Question

X、Y、Z、T四種原子序數(shù)遞增的短周期元素，其部分性質(zhì)或結(jié)構(gòu)如下：

元素編號 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

X 形成的簡單陽離子核外無電子

Y 元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)

Z 元素在周期表的族序數(shù)等于周期序數(shù)的3倍

T 同周期元素中形成的簡單離子半徑最小

下列說法正確的是（　�。�

　 A． 原子半徑大小順序：T＞Z＞Y＞X

　 B． 常溫下，T的單質(zhì)與Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)生成氫氣

　 C． X分別與Y、Z均可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物

　 D． 由X、Y和Z三種元素構(gòu)成的強(qiáng)電解質(zhì)，對水電離均起抑制作用

Answer 1

考點(diǎn)： 位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．

分析： X形成的簡單陽離子核外無電子，應(yīng)為H元素；Y元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)，形成的物質(zhì)為銨鹽，應(yīng)為N元素；Z元素在周期表的族序數(shù)等于周期序數(shù)的3倍，即最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的3倍，應(yīng)為O元素；T同周期元素中形成的簡單離子半徑最小，應(yīng)為Al元素，根據(jù)元素對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律解答．

解答： 解：X形成的簡單陽離子核外無電子，應(yīng)為H元素；Y元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)，形成的物質(zhì)為銨鹽，應(yīng)為N元素；Z元素在周期表的族序數(shù)等于周期序數(shù)的3倍，即最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的3倍，應(yīng)為O元素；T同周期元素中形成的簡單離子半徑最小，應(yīng)為Al元素，

即X為H元素，Y為N元素，Z為O元素，T為Al元素，則

A．根據(jù)同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，原子的核外電子層數(shù)越多，半徑越大可知，原子半徑順序?yàn)門＞Y＞Z＞X，故A錯誤；

B．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HNO₃，Al在常溫下遇濃HNO₃鈍化，故B錯誤；

C．X分別與Y、Z可形成N₂H₄、H₂O₂等化合物，既含極性鍵又含非極性鍵，故C正確；

D．由X、Y和Z三種元素構(gòu)成的強(qiáng)電解質(zhì)為NH₄NO₃，為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解成酸性，促進(jìn)水的電離，故D錯誤；

故選C．

點(diǎn)評： 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系；易錯點(diǎn)為B，注意鋁、鐵在常溫下與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化．