Question

【題目】工業(yè)制玻璃主要原料有石英、純堿和石灰石．在玻璃窯中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ①Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑；
②CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑
（1）反應(yīng)①中，被破壞的微粒間的作用力有（選填編號(hào)）． a．范德華力 b．離子鍵 c．共價(jià)鍵
（2）上述兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，涉及到的不同類型的晶體有種（填數(shù)字），其中熔沸點(diǎn)最低的化合物的電子式為；該化合物熔沸點(diǎn)低于CS2的原因是 ．
（3）純堿中的金屬陽(yáng)離子的半徑比鋁離子半徑（填“大”或“小”）；石灰石中的金屬陽(yáng)離子的電子所占據(jù)的電子層中，能量最高的是層（填“電子層符號(hào)”）．
（4）已知10g碳酸鈣完全分解，共吸收17.56KJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）bc
（2）3； ；兩者都為分子晶體,且結(jié)構(gòu)相似,CS2式量大于CO2,CS2范德華力大,故CS2熔沸點(diǎn)高于CO2
（3）大； M
（4）CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H=+175.6 KJ/mol
【解析】解：（1）Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑；反應(yīng)中，被破壞的微粒間的作用力有離子鍵和共價(jià)鍵；

所以答案是：bc；（2）①Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑； ②CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑；兩個(gè)反應(yīng)中碳酸鈉、碳酸鈣、硅酸鈉以及硅酸鈣屬于離子晶體，二氧化碳屬于分子晶體；二氧化硅屬于原子晶體；分子晶體的熔點(diǎn)小于原子晶體和離子晶體，所以二氧化碳熔沸點(diǎn)最低，二氧化碳的電子式為 ；分子晶體的相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力大，熔沸點(diǎn)越高，CO2和CS2都為分子晶體，且結(jié)構(gòu)相似，CS2式量大于CO2，CS2范德華力大，所以CO2熔沸點(diǎn)低于CS2；

所以答案是：3； ；兩者都為分子晶體，且結(jié)構(gòu)相似，CS2式量大于CO2，CS2范德華力大，故CS2熔沸點(diǎn)高于CO2；（3）同周期從左到右陽(yáng)離子半徑逐漸減小，則鈉離子的半徑大于鋁離子；石灰石中陽(yáng)離子為鈣離子，其離子核外有三個(gè)電子層，最外層為M層，即能量最高的是M；

所以答案是：大；M；（4）10g碳酸鈣的物質(zhì)的量為0.1mol，完全分解，共吸收17.56KJ的熱量，則1mol碳酸鈣分解吸收175.6 KJ熱量，其熱化學(xué)方程式為：CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H=+175.6 KJ/mol；

所以答案是：CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H=+175.6 KJ/mol．