yīng)：4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g）△H＜0．有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是（　�。�精英家教網(wǎng)
A、在一定溫度、固定容積的密閉容器里，混合氣體的密度不再改變可以說(shuō)明上述可逆反應(yīng)已達(dá)平衡B、由圖1可得加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎�，E和△H都減小C、圖2中0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（CO）=0.03mol?L-1?min-1，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n（NO2）的變化曲線為dD、圖3中T1和T2表示溫度，對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2，則：T1＞T2，K1＞K2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：同步題 題型：單選題

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 
[     ]
A．可逆反應(yīng)在一定條件下可建立化學(xué)平衡狀態(tài)
B．處于化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)，v（正）=v（逆）≠0
C．可逆反應(yīng)建立平衡狀態(tài)時(shí)，與反應(yīng)起始方向無(wú)關(guān)
D．一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，其反應(yīng)物和生成物的總量相等

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