Question

14．電石中的碳化鈣和水能完全反應：CaC₂+2H₂O═C₂H₂↑+Ca（OH）₂，使反應產生的氣體排水，測量排出水的體積，可計算出標準狀況下乙炔的體積，從而可測定電石中碳化鈣的含量．
（1）若實驗產生的氣體有難聞的臭雞蛋氣味，這是因為含有H₂S雜質．檢驗此雜質的反應為H₂S+CuSO₄=CuS↓+H₂SO₄
（2）若實驗時稱取電石1.60g，測量排出水的體積后，折算成標準狀況下乙炔的體積為448mL，此電石中碳化鈣的質量分數(shù)是80%．

Answer 1

分析 （1）乙炔中含有硫化氫氣體；可以用硫酸銅溶液檢驗；
（2）計算乙炔的物質的量，根據(jù)方程式計算碳化鈣物質的量，再根據(jù)m=nM計算碳化鈣的質量，進而計算電石中碳化鈣的質量分數(shù)．

解答 解：（1）若實驗產生的氣體有難聞的臭雞蛋氣味，這是因為含有H₂S雜質，可以用硫酸銅溶液檢驗，反應方程式為：H₂S+CuSO₄=CuS↓+H₂SO₄，
故答案為：H₂S； H₂S+CuSO₄=CuS↓+H₂SO₄；
（2）生成乙炔的物質的量為$\frac{0.448L}{22.4L/mol}$=0.02mol，
CaC₂+2H₂O═C₂H₂↑+Ca（OH）₂
0.02mol   0.02mol 
故碳化鈣的質量為0.02mol×64g/mol=1.28g，
故此電石中碳化鈣的質量分數(shù)是$\frac{1.28g}{1.6g}$×100%=80%，
故答案為：80．

點評 本題考查化學方程式計算、硫化氫的性質與檢驗，比較基礎，有利于基礎知識的鞏固．