19．下列操作中正確的是（　�。�
A．向試管中滴加液體時，膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁
B．濃硫酸沾在皮膚上時應(yīng)用大量水沖洗，再涂上3%～5%的NaOH溶液
C．實驗室進行蒸餾操作時若忘加了沸石，應(yīng)停止反應(yīng)冷卻至室溫后再加入
D．配制硫酸溶液時，可先在量筒中加一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸

分析 A．向試管內(nèi)滴加液體時膠頭滴管應(yīng)豎直懸空；
B．NaOH具有強腐蝕性；
C．立即加入沸石會引起爆沸；
D．濃硫酸稀釋時應(yīng)該在燒杯中進行．

解答 解：A．向試管內(nèi)滴加液體時膠頭滴管應(yīng)豎直懸空，不能緊貼試管內(nèi)壁，否則易導(dǎo)致膠頭滴管產(chǎn)生雜質(zhì)，故A錯誤；
B．NaOH具有強腐蝕性，能腐蝕皮膚，碳酸氫鈉具有弱堿性，能中和硫酸且腐蝕性較小，所以應(yīng)該用碳酸氫鈉涂抹，故B錯誤；
C．即加入沸石會引起爆沸，應(yīng)冷卻后再加入，故C正確；
D．濃硫酸稀釋時應(yīng)該在燒杯中進行，量筒只能量取液體，不能溶解或稀釋藥品，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點，涉及實驗基本操作、儀器用途、實驗安全等知識點，明確實驗原理、實驗操作規(guī)范性、儀器用途是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生實驗操作、實驗評價能力，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．核外電子數(shù)相等的原子一定是（　�。�
①同種元素   ②同種原子   ③質(zhì)子數(shù)相同   ④質(zhì)量數(shù)相同   ⑤互為同位素．
A．①②③B．①③⑤C．①②③④D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．已知四價鉛有強氧化性，能跟鹽酸反應(yīng)生成氯氣，將SO2通入懸浮著黑色PbO2的熱水中，過一會兒，將發(fā)生的情形是（　　）
A．懸浮物由黑色變?yōu)榘咨�，因SO2是一種漂白劑
B．懸浮物由黑色變?yōu)榘咨驗樾纬闪薖bSO4
C．有黃色沉淀生成
D．有臭雞蛋味的氣體放出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．某有機物R的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列關(guān)于R的說法不正確的是（　�。�
A．能發(fā)生加成、加聚、水解和氧化反應(yīng)
B．分子式為C18H20O3
C．該化合物最多有12個碳原子共平面
D．一定條件下1molR最多可以消耗2molNaoH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．電石中的碳化鈣和水能完全反應(yīng)：CaC2+2H2O═C2H2↑+Ca（OH）2，使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體排水，測量排出水的體積，可計算出標準狀況下乙炔的體積，從而可測定電石中碳化鈣的含量．
（1）若實驗產(chǎn)生的氣體有難聞的臭雞蛋氣味，這是因為含有H2S雜質(zhì)．檢驗此雜質(zhì)的反應(yīng)為H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
（2）若實驗時稱取電石1.60g，測量排出水的體積后，折算成標準狀況下乙炔的體積為448mL，此電石中碳化鈣的質(zhì)量分數(shù)是80%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．c（H+）=$\sqrt{{K}_{W}}$mol•L-1的溶液：Fe3+、K+、Cl-、CO32-
B．c（NH4+）=0.1mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2溶液：H+、Al3+、Br-、I-
C．加水稀釋時，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$值明顯增大的溶液：K+、NH4+、CO32-、MnO4-
D．通入SO2的飽和溶液：Ca2+、K+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中經(jīng)常用到的物質(zhì)有下列幾種：
①Al2O3    ②Ca（ClO）2    ③Na2SiO3       ④NH3    
其中：A．可做制冷劑的是④（填序號，下同）；
B．可制備耐火坩堝、耐火管的是①；
C．漂白粉的主要成分是②；
D．制備硅膠和木材防火劑的原料的是③．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅，某含鋅礦的主要成分為ZnS（還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為ZnO．
（2）焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的浸出操作．
（3）浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為置換出Fe等，其作用是Zn+Fe2+=Zn2++Fe．
（4）電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽極逸出的氣是O2．
（5）改進的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質(zhì)．“氧壓酸浸”中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O．
（6）我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅，明代宋應(yīng)星著的《天工開物》中有關(guān)于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，…，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，…，冷淀，毀罐取出，…，即倭鉛也．”該煉鋅工藝過程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn+3CO↑．（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）1molH2完全燃燒放出熱量為241.8KJ有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表：
化學(xué)鍵H-OO=O
鍵能/KJ?mol-1463.4498
則H-H鍵鍵能為（　�。�
A．413KJ/molB．872KJ/molC．221.6KJ/molD．436KJ/mol

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